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Siria Leonetti
08/12/2025
Chimica
L’atomo
9823
•
8 dic 2025
•
Siria Leonetti
@sirialeonetti_jzrp
Benvenuti nel mondo dell'atomo! Scoprirete come è fatta la più... Mostra di più
Pensate all'atomo come a un mini sistema solare che non potete vedere ad occhio nudo. È composto da tre tipi di particelle: i protoni (carica positiva), i neutroni (senza carica) e gli elettroni (carica negativa).
Quando l'atomo è neutro, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni - le cariche si bilanciano perfettamente. Se questo equilibrio si rompe, l'atomo diventa uno ione e avrà una carica complessiva positiva o negativa.
Il numero atomico (Z) vi dice quanti protoni ci sono e identifica l'elemento chimico. Il numero di massa (A) è invece la somma di protoni e neutroni, dandovi un'idea di quanto "pesa" l'atomo.
💡 Trucco per ricordare: Z come "Zecca" per i protoni (sono quelli che "mordono" con la carica positiva!), A come "Addizione" perché si sommano protoni e neutroni.
Gli isotopi sono come fratelli gemelli dello stesso elemento - hanno lo stesso numero di protoni ma diverso numero di neutroni. Per esempio, tutti gli isotopi dell'idrogeno hanno sempre 1 protone, ma possono avere 0, 1 o 2 neutroni.
La tavola periodica è organizzata in base al numero atomico crescente. Ogni elemento ha la sua posizione fissa perché il numero di protoni non può cambiare - se cambia, diventa un elemento diverso!
La massa atomica che vedete sotto ogni simbolo chimico è un numero decimale. Questo perché rappresenta la media di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento, pesata sulla loro abbondanza in natura.
💡 Da ricordare: Due elementi diversi NON possono mai avere lo stesso numero atomico, ma possono avere lo stesso numero di massa attraverso i loro isotopi.
Gli elettroni non girano a caso intorno al nucleo - seguono delle regole precise! Si sistemano sempre nei livelli energetici meno ricchi di energia, partendo da quello più vicino al nucleo.
Ecco la capienza massima di ogni livello: 1° livello = 2 elettroni, 2° livello = 8 elettroni, 3° livello = 18 elettroni (ma si riempie già a 8 per motivi pratici). La configurazione elettronica vi dice come sono distribuiti tutti gli elettroni.
La configurazione elettronica esterna è quella più importante perché determina come l'atomo reagirà con altri atomi. È come conoscere il "carattere" chimico di un elemento!
💡 Regola d'oro: Gli elettroni sono pigri - occupano sempre prima i "posti" che richiedono meno energia, proprio come voi scegliereste il divano più comodo!
Qui scoprite il segreto della stabilità atomica! Gli atomi con il livello esterno completo sono stabili e non reagiscono - sono i gas nobili, i "solitari" della chimica che stanno bene da soli.
Gli altri atomi invece sono "insoddisfatti" e cercano di completare il loro livello esterno. Per farlo, possono perdere o guadagnare elettroni, diventando ioni.
Quando un atomo perde elettroni diventa un catione (carica positiva), quando ne guadagna diventa un anione (carica negativa). È come un gioco di equilibrio tra cariche positive e negative!
💡 Memoria visiva: Catione = CATtivo (perde elettroni e diventa positivo), Anione = ANgelo (guadagna elettroni e diventa negativo).
Ecco un esempio che conoscete bene: il sale da cucina (NaCl)! Il sodio "regala" un elettrone al cloro, diventando Na⁺, mentre il cloro lo "riceve" diventando Cl⁻. Le cariche opposte si attraggono formando il legame ionico.
Questo processo avviene perché entrambi gli atomi raggiungono così una configurazione più stabile. È come uno scambio vantaggioso per entrambi!
Gli ioni positivi e negativi si attraggono con una forza elettrostatica, proprio come due calamite con poli opposti. Questa attrazione tiene insieme il composto ionico.
