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3 dic 2025
•
Maria Vivarelli
@mery_v
La termochimica e la cinetica chimica sono fondamentali per capire... Mostra di più
La termochimica studia se le reazioni avvengono spontaneamente o meno. Per capirla, devi prima conoscere i tipi di sistemi che esistono.
I sistemi si dividono in tre categorie: isolato (come un thermos che non scambia né energia né materia), chiuso (come una bombola di gas che scambia energia ma non materia), e aperto (che scambia sia energia che materia con l'ambiente).
L'entalpia (H) rappresenta il calore scambiato durante una reazione. Quando ΔH è negativo, hai una reazione esotermica che cede calore. Quando ΔH è positivo, hai una reazione endotermica che assorbe calore dall'ambiente.
L'entropia (S) misura il disordine del sistema. Un sistema isolato tende sempre ad aumentare il suo disordine spontaneamente - è come la tua camera che si mette in disordine da sola!
Ricorda: L'entropia da sola non basta per capire se una reazione è spontanea. Serve anche l'entalpia!
L'energia libera (G) è la chiave per capire se una reazione avviene spontaneamente. La formula magica è: ΔG = ΔH - TΔS.
Se ΔG < 0, la reazione è spontanea. Se ΔG > 0, non è spontanea. Se ΔG = 0, è termoneutrale.
Esistono quattro scenari possibili: quando ΔH < 0 e ΔS > 0, hai sempre una reazione spontanea. Quando ΔH > 0 e ΔS < 0, la reazione non è mai spontanea. Negli altri due casi, tutto dipende dalla temperatura.
La temperatura diventa cruciale quando entalpia ed entropia "litigano" tra loro. A temperature alte, l'entropia diventa più importante, mentre a temperature basse, l'entalpia domina la situazione.
Trucco: Pensa alla fotosintesi e alla respirazione cellulare come processi opposti che dimostrano perfettamente questi principi!
La cinetica chimica studia quanto velocemente avvengono le reazioni. Anche se una reazione è spontanea, può essere lentissima - come il diamante che teoricamente dovrebbe trasformarsi in CO₂ ma per fortuna ci mette secoli!
La velocità di reazione si misura contando quante moli di reagenti vengono consumate o quante moli di prodotti si formano nell'unità di tempo. Non dimenticare mai i coefficienti stechiometrici nei calcoli!
La velocità dipende dalla frequenza degli urti tra le particelle. Puoi aumentarla in tre modi: aumentando la concentrazione, migliorando lo stato fisico dei reagenti (come spezzare una pastiglia per aumentare la superficie di contatto), e alzando la temperatura.
Non tutti gli urti sono produttivi però! Le particelle devono scontrarsi nel modo giusto per permettere la sovrapposizione degli orbitali e formare nuovi legami.
Esempio pratico: Quando sciogli una medicina nell'acqua, spezzarla aumenta la superficie di contatto e velocizza la reazione!
I fattori più importanti sono la natura dei reagenti (su cui non puoi agire), lo stato fisico, la concentrazione e la temperatura. Maggiore concentrazione significa più particelle che si scontrano, quindi reazione più veloce.
L'energia di attivazione è l'energia minima necessaria perché i reagenti possano reagire. È come la spinta iniziale che serve per far partire una reazione. Durante la reazione si forma uno stato di transizione estremamente instabile.
Nelle reazioni esotermiche, l'energia di attivazione è come una collina che devi salire prima di scendere verso i prodotti. Nelle reazioni endotermiche, devi salire una collina ancora più alta perché i prodotti hanno più energia dei reagenti.
La temperatura è fondamentale perché particelle più calde si muovono più velocemente, aumentando sia la frequenza che l'efficacia degli urti.
Regola pratica: Ogni 10°C di aumento di temperatura, la velocità di reazione circa raddoppia!
I catalizzatori sono sostanze che velocizzano le reazioni senza essere consumate. Funzionano abbassando l'energia di attivazione in due modi: rendendo più deboli i legami nei reagenti e orientando meglio le particelle per favorire gli urti produttivi.
Esistono catalizzatori chimici (aspecifici) e biologici (molto specifici e regolabili). I catalizzatori biologici, chiamati enzimi, sono fondamentali per la vita perché permettono alle reazioni nel nostro corpo di avvenire a temperatura corporea.
