Reazioni Reversibili e Equilibrio Chimico
Immagina di versare del sale nell'acqua: si scioglie completamente, vero? Ecco, quella è una trasformazione fisica reversibile. Ma nelle reazioni chimiche le cose si complicano un po'.
Quando una reazione inizia, i reagenti (le sostanze di partenza) hanno concentrazioni alte che via via diminuiscono. Allo stesso tempo, i prodotti partono da zero e aumentano gradualmente.
Se alla fine trovi solo prodotti, la reazione è irreversibile - va in una direzione sola (A → B). Ma se trovi sia reagenti che prodotti, hai una reazione reversibile (A ⇌ B). Qui le cose diventano interessanti!
💡 Ricorda: In un sistema chiuso non entra né esce materia, ma l'energia può essere scambiata con l'ambiente.
L'equilibrio dinamico si raggiunge quando le concentrazioni restano costanti nel tempo. Non significa che la reazione si ferma - significa che la velocità in avanti è uguale a quella all'indietro V1=V2.
La costante di equilibrio Kc ti dice chi "vince": se Kc > 1, prevalgono i prodotti; se Kc < 1, vincono i reagenti. Per la reazione aA + bB ⇌ cC + dD, si calcola come: Kc = CᶜDᵈ/AᵃBᵇ