💡 Esempio pratico: Ogni volta che salate la pasta state maneggiando milioni di ioni sodio e cloro che si tengono insieme grazie all'attrazione elettrostatica!
Nel legame covalente gli atomi non si regalano elettroni - li condividono! È come prestare un libro a un amico che lo usa anche lui. Gli elettroni "appartengono" a entrambi gli atomi contemporaneamente.
Esistono legami singoli (come nell'acqua H₂O), doppi (come nell'ossigeno O₂) e tripli (come nell'azoto N₂). Più linee vedete nella formula di struttura, più elettroni vengono condivisi.
Le formule brute vi dicono solo quanti atomi ci sono (tipo H₂O), mentre le formule di struttura vi mostrano come sono collegati tra loro. È la differenza tra sapere gli ingredienti e avere la ricetta completa!
💡 Visualizzazione: Immaginate il legame covalente come due persone che tengono insieme lo stesso ombrello - lo condividono per il bene di entrambi!
I rapporti di combinazione vi dicono in che proporzioni si combinano gli elementi. Per esempio, nel metano CH₄ c'è sempre 1 atomo di carbonio ogni 4 atomi di idrogeno - è una ricetta chimica fissa!
Questa è la famosa legge di Proust: gli elementi si combinano sempre nelle stesse proporzioni di massa. È come una ricetta della nonna che funziona sempre allo stesso modo.
Il legame ionico comporta un vero trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, a differenza del legame covalente dove gli elettroni vengono condivisi.
💡 Analogia culinaria: I rapporti chimici sono come le ricette - per fare sempre lo stesso piatto, servono sempre le stesse proporzioni di ingredienti!
La storia dell'atomo inizia con Dalton (1809) che lo immaginava come una sfera piena, simile a una biglia. Non sapeva ancora nulla di elettroni e protoni!
Thomson (1897) scopre gli elettroni e crea il modello "a panettone" - una sfera positiva con elettroni incastonati come uvette. Carino, ma sbagliato!
Rutherford (1909) con i suoi esperimenti dimostra che l'atomo è per lo più spazio vuoto, con un nucleo centrale piccolissimo ma pesantissimo. Nasce il modello planetario - elettroni che orbitano come pianeti intorno al sole.
💡 Evoluzione del pensiero: Ogni scienziato ha costruito sulle scoperte precedenti, migliorando la nostra comprensione step by step!
Bohr (1913) perfeziona il modello planetario introducendo le orbite stazionarie - percorsi fissi dove gli elettroni possono viaggiare senza perdere energia. È come avere delle corsie preferenziali!
Quando un elettrone riceve energia "salta" a un'orbita superiore, quando la rilascia "cade" a un'orbita inferiore emettendo luce. È così che funzionano i fuochi d'artificio - atomi eccitati che rilasciano energia colorata!
Gli elettroni preferiscono sempre stare nelle orbite a minor energia, proprio come voi preferireste stare al piano terra piuttosto che salire sempre le scale. Il numero di elettroni aumenta man mano che ci si allontana dal nucleo.
💡 Connessione quotidiana: Le luci al neon e i LED sfruttano proprio questo principio - elettroni che saltano tra livelli energetici producendo colori diversi!
Il modello attuale (1927) è il più preciso ma anche il più "strano"! Gli elettroni si muovono così velocemente che è impossibile sapere dove si trovano esattamente. Possiamo solo dire dove è probabile trovarli.
Gli orbitali atomici sono "nuvole di probabilità" - zone dello spazio dove l'elettrone ha alte probabilità di essere trovato. È come dire "Marco si trova probabilmente in camera sua o in cucina".
Ogni orbitale può contenere massimo 2 elettroni. I livelli energetici contengono un numero crescente di orbitali: 1° livello = 1 orbitale, 2° livello = 4 orbitali, e così via.