Il catalizzatore non cambia l'energia libera della reazione - se una reazione non è spontanea, il catalizzatore non può renderla tale. Può solo velocizzare reazioni che già potrebbero avvenire.
I catalizzatori bloccano i reagenti in posizioni specifiche, come un puzzle dove i pezzi si incastrano perfettamente, aumentando la probabilità di reazione.
Curiosità: Gli enzimi del nostro corpo sono così specifici che funzionano solo con determinate molecole - come una chiave che apre una sola serratura!
La legge cinetica ti permette di calcolare la velocità conoscendo le concentrazioni: V = kᵐⁿ. La costante k è specifica per ogni reazione e temperatura, mentre m e n sono gli ordini di reazione.
L'ordine di reazione totale è la somma degli ordini individuali . Se l'ordine totale è 1, hai una reazione di primo ordine. L'ordine ti dice quale reagente è più importante per la velocità.
Gli ordini di reazione spesso (ma non sempre) corrispondono ai coefficienti stechiometrici dell'equazione bilanciata. Si determinano sperimentalmente, non dalla formula chimica.
Se un reagente ha ordine 2 e l'altro ordine 1, raddoppiare la concentrazione del primo quadruplica la velocità, mentre raddoppiare il secondo la raddoppia soltanto.
Trucco per l'esame: Ricorda che k aumenta con la temperatura - ogni 10°C in più, k circa raddoppia!
Esistono quattro tipi principali di reazioni che devi saper riconoscere. Le reazioni di sintesi combinano reagenti per formare un unico prodotto.
Le reazioni di decomposizione spezzano un composto in più prodotti. Pensa alle esplosioni o alla degradazione del vino esposto alla luce.
Le reazioni di scambio semplice vedono un elemento sostituirne un altro, come quando lo zinco "ruba" l'idrogeno all'acido cloridrico.
Le reazioni di doppio scambio fanno "ballare" gli elementi tra loro, scambiandosi i partner. È quello che succede quando un acido reagisce con una base per formare sale e acqua.
Metodo infallibile: Conta i reagenti e i prodotti - se hai 2 reagenti che diventano 1 prodotto, è sintesi; se 1 reagente diventa 2 prodotti, è decomposizione!
Per calcolare la variazione di entalpia usa sempre: ΔH = ΣH(prodotti) - ΣH(reagenti). Se ΔH > 0, la reazione è endotermica; se ΔH < 0, è esotermica.
Quando risolvi esercizi, fai attenzione ai coefficienti stechiometrici - se hai 2NH₃, moltiplica l'entalpia di formazione per 2. Non è un dettaglio, è fondamentale per il risultato corretto!
Per calcoli con masse diverse da una mole, usa sempre la relazione stechiometrica. Se parti da 7g di N₂, calcola prima le moli , poi usa i rapporti molari.
I rapporti stechiometrici sono cruciali: se 1 mole di N₂ produce 2 moli di NO₂, allora 0.25 moli di N₂ producono 0.5 moli di NO₂.
Errore comune da evitare: Non dimenticare mai di bilanciare l'equazione prima di fare qualsiasi calcolo - equazioni sbilanciate portano sempre a risultati sbagliati!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Maria Vivarelli
@mery_v
La termochimica e la cinetica chimica sono fondamentali per capire come e perché avvengono le reazioni. Mentre la termochimica ti dice se una reazione può avvenire spontaneamente, la cinetica ti spiega quanto velocemente accade.
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La termochimica studia se le reazioni avvengono spontaneamente o meno. Per capirla, devi prima conoscere i tipi di sistemi che esistono.
I sistemi si dividono in tre categorie: isolato (come un thermos che non scambia né energia né materia), chiuso (come una bombola di gas che scambia energia ma non materia), e aperto (che scambia sia energia che materia con l'ambiente).
L'entalpia (H) rappresenta il calore scambiato durante una reazione. Quando ΔH è negativo, hai una reazione esotermica che cede calore. Quando ΔH è positivo, hai una reazione endotermica che assorbe calore dall'ambiente.
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Se ΔG < 0, la reazione è spontanea. Se ΔG > 0, non è spontanea. Se ΔG = 0, è termoneutrale.
