Equilibrio Chimico - Concetti Base
Molte reazioni chimiche ti sembrano "incomplete" perché raggiungono uno stato speciale chiamato equilibrio chimico. Non è che la reazione si ferma - continua a succedere, ma in entrambe le direzioni!
Pensa alla reazione H₂ + I₂ ⇌ 2HI condotta a 700K. All'inizio, idrogeno e iodio si combinano per formare acido iodidrico. Man mano che si accumula HI, anche le sue molecole iniziano a reagire per riformare i reagenti di partenza.
L'equilibrio si raggiunge quando la velocità della reazione diretta (reagenti → prodotti) diventa uguale alla velocità della reazione inversa (prodotti → reagenti). Da quel momento le concentrazioni rimangono costanti nel tempo, anche se le molecole continuano a trasformarsi continuamente.
Nota bene: L'equilibrio è dinamico - significa che c'è sempre movimento e trasformazione, ma il bilancio complessivo rimane invariato.
La legge dell'azione di massa ti permette di calcolare la costante di equilibrio Keq. Per la reazione generica aA + bB ⇌ cC + dD, hai: Keq = [C]ᶜ × [D]ᵈ / [A]ᵃ × [B]ᵇ. Il valore di Keq ti dice subito dove si trova l'equilibrio: se è molto grande la reazione è quasi completa, se è molto piccolo praticamente non avviene.
