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Lauraz
26/11/2025
Scienze
velocità di reazione e equilibrio chimico
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26 nov 2025
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Lauraz
@_lau
La cinetica chimica studia quanto velocemente avvengono le reazioni, mentre... Mostra di più
Ti sei mai chiesto perché alcune reazioni chimiche sono esplosive mentre altre impiegano ore? La velocità di reazione misura quanto velocemente i reagenti si trasformano in prodotti. Si calcola con la formula: ν = -ΔR/Δt = ΔP/Δt, dove il segno meno serve perché i reagenti diminuiscono nel tempo.
La velocità non è mai costante durante una reazione. Dipende da quanti reagenti ci sono ancora, da quanti scontri avvengono tra le molecole, dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori. Questi ultimi sono sostanze "furbe" che accelerano le reazioni senza consumarsi - li ritrovi intatti alla fine!
L'equazione cinetica ν = k·ⁿ·ᵐ ti permette di calcolare la velocità. La costante k cambia per ogni reazione, mentre gli esponenti n e m (che devi trovare sperimentalmente) determinano l'ordine di reazione. Se la somma è 1, hai una reazione del primo ordine; se è 2, del secondo ordine.
Trucco per ricordare: I catalizzatori sono come gli amici che ti aiutano a fare i compiti più velocemente - ti danno una mano ma alla fine il lavoro lo fai sempre tu!
Perché le molecole reagiscono? Secondo la teoria degli urti, devono scontrarsi nel modo giusto e con abbastanza energia per superare la "barriera" chiamata energia di attivazione. È come saltare un ostacolo: se non hai abbastanza slancio, rimbalzi indietro senza trasformarti.
Le reazioni complesse avvengono attraverso più step consecutivi. Il meccanismo di reazione è come una ricetta con diversi passaggi, dove quello più lento (stadio limitante) determina la velocità dell'intera reazione.
Molte reazioni sono reversibili e non si completano mai totalmente. Raggiungono un equilibrio dinamico dove la velocità di formazione dei prodotti uguaglia quella di formazione dei reagenti. È come una partita di calcio che finisce sempre in pareggio!
La costante di equilibrio K ti dice da che parte pende la bilancia: se K>>1 si formano tanti prodotti, se K<<1 rimangono tanti reagenti, se K≈1 hai una situazione fifty-fifty.
Esempio pratico: Il ghiaccio che si scioglie e si riforma contemporaneamente a 0°C è un perfetto esempio di equilibrio dinamico!
Cosa succede quando "disturbi" un equilibrio? Il principio di Le Châtelier ti dà la risposta: il sistema reagisce sempre per minimizzare il disturbo che hai creato. È come un elastico che torna sempre alla sua forma originale!
Se aggiungi più reagenti, l'equilibrio si sposta verso destra per "consumarli". Se aumenti la pressione, si sposta verso il lato con meno molecole gassose. Se alzi la temperatura, favorisci la reazione endotermica (quella che assorbe calore).
Per i gas, puoi usare la costante Kp basata sulle pressioni invece che sulle concentrazioni. La relazione Kp = Kc(RT)^Δn ti collega i due valori, dove Δn è la differenza tra i coefficienti dei prodotti e dei reagenti.
I catalizzatori non spostano l'equilibrio, ma ti fanno arrivare più velocemente alla destinazione. È come prendere l'autostrada invece della strada statale: arrivi prima ma la meta è sempre la stessa!
Regola d'oro: L'equilibrio è testardo - qualsiasi cosa tu faccia per disturbarlo, lui cercherà sempre di tornare com'era prima!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Lauraz
@_lau
La cinetica chimica studia quanto velocemente avvengono le reazioni, mentre l'equilibrio chimico ci spiega perché molte reazioni non arrivano mai al completamento. Capire questi concetti ti aiuterà a prevedere come si comportano le sostanze in laboratorio e nella vita quotidiana.
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Ti sei mai chiesto perché alcune reazioni chimiche sono esplosive mentre altre impiegano ore? La velocità di reazione misura quanto velocemente i reagenti si trasformano in prodotti. Si calcola con la formula: ν = -ΔR/Δt = ΔP/Δt, dove il segno meno serve perché i reagenti diminuiscono nel tempo.
La velocità non è mai costante durante una reazione. Dipende da quanti reagenti ci sono ancora, da quanti scontri avvengono tra le molecole, dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori. Questi ultimi sono sostanze "furbe" che accelerano le reazioni senza consumarsi - li ritrovi intatti alla fine!
L'equazione cinetica ν = k·ⁿ·ᵐ ti permette di calcolare la velocità. La costante k cambia per ogni reazione, mentre gli esponenti n e m (che devi trovare sperimentalmente) determinano l'ordine di reazione. Se la somma è 1, hai una reazione del primo ordine; se è 2, del secondo ordine.
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Perché le molecole reagiscono? Secondo la teoria degli urti, devono scontrarsi nel modo giusto e con abbastanza energia per superare la "barriera" chiamata energia di attivazione. È come saltare un ostacolo: se non hai abbastanza slancio, rimbalzi indietro senza trasformarti.
Le reazioni complesse avvengono attraverso più step consecutivi. Il meccanismo di reazione è come una ricetta con diversi passaggi, dove quello più lento (stadio limitante) determina la velocità dell'intera reazione.
Molte reazioni sono reversibili e non si completano mai totalmente. Raggiungono un equilibrio dinamico dove la velocità di formazione dei prodotti uguaglia quella di formazione dei reagenti. È come una partita di calcio che finisce sempre in pareggio!
La costante di equilibrio K ti dice da che parte pende la bilancia: se K>>1 si formano tanti prodotti, se K<<1 rimangono tanti reagenti, se K≈1 hai una situazione fifty-fifty.
Esempio pratico: Il ghiaccio che si scioglie e si riforma contemporaneamente a 0°C è un perfetto esempio di equilibrio dinamico!
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Cosa succede quando "disturbi" un equilibrio? Il principio di Le Châtelier ti dà la risposta: il sistema reagisce sempre per minimizzare il disturbo che hai creato. È come un elastico che torna sempre alla sua forma originale!
Se aggiungi più reagenti, l'equilibrio si sposta verso destra per "consumarli". Se aumenti la pressione, si sposta verso il lato con meno molecole gassose. Se alzi la temperatura, favorisci la reazione endotermica (quella che assorbe calore).
Per i gas, puoi usare la costante Kp basata sulle pressioni invece che sulle concentrazioni. La relazione Kp = Kc(RT)^Δn ti collega i due valori, dove Δn è la differenza tra i coefficienti dei prodotti e dei reagenti.
I catalizzatori non spostano l'equilibrio, ma ti fanno arrivare più velocemente alla destinazione. È come prendere l'autostrada invece della strada statale: arrivi prima ma la meta è sempre la stessa!
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ChimicaChimica - termodinamica
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Stefano S
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