modelli atomici e configurazioni elettroniche

Didascalia alternativa:

ha una collocazione definita S su scala atomica la differenza diventa confusa, perciò le onde hanno alcune proprietà delle particelle e viceversa LA Il fotone si comporta come un'onda quando si propaga nello spazio e come una particella quando interagisce con la materia Densità di probabilità: in un determinato volume, la probabilità di trovare un oggetto È impossibile determinare la posizione di un elettrone, per parlo di userebbero delle onde elettromagnetiche ma queste li sposterebbero Quell'onda che arriva all'occhio mi mostra la posizione che aveva prima, non quella di quel momento Le soluzioni sono delle funzioni dette FUNZIONI D'ONDA → PSi 6 paradosso del gatto: non è possibile verificare una cosa senza cambiarla { Non si può sapere le coordinate precise, ma può dare la probabilità che in un determinato momento nel sia in una posizione Non si può determinare la reale posizione له probabilità/spazio Tre coordinate spaziali (x, y, z) e del tempo (t) Le funzioni d'onda determinano la probabilità di presenza della particella in ogni punto dello spazio in un certo intervallo di tempo Nell'espressione matematica la funzione d'onda contiene tre numeri interi chiamati specificano il valore di una proprietà dell'elettrone e contribuisce a definire lo stato quantico Indicano un punto e un tempo preciso NUMERI QUANTICI n: dà la distanza dal centro (livelli a partire dal più vicino al nucleo) Quindi anche renergia dell'elettrone (nei livelli interni hanno bisogno di meno energia per restare attaccati) Numeri interi positivi (1,2,3,4...) : forma dell'orbitale Dan a n-1 (es. n=3, 1= 0/1/2) m: numero quantico magnetico S L-0: nome s L-1: nome P - L-2: nome d - L-3: nome p ● Numero di spin: rotazione dell'elettrone (orario o antiorario) 7s 6s principio di esclusione di Pauli: in ogni orbitale possono stare al massimo due elettroni con spin opposto (antiparallelo) 5$ LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA La configurazione elettronica di un atomo o di uno ione è l'insieme degli orbitali necessari a descrivere tutti i suoi elettroni con l'aumentare del numero atomico l'elettrone non risente soltanto di una maggiore forza attrattiva da parte del nucleo ma anche delle forze repulsive dagli altri elettroni 46 DA -LAL 36 Determina le proprietà dell'atomo quando è sottoposto a un campo magnetico esterno Accade anche che l'energia di un orbitale di un livello superiore sia minore di quella di un orbitale di un livello inferiore ES 4S <3d ORDINE DI ENERGIA DEI LIVELLI 2s -Forma a spera Forma a lobo Forma a Forma complessa 16 6p 5p Massimo 1 orbitale per livello Massimo 3 orbitali per livello ro lobi - Massimo 5 orbitali per livello Massimo 7 orbitali per livello AR 3R 2R si creano differenze energetiche era un sotto livello e l'altro di uno stesso livello ES energia di s<p<d<f 6d 5d 5f 4d 4f 3d PRINCIPIO DI AUFBAU procedimento per scrivere la configurazione elettronica di un atomo 4 • Determinare il numero di elettroni dell'atomo (se è neutro corrisponde a z) ● Distribuire gli elettroni negli orbitali in ordine di energia crescente (schema) Prima di aggiungere orbitali di più alta energia è necessario saturare quelli inferiori controllare che la somma di tutti gli esponenti corrisponde al numero di elettroni spin degli elettroni ES BORO I 2 ↑↓ Z=5 P orbitali Is² 25² 2p¹ 1 [He] 2s 2p REGOLA DI HUND Nella configurazione elettronica più stabile gli elettroni appartenenti ad uno stesso sotto livello tendono ad assumere lo stesso spin (se c'è spazio) ES. FOSForo (p) ↑↓ S 21 3 ↑↓ P ↑↓↑↑↓ P Z=15 6 15² 25² 2p 35² 3p²³ 2 [Ne] 35 3p