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veronica
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L'atomo è composto da particelle subatomiche con cariche elettriche specifiche. Questo capitolo esplora la struttura atomica e i modelli proposti da Thomson e Rutherford.
Punti chiave:
29/9/2022
1884
Questo capitolo approfondisce i risultati dell'esperimento di Rutherford e le sue implicazioni per la comprensione della struttura atomica. L'esperimento di bombardamento della lamina d'oro con particelle alfa ha portato a diverse osservazioni cruciali:
Highlight: Queste osservazioni hanno portato a nuove conclusioni fondamentali sulla struttura dell'atomo.
Le principali conclusioni derivate dall'esperimento di Rutherford sono:
Vocabulary: Le particelle subatomiche sono i componenti fondamentali che costituiscono l'atomo, come elettroni, protoni e neutroni.
Questi risultati hanno portato alla formulazione del modello atomico di Rutherford, che ha sostituito il precedente modello "a panettone" di Thomson. Il modello di Rutherford ha gettato le basi per la comprensione moderna della struttura atomica e ha aperto la strada a ulteriori sviluppi nella fisica atomica e nella chimica quantistica.
Definition: I modelli atomici sono rappresentazioni teoriche della struttura dell'atomo basate su evidenze sperimentali e calcoli matematici.
La comprensione della struttura atomica è fondamentale per molti aspetti della chimica e della fisica, inclusi il comportamento chimico degli elementi, le reazioni nucleari e lo sviluppo di tecnologie basate sulle proprietà degli atomi.
Questo capitolo esplora la struttura atomica e le particelle subatomiche che la compongono. Lo strofinio di un materiale può provocare la comparsa di una carica elettrica, che può essere positiva o negativa. Le cariche di segno opposto si attraggono, mentre quelle dello stesso segno si respingono.
Definizione: Un corpo è elettricamente neutro quando presenta un uguale numero di cariche positive e negative.
Le particelle subatomiche fondamentali sono:
Esempio: L'esperimento dei raggi catodici, realizzato da Joseph John Thomson, ha portato alla scoperta degli elettroni.
I modelli atomici di Thomson e Rutherford hanno contribuito a comprendere meglio la struttura dell'atomo:
Highlight: L'esperimento di Rutherford ha dimostrato che il diametro del nucleo è centomila volte più piccolo di quello dell'atomo.
Questo capitolo finale discute le applicazioni pratiche della comprensione della struttura atomica e le sue implicazioni per la chimica e la fisica moderna.
La conoscenza dettagliata della struttura atomica ha portato a numerose applicazioni tecnologiche e scientifiche, tra cui:
Highlight: La comprensione della struttura atomica è fondamentale per il calcolo numero di moli chimica e per determinare le formule empiriche minime chimica dei composti.
Esempio: La spettroscopia di assorbimento atomico, basata sugli spettri caratteristici degli elementi, permette di identificare e quantificare gli elementi presenti in un campione con grande precisione.
Vocabolario: La configurazione elettronica descrive la distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici e determina le proprietà chimiche degli elementi.
La teoria atomica moderna continua a evolversi, con ricerche in corso su particelle subatomiche ancora più fondamentali e sulla natura della materia e dell'energia a livello quantistico.
Questo capitolo accenna brevemente agli sviluppi successivi nella comprensione della struttura atomica, che portarono a modelli più sofisticati come quello di Bohr e infine alla meccanica quantistica.
Il modello di Rutherford, pur essendo un grande passo avanti, non poteva spiegare alcuni fenomeni osservati sperimentalmente, come:
Highlight: Questi problemi portarono allo sviluppo di nuovi modelli atomici, come quello di Bohr, che introdusse il concetto di livelli energetici quantizzati per gli elettroni.
Vocabolario: Lo spettro di emissione è l'insieme delle frequenze di radiazione elettromagnetica emesse da un atomo quando i suoi elettroni passano da uno stato eccitato a uno a energia inferiore.
La comprensione moderna della struttura atomica si basa sulla meccanica quantistica, che descrive il comportamento degli elettroni in termini di probabilità e funzioni d'onda, superando i limiti dei modelli classici.
Questo capitolo introduce i concetti fondamentali per comprendere e calcolare la quantità di sostanza in moli. La massa atomica relativa (MA) è definita come il rapporto tra la massa di un singolo atomo di un elemento e l'unità di massa atomica (u). La massa molecolare relativa (MM) è invece la somma delle masse atomiche relative degli atomi presenti nella formula di una molecola.
Definizione: La mole (mol) è l'unità di misura della quantità di sostanza che contiene un numero definito di particelle.
La massa molare (M) di un elemento monoatomico o di un composto è uguale alla sua massa atomica espressa in grammi/mole.
Highlight: La costante di Avogadro stabilisce che una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre 6,022 x 10^23 particelle.
Per effettuare calcoli con le moli, si utilizzano le seguenti formule:
Esempio: Per calcolare la formula empirica minima di un composto, si determina la massa di ciascun elemento in 100 g di composto, si calcola il numero di moli di ciascun elemento e si dividono i risultati per il più piccolo numero di moli ottenuto.
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3ªl
la configurazione elettronica e i numeri quantici
la configurazione elettronica e i numeri quantici
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2ªl/3ªl
replicazione del DNA
struttura doppia elica DNA, replicazione DNA, complesso di replicazione, DNA polimerasi, telomeri
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Sistema Nervoso
Appunti di biologia sul sistema nervoso
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Soluzioni
soluzioni, elettroliti, Ph, molarità, molalità e frazione molare, proprietà colligative, colloidi
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modelli atomici
modello atomico di Dalton, Thomson, Rutherford
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LA TAVOLA PERIODICA
TAVOLA PERIODICA, LE PROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI, RAGGIO ATOMICO, ENERGIA DI IONIZZAZIONE, AFFINITA’ ELETTRONICA, ELETTRONEGATIVITA’, METALLI, NON METALLI E SEMIMETALLI, BLOCCHI S, P, d, D, F E GRUPPI, I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
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