Esistono quattro scenari possibili: quando ΔH < 0 e ΔS > 0, hai sempre una reazione spontanea. Quando ΔH > 0 e ΔS < 0, la reazione non è mai spontanea. Negli altri due casi, tutto dipende dalla temperatura.
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La velocità dipende dalla frequenza degli urti tra le particelle. Puoi aumentarla in tre modi: aumentando la concentrazione, migliorando lo stato fisico dei reagenti (come spezzare una pastiglia per aumentare la superficie di contatto), e alzando la temperatura.
Non tutti gli urti sono produttivi però! Le particelle devono scontrarsi nel modo giusto per permettere la sovrapposizione degli orbitali e formare nuovi legami.
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L'energia di attivazione è l'energia minima necessaria perché i reagenti possano reagire. È come la spinta iniziale che serve per far partire una reazione. Durante la reazione si forma uno stato di transizione estremamente instabile.
Nelle reazioni esotermiche, l'energia di attivazione è come una collina che devi salire prima di scendere verso i prodotti. Nelle reazioni endotermiche, devi salire una collina ancora più alta perché i prodotti hanno più energia dei reagenti.
La temperatura è fondamentale perché particelle più calde si muovono più velocemente, aumentando sia la frequenza che l'efficacia degli urti.
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Esistono catalizzatori chimici (aspecifici) e biologici (molto specifici e regolabili). I catalizzatori biologici, chiamati enzimi, sono fondamentali per la vita perché permettono alle reazioni nel nostro corpo di avvenire a temperatura corporea.
Il catalizzatore non cambia l'energia libera della reazione - se una reazione non è spontanea, il catalizzatore non può renderla tale. Può solo velocizzare reazioni che già potrebbero avvenire.
I catalizzatori bloccano i reagenti in posizioni specifiche, come un puzzle dove i pezzi si incastrano perfettamente, aumentando la probabilità di reazione.
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L'ordine di reazione totale è la somma degli ordini individuali . Se l'ordine totale è 1, hai una reazione di primo ordine. L'ordine ti dice quale reagente è più importante per la velocità.
Gli ordini di reazione spesso (ma non sempre) corrispondono ai coefficienti stechiometrici dell'equazione bilanciata. Si determinano sperimentalmente, non dalla formula chimica.
Se un reagente ha ordine 2 e l'altro ordine 1, raddoppiare la concentrazione del primo quadruplica la velocità, mentre raddoppiare il secondo la raddoppia soltanto.
Trucco per l'esame: Ricorda che k aumenta con la temperatura - ogni 10°C in più, k circa raddoppia!
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Esistono quattro tipi principali di reazioni che devi saper riconoscere. Le reazioni di sintesi combinano reagenti per formare un unico prodotto.
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Le reazioni di scambio semplice vedono un elemento sostituirne un altro, come quando lo zinco "ruba" l'idrogeno all'acido cloridrico.
Le reazioni di doppio scambio fanno "ballare" gli elementi tra loro, scambiandosi i partner. È quello che succede quando un acido reagisce con una base per formare sale e acqua.
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Per calcolare la variazione di entalpia usa sempre: ΔH = ΣH(prodotti) - ΣH(reagenti). Se ΔH > 0, la reazione è endotermica; se ΔH < 0, è esotermica.
Quando risolvi esercizi, fai attenzione ai coefficienti stechiometrici - se hai 2NH₃, moltiplica l'entalpia di formazione per 2. Non è un dettaglio, è fondamentale per il risultato corretto!
Per calcoli con masse diverse da una mole, usa sempre la relazione stechiometrica. Se parti da 7g di N₂, calcola prima le moli , poi usa i rapporti molari.
I rapporti stechiometrici sono cruciali: se 1 mole di N₂ produce 2 moli di NO₂, allora 0.25 moli di N₂ producono 0.5 moli di NO₂.
Errore comune da evitare: Non dimenticare mai di bilanciare l'equazione prima di fare qualsiasi calcolo - equazioni sbilanciate portano sempre a risultati sbagliati!
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ScienzeTop riassunti dell’apparato cardiovascolare,cuore,vasi sanguigni, scambi e regolazione del flusso e composizione del sangue.
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ScienzeRiassunto trascrizione DNA
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Andrea
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Stefano S
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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Chiara
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