Sostanze e Miscugli

Le sostanze e i miscugli sono concetti fondamentali in chimica. Una fase è una porzione di materia fisicamente distinguibile con proprietà intensive. I sistemi possono essere omogenei (una sola fase) o eterogenei (due o più fasi).

Definizione: Le sostanze pure sono sistemi puri costituiti da una singola sostanza con proprietà caratteristiche e composizione costante, come l'acqua distillata.

I miscugli, invece, sono sistemi costituiti da due o più sostanze. Possono essere omogenei o eterogenei:

Esempio: Un miscuglio omogeneo è chiamato soluzione, mentre un miscuglio eterogeneo è costituito da componenti chimicamente definiti e fasi fisicamente distinguibili.

Esistono diversi tipi di miscugli eterogenei:

Highlight: 10 esempi di miscugli eterogenei includono:

1. Schiuma (gas in liquido)
2. Nebbia (acqua in aria)
3. Emulsione (due o più liquidi agitati)
4. Fumo (solido in gas)
5. Colloidi (sostanza in stato disperso)

La solubilità è una caratteristica importante dei miscugli:

Definizione: La solubilità è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente a una certa temperatura.

Si misura con la formula: S = (massa soluto) / (massa solvente)

Esempio: Una soluzione satura è una soluzione con un corpo di fondo, ovvero soluto non disciolto.

La concentrazione è un'altra grandezza fondamentale delle soluzioni, che misura la quantità di soluto rispetto alla soluzione totale.