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Scienze
15 dic 2025
1103
7 pagine
Aurora Piazza @_aurora.piazza_
Le teorie moderne del legame chimico ci spiegano come gli atomi si uniscono per formare le molecole che... Mostra di più
La teoria di Lewis, anche se utile, ha dei limiti che hanno portato allo sviluppo di teorie più avanzate. Il concetto di ibrido di risonanza ci dice che alcune molecole hanno una struttura reale che è una via di mezzo tra più strutture di Lewis possibili.
Questa risonanza rende le molecole più stabili e abbassa la loro energia. Gli elettroni possono "muoversi" solo in modi specifici da una coppia solitaria a un legame vicino, oppure spostando un legame multiplo.
Nel 1930 Pauling introduce la teoria del legame di valenza (VB), che spiega i legami in modo più preciso. Secondo questa teoria, un legame covalente si forma quando due orbitali atomici si sovrappongono parzialmente, condividendo una coppia di elettroni con spin opposto.
💡 Ricorda Maggiore sovrapposizione = legame più forte!
Quando due atomi di idrogeno si avvicinano, i loro orbitali 1s si sovrappongono formando la molecola H₂. Questo è l'esempio più semplice di come funziona la teoria del legame di valenza.
Gli orbitali possono sovrapporsi in due modi diversi. La sovrapposizione "testa-testa" forma i legami σ (sigma), dove gli elettroni si concentrano lungo l'asse che unisce i due nuclei. Tutti i legami singoli sono legami σ.
La sovrapposizione "laterale" degli orbitali p crea invece i legami π (pi greco). In questo caso gli elettroni si trovano in due zone separate, una sopra e una sotto l'asse di legame.
💡 Trucco per ricordare σ = singolo, π = più zone separate!
Questa distinzione ci spiega finalmente la struttura dei legami multipli un doppio legame = 1σ + 1π, un triplo legame = 1σ + 2π.
Per spiegare la geometria delle molecole, Pauling propone il concetto di orbitali ibridi. Questi si formano mescolando orbitali atomici con energie simili, creando nuovi orbitali con orientazioni specifiche.
Il carbonio è il maestro dell'ibridazione! I suoi orbitali s e p si mescolano per creare tre tipi di ibridi sp³ (tetraedrica, 109,5°), sp² (triangolare piana, 120°) e sp (lineare, 180°).
L'ibridazione sp³ spiega perché il metano ha una forma tetraedrica perfetta. L'ossigeno nell'acqua e l'azoto nell'ammoniaca usano anche loro orbitali sp³, ma la presenza di coppie elettroniche libere modifica leggermente gli angoli.
💡 Schema pratico 4 legami = sp³, 3 legami = sp², 2 legami = sp
Questa teoria funziona anche per molecole che non seguono la regola dell'ottetto, come PCl₅ e SF₆.
Il carbonio è incredibilmente versatile grazie alla sua capacità di ibridazione. Nell'etano (C₂H₆), ogni carbonio usa orbitali sp³ per formare quattro legami singoli con geometria tetraedrica.
Nell'etene (C₂H₄), i carboni usano ibridazione sp² formando un legame σ C-C e un legame π dalla sovrapposizione degli orbitali p non ibridati. Il risultato è un doppio legame C=C.
Nell'etino (C₂H₂), l'ibridazione sp crea una geometria lineare con un triplo legame C≡C formato da un σ e due π.
💡 Regola d'oro Legami multipli = ibridazione sp² o sp, mai sp³!
Nel benzene, i sei carboni sp² creano un anello con elettroni π delocalizzati sopra e sotto il piano, spiegando la sua particolare stabilità.
Negli anni '40-'50, Mulliken e Hund propongono un approccio completamente diverso la teoria degli orbitali molecolari (MO). Invece di pensare agli elettroni come appartenenti a singoli atomi, questa teoria li considera appartenenti all'intera molecola.
Quando due orbitali atomici si combinano, si formano sempre due orbitali molecolari uno di legame (σ, a energia più bassa) e uno di antilegame .
Una molecola è stabile solo se ci sono più elettroni negli orbitali di legame che in quelli di antilegame. Questo spiega perché He₂ non esiste avrebbe lo stesso numero di elettroni in orbitali di legame e antilegame.
💡 Vantaggio della teoria MO Spiega la delocalizzazione elettronica senza bisogno del concetto di risonanza!
Questa teoria è particolarmente utile per molecole complesse dove gli elettroni sono delocalizzati su più atomi.
Le sostanze hanno comportamenti diversi quando vengono messe in un campo magnetico, e questo dipende dalla loro struttura elettronica. La suscettività magnetica (χₘ) misura quanto una sostanza reagisce a un campo magnetico esterno.
