Perché si formano i legami chimici

Gli atomi formano legami per raggiungere la stabilità energetica. Quando due atomi si uniscono, l'energia potenziale del sistema diminuisce, rendendo la formazione del legame vantaggiosa dal punto di vista energetico.

La formazione di legami chimici è un processo che libera energia. Per rompere questi stessi legami, dobbiamo fornire energia al sistema. L'energia di legame $misurata in kJ/mol$ indica quanta energia è necessaria per separare gli atomi legati: più è grande questo valore, più forte è il legame.

Secondo la regola dell'ottetto, gli atomi sono particolarmente stabili quando hanno otto elettroni nel loro livello energetico più esterno. Per raggiungere questa configurazione, gli atomi possono cedere, acquistare o condividere elettroni. La valenza di un atomo rappresenta proprio il numero di elettroni che può mettere in gioco per formare legami.

💡 Il legame ionico si forma quando un metallo cede elettroni a un non metallo. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta che si formano è ciò che tiene uniti gli atomi nel composto.

Nel legame ionico, la forza di attrazione aumenta con la carica degli ioni e diminuisce con le loro dimensioni. I metalli dei primi tre gruppi tendono a perdere elettroni e diventare cationi, mentre i non metalli degli ultimi tre gruppi tendono ad acquistarne per diventare anioni.

Legami metallici e covalenti

Il legame metallico è responsabile delle proprietà caratteristiche dei metalli. In questo tipo di legame, gli ioni positivi dei metalli formano un reticolo cristallino mentre gli elettroni di valenza si muovono liberamente, creando una "nube elettronica" che avvolge tutti i cationi.

La forza del legame metallico dipende dalla carica nucleare: aumenta quando cresce la forza con cui il nucleo attrae gli elettroni. Nei metalli di transizione, anche gli elettroni degli orbitali d e f partecipano alla formazione della nuvola elettronica, creando alcune eccezioni nella forza del legame.

Il legame covalente si forma quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni. Entrambi gli atomi esercitano una forza di attrazione sui medesimi elettroni, raggiungendo così la configurazione stabile del gas nobile più vicino. Possiamo rappresentare questo tipo di legame con le formule di Lewis.

💡 Quando gli atomi condividono due o tre coppie di elettroni, si formano legami multipli (doppi o tripli), che sono più forti e più corti dei legami semplici.

Nel legame covalente dativo, la coppia di elettroni condivisa proviene da un solo atomo (donatore), mentre l'altro (accettore) la utilizza per completare il proprio ottetto. Questo tipo di legame si rappresenta con una freccia e spiega la formazione dei composti di coordinazione, dove un metallo viene circondato da atomi donatori di elettroni.

Polarità dei legami e geometria molecolare

La polarità di un legame dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti. Quando due atomi identici formano un legame, si ha un legame covalente puro. Se invece gli atomi sono diversi, si crea un dipolo elettrico (legame covalente polare).

Possiamo classificare i legami in base alla differenza di elettronegatività (Δe):

• Δe < 0,4: legame covalente puro
• 0,4 ≤ Δe < 1,9: legame covalente polare
• Δe ≥ 1,9: legame ionico

Per rappresentare le strutture molecolari usiamo le formule di Lewis, seguendo alcuni passaggi fondamentali: stabilire la disposizione degli atomi, contare gli elettroni di valenza, rappresentare i legami semplici, completare gli ottetti e, se necessario, disegnare i legami multipli.

La teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ci permette di prevedere la forma delle molecole. Secondo questa teoria, le coppie di elettroni del livello di valenza si respingono e tendono a disporsi il più lontano possibile le une dalle altre.

💡 La geometria di una molecola dipende dal numero totale di coppie elettroniche (sia condivise che non condivise) attorno all'atomo centrale.

Il numero di coppie elettroniche determina la struttura molecolare:

• 2 coppie: struttura lineare (angolo di 180°)
• 3 coppie: struttura triangolare planare (angolo di 120°)
• 4 coppie: struttura tetraedrica (angolo di 109,5°)
• 5 coppie: struttura trigonale bipiramidale
• 6 coppie: struttura ottaedrica

Polarità molecolare e proprietà

La polarità di una molecola non dipende solo dalla presenza di legami covalenti polari, ma anche dalla sua geometria. Le molecole elementari (formate da atomi uguali) sono sempre non polari, mentre i composti biatomici con atomi diversi sono sempre polari.

