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Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
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La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
Cenni sul pensiero medievale
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
La ricerca del principio di tutte le cose.
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37
1
anna
14/12/2025
Chimica
Chimica Cinetica
1476
•
14 dic 2025
•
anna
@anna_gavasso
La chimica cinetica studia come e con quale velocità avvengono... Mostra di più
La velocità di reazione misura quanto rapidamente i reagenti si trasformano in prodotti. Si calcola osservando la variazione della concentrazione di reagenti o prodotti nel tempo. È importante capire che questa velocità non rimane costante ma cambia durante la reazione.
La velocità dipende principalmente dalla concentrazione dei reagenti, ma è influenzata da cinque fattori principali. La natura chimica dei reagenti determina la loro tendenza a modificare i legami, rendendo alcune reazioni naturalmente più veloci di altre. La capacità dei reagenti di entrare in contatto è essenziale poiché le particelle devono collidere per reagire.
Altri fattori determinanti sono la concentrazione dei reagenti (più è alta, più veloce sarà la reazione), la temperatura (un aumento accelera quasi tutte le reazioni) e la presenza di catalizzatori, sostanze che aumentano la velocità senza essere consumate, come gli enzimi nel nostro corpo.
💡 A cosa serve in pratica? Capire la velocità di reazione ti permette di controllare processi chimici importanti, come quelli che avvengono durante la cottura dei cibi o nelle reazioni metaboliche.
La legge dell'azione di massa permette di quantificare l'equilibrio chimico. Per una reazione generica aA + bB ⇌ cC + dD, la costante di equilibrio è definita come:
K_c = \frac{^c^d}{^a^b}
Questa formula esprime il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico. Ad esempio, per H₂ + I₂ ⇌ 2HI, la costante è:
K_c = \frac{^2}{}
Il valore di K ci dice molto sull'equilibrio: quando K≫1 (specialmente K>100), i prodotti prevalgono; quando K≪1 (K<0,01), prevalgono i reagenti; quando 0,1<K<10, reagenti e prodotti sono presenti in quantità confrontabili.
La temperatura influenza notevolmente la costante di equilibrio: nelle reazioni endotermiche, K aumenta con la temperatura; nelle esotermiche, K diminuisce all'aumentare della temperatura.
🌡️ Da ricordare: La costante di equilibrio cambia solo con la temperatura, non con le variazioni di concentrazione o pressione!
Il principio di Le Chatelier è fondamentale per prevedere come un sistema all'equilibrio risponderà a una perturbazione. Stabilisce che quando si applica una sollecitazione a un sistema in equilibrio, questo reagirà in modo da contrastare tale cambiamento.
Quando varia la concentrazione di un componente, il sistema risponde per ristabilire l'equilibrio. Aggiungendo un reagente, il sistema lo consumerà favorendo la reazione diretta; sottraendo un reagente, il sistema lo riformerà favorendo la reazione inversa. Similmente, aggiungendo un prodotto si favorirà la reazione inversa, mentre sottraendo un prodotto si spingerà la reazione diretta.
La variazione di temperatura modifica il valore della costante di equilibrio. Nelle reazioni endotermiche, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso i prodotti; nelle esotermiche, lo sposta verso i reagenti. Ricorda che il calore può essere considerato come un reagente nelle reazioni endotermiche e come un prodotto nelle esotermiche.
🔄 Principio pratico: Il sistema reagisce sempre "opponendosi" al cambiamento che gli viene imposto, come un equilibrista che si sposta nella direzione opposta a una spinta per non cadere.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
LE GRANDEZZE FISICHE: 1) la misura e le grandezze, 2)gli strumenti e gli errori di misura, 3) la massa e il peso, 4) il volume e la densità, 5) la pressione e l'energia, 6)la temperatura e il calore.
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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Chiara
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Andrea
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anna
@anna_gavasso
La chimica cinetica studia come e con quale velocità avvengono le reazioni chimiche. Questo campo è fondamentale per comprendere i processi chimici che ci circondano, dalle reazioni nel nostro corpo a quelle industriali. Capiremo i fattori che determinano la velocità... Mostra di più
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La velocità di reazione misura quanto rapidamente i reagenti si trasformano in prodotti. Si calcola osservando la variazione della concentrazione di reagenti o prodotti nel tempo. È importante capire che questa velocità non rimane costante ma cambia durante la reazione.
La velocità dipende principalmente dalla concentrazione dei reagenti, ma è influenzata da cinque fattori principali. La natura chimica dei reagenti determina la loro tendenza a modificare i legami, rendendo alcune reazioni naturalmente più veloci di altre. La capacità dei reagenti di entrare in contatto è essenziale poiché le particelle devono collidere per reagire.
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La legge dell'azione di massa permette di quantificare l'equilibrio chimico. Per una reazione generica aA + bB ⇌ cC + dD, la costante di equilibrio è definita come:
K_c = \frac{^c^d}{^a^b}
Questa formula esprime il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico. Ad esempio, per H₂ + I₂ ⇌ 2HI, la costante è:
K_c = \frac{^2}{}
Il valore di K ci dice molto sull'equilibrio: quando K≫1 (specialmente K>100), i prodotti prevalgono; quando K≪1 (K<0,01), prevalgono i reagenti; quando 0,1<K<10, reagenti e prodotti sono presenti in quantità confrontabili.
La temperatura influenza notevolmente la costante di equilibrio: nelle reazioni endotermiche, K aumenta con la temperatura; nelle esotermiche, K diminuisce all'aumentare della temperatura.
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La variazione di temperatura modifica il valore della costante di equilibrio. Nelle reazioni endotermiche, un aumento di temperatura sposta l'equilibrio verso i prodotti; nelle esotermiche, lo sposta verso i reagenti. Ricorda che il calore può essere considerato come un reagente nelle reazioni endotermiche e come un prodotto nelle esotermiche.
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Tabella nomenclatura chimica
Chimicaappunti sulla velocità di reazione, equazione cinetica, teoria degli urti e meccanismo di reazione
Chimicacostante di equilibrio in funzione della concentrazione molare- reazioni reversibili-quoziente di reazione- principio di le chatelier.
ChimicaSintesi del ciclo di Krebs
Scienzein questa raccolta troverete : informazioni base sull olio , i lipidi e le loro funzioni ,i gliceridi,le cere , i fosfolipidi, i glicolipidi , gli steroidi ,i terpeni e le vitamine liposolubili
ChimicaTeoria dell’equilibrio chimico, costante di equilibrio (Kps), principio di Le Chântelier,
ChimicaLE GRANDEZZE FISICHE: 1) la misura e le grandezze, 2)gli strumenti e gli errori di misura, 3) la massa e il peso, 4) il volume e la densità, 5) la pressione e l'energia, 6)la temperatura e il calore.
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