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20 nov 2025
•
kekka
@kekkix
I legami chimici determinano come gli atomi si uniscono per... Mostra di più
Quando gli atomi si avvicinano, si formano legami chimici che liberano energia. Per rompere questi legami serve la stessa quantità di energia, chiamata energia di legame - più alta è questa energia, più stabile è il legame.
Solo gli elettroni più esterni partecipano ai legami. La regola dell'ottetto di Lewis spiega che un atomo diventa stabile quando ha otto elettroni nel guscio esterno. Questo ci permette di prevedere quali combinazioni di atomi funzioneranno.
La valenza indica quanti legami può formare un atomo. I tre tipi principali sono: covalente (condivisione di elettroni), ionico (trasferimento di elettroni), e metallico (attrazione tra ioni metallici ed elettroni mobili).
Ricorda: L'ottetto è la chiave della stabilità! Otto elettroni esterni = atomo felice.
L'elettronegatività è il tuo strumento principale per determinare il tipo di legame. Calcola la differenza (ΔE) tra i due atomi e applica queste regole pratiche:
Gli atomi possono anche formare legami multipli condividendo due o tre coppie di elettroni. Vedrai legami doppi e tripli (come N≡N) quando un solo legame non basta per raggiungere la stabilità.
Tip da esame: Memorizza questi range di elettronegatività - sono fondamentali per gli esercizi!
Il legame covalente dativo è particolare: solo un atomo fornisce entrambi gli elettroni del legame. L'atomo donatore ha già l'ottetto completo, mentre l'accettore (spesso uno ione positivo) ne ha bisogno per stabilizzarsi.
Le forze intermolecolari sono più deboli dei legami veri e propri, ma cruciali per le proprietà delle sostanze. Le forze dipolo-dipolo attraggono il polo positivo di una molecola verso quello negativo di un'altra.
Queste interazioni spiegano perché alcune sostanze sono liquide o solide a temperatura ambiente, mentre altre sono gas.
Attenzione: Non confondere i legami intramolecolari (dentro la molecola) con quelli intermolecolari (tra molecole diverse)!
Le forze di London funzionano anche tra molecole apolari. Creano dipoli temporanei che durano pochissimo ma permettono l'attrazione reciproca - per questo anche i gas nobili possono diventare liquidi a temperature molto basse.
Le forze di van der Waals combinano le forze di London con quelle dipolo-dipolo. Il legame a idrogeno è invece un'interazione speciale e molto forte.
Si forma quando l'idrogeno è legato a atomi piccoli e molto elettronegativi (N, O, F). L'idrogeno diventa parzialmente positivo e viene attratto da altri atomi elettronegativi nelle molecole vicine.
Esempio pratico: I legami idrogeno nell'acqua spiegano perché ha un punto di ebollizione così alto rispetto ad altre molecole simili!
L'interazione ione-dipolo spiega come i sali si sciolgono nell'acqua. Gli ioni vengono circondati dalle molecole d'acqua che si orientano con il polo opposto verso lo ione, permettendo la solvatazione.
La teoria VSEPR ti aiuta a prevedere la forma tridimensionale delle molecole. Si basa su un principio semplice: le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile tra loro.
Le coppie elettroniche libere occupano più spazio di quelle impegnate nei legami, influenzando la geometria finale della molecola. Questo spiega perché l'acqua è piegata e non lineare.
Trucco per la geometria: Conta tutte le coppie elettroniche attorno all'atomo centrale, poi applica VSEPR per trovare la disposizione più stabile!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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kekka
@kekkix
I legami chimici determinano come gli atomi si uniscono per formare molecole e composti. Comprendere questi meccanismi ti aiuterà a spiegare perché le sostanze si comportano in modi diversi e come prevedere le proprietà dei materiali.
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Quando gli atomi si avvicinano, si formano legami chimici che liberano energia. Per rompere questi legami serve la stessa quantità di energia, chiamata energia di legame - più alta è questa energia, più stabile è il legame.
Solo gli elettroni più esterni partecipano ai legami. La regola dell'ottetto di Lewis spiega che un atomo diventa stabile quando ha otto elettroni nel guscio esterno. Questo ci permette di prevedere quali combinazioni di atomi funzioneranno.
La valenza indica quanti legami può formare un atomo. I tre tipi principali sono: covalente (condivisione di elettroni), ionico (trasferimento di elettroni), e metallico (attrazione tra ioni metallici ed elettroni mobili).
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Le forze intermolecolari sono più deboli dei legami veri e propri, ma cruciali per le proprietà delle sostanze. Le forze dipolo-dipolo attraggono il polo positivo di una molecola verso quello negativo di un'altra.
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Le forze di London funzionano anche tra molecole apolari. Creano dipoli temporanei che durano pochissimo ma permettono l'attrazione reciproca - per questo anche i gas nobili possono diventare liquidi a temperature molto basse.
Le forze di van der Waals combinano le forze di London con quelle dipolo-dipolo. Il legame a idrogeno è invece un'interazione speciale e molto forte.
Si forma quando l'idrogeno è legato a atomi piccoli e molto elettronegativi (N, O, F). L'idrogeno diventa parzialmente positivo e viene attratto da altri atomi elettronegativi nelle molecole vicine.
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La teoria VSEPR ti aiuta a prevedere la forma tridimensionale delle molecole. Si basa su un principio semplice: le coppie di elettroni si respingono e si dispongono il più lontano possibile tra loro.
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