Termochimica: I Sistemi e l'Energia
La termochimica studia se le reazioni avvengono spontaneamente o meno. Per capirla, devi prima conoscere i tipi di sistemi che esistono.
I sistemi si dividono in tre categorie: isolato (come un thermos che non scambia né energia né materia), chiuso (come una bombola di gas che scambia energia ma non materia), e aperto (che scambia sia energia che materia con l'ambiente).
L'entalpia (H) rappresenta il calore scambiato durante una reazione. Quando ΔH è negativo, hai una reazione esotermica che cede calore. Quando ΔH è positivo, hai una reazione endotermica che assorbe calore dall'ambiente.
L'entropia (S) misura il disordine del sistema. Un sistema isolato tende sempre ad aumentare il suo disordine spontaneamente - è come la tua camera che si mette in disordine da sola!
Ricorda: L'entropia da sola non basta per capire se una reazione è spontanea. Serve anche l'entalpia!