Per le molecole poliatomiche, ogni legame covalente polare origina un dipolo elettrico caratterizzato dal suo momento dipolare (μ), misurato in Debye (D). Una molecola è polare quando la somma vettoriale di tutti i momenti dipolari è diversa da zero.

Le molecole sono apolari solo quando l'atomo centrale è legato a gruppi identici e non presenta coppie di elettroni liberi. Alcune molecole complesse possono avere sia parti polari che apolari, caratteristica importante per la loro solubilità.

💡 Il principio "il simile scioglie il simile" spiega perché sostanze polari si sciolgono in solventi polari (come l'acqua) e sostanze apolari in solventi apolari.

La repulsione tra le coppie elettroniche varia in intensità: la repulsione tra due coppie libere è maggiore di quella tra una coppia libera e una condivisa, che a sua volta è maggiore della repulsione tra due coppie condivise. Questo influenza gli angoli di legame reali, che possono differire dai valori ideali previsti dalla teoria VSEPR.

Geometrie molecolari comuni

Le molecole assumono forme diverse in base alla disposizione delle coppie elettroniche attorno all'atomo centrale. Ecco alcune geometrie molecolari comuni:

Il berillio diidrato (BeH₂) ha una geometria lineare con angoli di 180° perché Be è circondato da due coppie elettroniche. Anche il monossido di carbonio (CO) presenta questa geometria.

Il borano (BH₃) ha una geometria triangolare planare con angoli di 120° poiché il boro è circondato da tre coppie elettroniche.

Il metano (CH₄) è tetraedrico con angoli di 109,5° perché il carbonio è circondato da quattro coppie elettroniche. Questa è una delle geometrie più comuni in chimica organica.

💡 Quando sono presenti coppie elettroniche libere sull'atomo centrale, la geometria reale della molecola differisce dalla disposizione teorica delle coppie elettroniche.

L'ammoniaca (NH₃) ha una geometria piramidale triangolare con angoli di 107,3° perché l'azoto ha una coppia elettronica libera oltre alle tre coppie condivise con gli idrogeni.

L'acqua (H₂O) ha una geometria piegata (o angolare) con un angolo di 104,5° perché l'ossigeno ha due coppie elettroniche libere oltre alle due coppie condivise con gli idrogeni.

La chimica dell'acqua

L'acqua è una molecola con legami covalenti polari: l'ossigeno attira gli elettroni di legame, assumendo una carica parziale negativa, mentre gli idrogeni hanno una carica parziale positiva. Questa asimmetria rende l'acqua una molecola polare.

Il legame idrogeno è un'interazione fondamentale tra le molecole d'acqua e spiega molte delle sue proprietà uniche. Nel ghiaccio, i legami idrogeno formano un reticolo cristallino che occupa più spazio rispetto all'acqua liquida, rendendo il ghiaccio meno denso dell'acqua. Questa proprietà è fondamentale per la vita acquatica.

L'elevata tensione superficiale dell'acqua è dovuta all'attrazione tra le molecole: quelle in superficie sono attratte verso l'interno, creando una sorta di "pellicola". Questa proprietà, insieme alla capillarità (la capacità dell'acqua di risalire nei tubi sottili), è essenziale per il trasporto dell'acqua nelle piante.

💡 Senza i legami idrogeno, l'acqua non esisterebbe allo stato liquido alle normali condizioni ambientali: fonderebbe a -100°C e bollirebbe a -91°C!

L'acqua è un eccellente solvente per composti ionici e molecole polari. Può causare la dissociazione ionica di composti come il sale e la ionizzazione di sostanze con legami covalenti polari come HCl. Le soluzioni risultanti, contenenti ioni, sono dette "elettrolitiche" perché conducono elettricità.

L'acqua ha anche un elevato calore specifico $1 cal/g°C$ e calori latenti di fusione $80 cal/g$ e vaporizzazione $540 cal/g$. Queste proprietà permettono all'acqua di regolare la temperatura del nostro pianeta e dei nostri corpi, rendendo possibile la vita come la conosciamo.