💡 Concetto chiave: La molecola è un gruppo di atomi legati insieme, con formule che ci dicono sia la composizione (formula bruta) sia la struttura (formula di struttura).
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Stefano S
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Anastasia
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Siria Leonetti
@sirialeonetti_jzrp
Benvenuti nel mondo dell'atomo! Scoprirete come è fatta la più piccola particella della materia e perché è così importante per capire la chimica. Dai protoni agli elettroni, dalle molecole ai legami chimici - tutto quello che vi serve per padroneggiare... Mostra di più
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Pensate all'atomo come a un mini sistema solare che non potete vedere ad occhio nudo. È composto da tre tipi di particelle: i protoni (carica positiva), i neutroni (senza carica) e gli elettroni (carica negativa).
Quando l'atomo è neutro, il numero di protoni è uguale al numero di elettroni - le cariche si bilanciano perfettamente. Se questo equilibrio si rompe, l'atomo diventa uno ione e avrà una carica complessiva positiva o negativa.
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La massa atomica che vedete sotto ogni simbolo chimico è un numero decimale. Questo perché rappresenta la media di tutti gli isotopi naturali di quell'elemento, pesata sulla loro abbondanza in natura.
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Questo processo avviene perché entrambi gli atomi raggiungono così una configurazione più stabile. È come uno scambio vantaggioso per entrambi!
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Le formule brute vi dicono solo quanti atomi ci sono (tipo H₂O), mentre le formule di struttura vi mostrano come sono collegati tra loro. È la differenza tra sapere gli ingredienti e avere la ricetta completa!
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Questa è la famosa legge di Proust: gli elementi si combinano sempre nelle stesse proporzioni di massa. È come una ricetta della nonna che funziona sempre allo stesso modo.
Il legame ionico comporta un vero trasferimento di elettroni da un atomo all'altro, a differenza del legame covalente dove gli elettroni vengono condivisi.
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Thomson (1897) scopre gli elettroni e crea il modello "a panettone" - una sfera positiva con elettroni incastonati come uvette. Carino, ma sbagliato!
Rutherford (1909) con i suoi esperimenti dimostra che l'atomo è per lo più spazio vuoto, con un nucleo centrale piccolissimo ma pesantissimo. Nasce il modello planetario - elettroni che orbitano come pianeti intorno al sole.
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Quando un elettrone riceve energia "salta" a un'orbita superiore, quando la rilascia "cade" a un'orbita inferiore emettendo luce. È così che funzionano i fuochi d'artificio - atomi eccitati che rilasciano energia colorata!
Gli elettroni preferiscono sempre stare nelle orbite a minor energia, proprio come voi preferireste stare al piano terra piuttosto che salire sempre le scale. Il numero di elettroni aumenta man mano che ci si allontana dal nucleo.
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Il modello attuale (1927) è il più preciso ma anche il più "strano"! Gli elettroni si muovono così velocemente che è impossibile sapere dove si trovano esattamente. Possiamo solo dire dove è probabile trovarli.
Gli orbitali atomici sono "nuvole di probabilità" - zone dello spazio dove l'elettrone ha alte probabilità di essere trovato. È come dire "Marco si trova probabilmente in camera sua o in cucina".
Ogni orbitale può contenere massimo 2 elettroni. I livelli energetici contengono un numero crescente di orbitali: 1° livello = 1 orbitale, 2° livello = 4 orbitali, e così via.
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appunti presi in classe sulle leggi ponderali
Chimicadescrizione della teoria atomica di dalton. scoperta delle particelle subatomiche, struttura dell’atomo e nucleo atomico
ChimicaCarboidrati, lipidi, proteine e acidi nucleici
Scienzeregola dell’ottetto,legami ionici e covalenti
ScienzeIl legame ionico
Chimicatavola periodica, proprietà periodiche degli elementi, metalli, non metalli e semimetalli
ChimicaApp Store
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Stefano S
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Anastasia
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Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
Fisica
Altro
Ed. civ.