Classificazione degli elementi e trasformazioni della materia
Questo capitolo approfondisce la classificazione degli elementi chimici e introduce il concetto di trasformazioni della materia.
Esempio: Il carbonio e lo zolfo sono esempi di non metalli, mentre magnesio, rame e ferro sono metalli.
Viene presentata la distribuzione degli elementi nell'universo e sulla Terra:
Highlight: Nell'universo, il 74% della materia è idrogeno, il 25% elio, e solo l'1% è costituito da tutti gli altri elementi.
Il capitolo introduce poi la distinzione fondamentale tra:
- Trasformazioni fisiche: cambiano l'aspetto ma non la natura della sostanza
- Trasformazioni chimiche reazioni: producono nuove sostanze
Definizione: Una reazione di analisi o decomposizione è quella in cui una sostanza si decompone in sostanze più semplici.
Viene presentata la reazione di decomposizione dell'acqua:
Esempio: acqua → idrogeno + ossigeno concalore
Il capitolo introduce anche il concetto di reazione di sintesi:
Definizione: Una reazione di sintesi è quella in cui più sostanze si combinano per formarne una sola.
Esempio: idrogeno + ossigeno → acqua
Infine, vengono presentati alcuni segni osservabili che indicano l'avvenimento di una reazione chimica, come cambiamenti di colore, sapore, odore o sviluppo di gas.
Highlight: La legge di conservazione della massa, enunciata da Lavoisier nel 1789, è un principio fondamentale che governa tutte le reazioni chimiche.