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Sophia Dolor
01/12/2025
Scienze
legami chimici
719
•
1 dic 2025
•
Sophia Dolor
@sophiadolor
I legami chimici sono le forze che tengono uniti gli... Mostra di più
Perché gli atomi si legano tra loro? La risposta è semplice: un legame chimico si forma quando gli atomi hanno meno energia insieme rispetto a quando sono separati. È come se gli atomi fossero più "felici" quando stanno vicini!
L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per rompere un legame chimico . Più alta è questa energia, più forte e stabile è il legame - come la differenza tra un nastro adesivo e una saldatura.
La regola dell'ottetto spiega perché gli atomi si legano: vogliono avere otto elettroni di valenza, proprio come i gas nobili. Solo gli elettroni esterni (di valenza) partecipano ai legami chimici.
Il legame ionico nasce dall'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta. I metalli del gruppo I e II perdono facilmente elettroni diventando cationi, mentre i non-metalli dei gruppi VI e VII li acquistano diventando anioni.
💡 Ricorda: I metalli di transizione sono i più imprevedibili nel comportamento ionico!
Il legame metallico è quello che tiene insieme i metalli. Immagina una "nuvola di elettroni mobili" che avvolge gli ioni metallici positivi in un reticolo cristallino - ecco perché i metalli conducono elettricità!
Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Può essere tra atomi identici (H₂) o diversi (HCl). È come se gli atomi "prestassero" i loro elettroni l'uno all'altro.
Esiste anche il legame covalente dativo: qui solo uno dei due atomi fornisce la coppia di elettroni condivisa. L'atomo "donatore" ha già completato l'ottetto ma possiede coppie di elettroni libere.
💡 Trucco: Il legame dativo si rappresenta con una freccia (→) che punta dal donatore all'accettore!
La scala di elettronegatività ti dice che tipo di legame aspettarti. Se la differenza (Δχ) è minore di 0,4 hai un legame covalente puro, tra 0,4 e 1,9 è covalente polare, oltre 1,9 è ionico.
Le molecole hanno forme precise determinate da due parametri: la lunghezza di legame (distanza tra i nuclei) e l'angolo di legame (angolo tra gli assi che uniscono i nuclei).
La teoria VSEPR predice la forma delle molecole: le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile. Senza coppie libere hai forme semplici: lineare (180°), triangolare planare (120°), tetraedrica (109,5°).
Con coppie libere la situazione si complica: NH₃ diventa piramidale triangolare (107°) e H₂O assume forma piegata (104,5°).
💡 Visualizza: Immagina palloncini legati insieme - si respingono assumendo la forma che minimizza le tensioni!
Non basta guardare l'elettronegatività per capire se una molecola è polare! Devi considerare anche la geometria molecolare e il momento dipolare.
Ogni legame covalente polare crea un dipolo elettronico (rappresentato con una freccia dal polo positivo a quello negativo). Il trucco è vedere cosa succede quando sommi tutti questi vettori.
Se le frecce vanno in direzioni opposte e si annullano = molecola apolare (come CO₂ lineare). Se le frecce vanno nella stessa direzione o non si annullano completamente = molecola polare (come H₂O piegata).
Esempi classici: CCl₄ è apolare perché i quattro dipoli si cancellano nella struttura tetraedrica, mentre CHCl₃ è polare perché i dipoli non si annullano completamente.
💡 Regola pratica: Molecole simmetriche con atomi identici = apolari, molecole asimmetriche o con atomi diversi = spesso polari!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Chiara
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Sophia Dolor
@sophiadolor
I legami chimici sono le forze che tengono uniti gli atomi nelle molecole e nei composti. Capire come si formano questi legami è fondamentale per comprendere tutta la chimica!
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Perché gli atomi si legano tra loro? La risposta è semplice: un legame chimico si forma quando gli atomi hanno meno energia insieme rispetto a quando sono separati. È come se gli atomi fossero più "felici" quando stanno vicini!
L'energia di legame è la quantità di energia necessaria per rompere un legame chimico . Più alta è questa energia, più forte e stabile è il legame - come la differenza tra un nastro adesivo e una saldatura.
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Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Può essere tra atomi identici (H₂) o diversi (HCl). È come se gli atomi "prestassero" i loro elettroni l'uno all'altro.
Esiste anche il legame covalente dativo: qui solo uno dei due atomi fornisce la coppia di elettroni condivisa. L'atomo "donatore" ha già completato l'ottetto ma possiede coppie di elettroni libere.
💡 Trucco: Il legame dativo si rappresenta con una freccia (→) che punta dal donatore all'accettore!
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Le molecole hanno forme precise determinate da due parametri: la lunghezza di legame (distanza tra i nuclei) e l'angolo di legame (angolo tra gli assi che uniscono i nuclei).
La teoria VSEPR predice la forma delle molecole: le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile. Senza coppie libere hai forme semplici: lineare (180°), triangolare planare (120°), tetraedrica (109,5°).
Con coppie libere la situazione si complica: NH₃ diventa piramidale triangolare (107°) e H₂O assume forma piegata (104,5°).
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Regola ottetto e valenza, legame covalente (polare e apolare), legame ionico, legame metallico, legame dativo, forze dipolo-dipolo, forze di london, legame a idrogeno, ione dipolo, vsepr
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Scienzepiccolo riassunto di cos'è la tavola periodica e di come è suddivisa.
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