Le sostanze paramagnetiche hanno χₘ positivo e vengono debolmente attratte dalle calamite. Questo succede quando hanno elettroni spaiati che creano un momento magnetico netto.
Una sostanza è paramagnetica quando la somma degli spin elettronici è diversa da zero, ha orbitali interni parzialmente occupati, oppure appartiene ai gruppi I e II della tavola periodica.
💡 Connessione importante La teoria degli orbitali molecolari prevede correttamente le proprietà magnetiche delle molecole!
Questo collegamento tra struttura elettronica e proprietà magnetiche è una delle conferme più eleganti della validità delle teorie moderne del legame.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Scienze sintesi della fermentazione e della respirazione cellulare
Chimica“biomolecole”
Chimicain che modo gli essere viventi si rapportant con l'energia; i produttori, i consumatori, i decompositori, il metabolismo e la catena alimentare.
ChimicaSpero vi sia d’aiuto 💪🏻💕
Scienzeultimi 2 capitoli libro zanichelli chimica seconda
Scienze“cellule”
Chimicasistema nervoso centrale e periferico, il tessuto nervoso, l'encefalo, il midollo spinale, il sistema nervoso somatico e autonomo, sistema nervoso simpatico e parasimpatico, la sinapsi, i riflessi.
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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Aurora Piazza
@_aurora.piazza_
Le teorie moderne del legame chimico ci spiegano come gli atomi si uniscono per formare le molecole che ci circondano. Dalla teoria di Lewis arriviamo a modelli più sofisticati come la teoria del legame di valenza e degli orbitali molecolari,... Mostra di più
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La teoria di Lewis, anche se utile, ha dei limiti che hanno portato allo sviluppo di teorie più avanzate. Il concetto di ibrido di risonanza ci dice che alcune molecole hanno una struttura reale che è una via di mezzo tra più strutture di Lewis possibili.
Questa risonanza rende le molecole più stabili e abbassa la loro energia. Gli elettroni possono "muoversi" solo in modi specifici: da una coppia solitaria a un legame vicino, oppure spostando un legame multiplo.
Nel 1930 Pauling introduce la teoria del legame di valenza (VB), che spiega i legami in modo più preciso. Secondo questa teoria, un legame covalente si forma quando due orbitali atomici si sovrappongono parzialmente, condividendo una coppia di elettroni con spin opposto.
💡 Ricorda: Maggiore sovrapposizione = legame più forte!
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Quando due atomi di idrogeno si avvicinano, i loro orbitali 1s si sovrappongono formando la molecola H₂. Questo è l'esempio più semplice di come funziona la teoria del legame di valenza.
Gli orbitali possono sovrapporsi in due modi diversi. La sovrapposizione "testa-testa" forma i legami σ (sigma), dove gli elettroni si concentrano lungo l'asse che unisce i due nuclei. Tutti i legami singoli sono legami σ.
La sovrapposizione "laterale" degli orbitali p crea invece i legami π (pi greco). In questo caso gli elettroni si trovano in due zone separate, una sopra e una sotto l'asse di legame.
💡 Trucco per ricordare: σ = singolo, π = più zone separate!
Questa distinzione ci spiega finalmente la struttura dei legami multipli: un doppio legame = 1σ + 1π, un triplo legame = 1σ + 2π.
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Per spiegare la geometria delle molecole, Pauling propone il concetto di orbitali ibridi. Questi si formano mescolando orbitali atomici con energie simili, creando nuovi orbitali con orientazioni specifiche.
Il carbonio è il maestro dell'ibridazione! I suoi orbitali s e p si mescolano per creare tre tipi di ibridi: sp³ (tetraedrica, 109,5°), sp² (triangolare piana, 120°) e sp (lineare, 180°).
L'ibridazione sp³ spiega perché il metano ha una forma tetraedrica perfetta. L'ossigeno nell'acqua e l'azoto nell'ammoniaca usano anche loro orbitali sp³, ma la presenza di coppie elettroniche libere modifica leggermente gli angoli.
💡 Schema pratico: 4 legami = sp³, 3 legami = sp², 2 legami = sp
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Nell'etene (C₂H₄), i carboni usano ibridazione sp² formando un legame σ C-C e un legame π dalla sovrapposizione degli orbitali p non ibridati. Il risultato è un doppio legame C=C.
Nell'etino (C₂H₂), l'ibridazione sp crea una geometria lineare con un triplo legame C≡C formato da un σ e due π.
💡 Regola d'oro: Legami multipli = ibridazione sp² o sp, mai sp³!
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Quando due orbitali atomici si combinano, si formano sempre due orbitali molecolari: uno di legame (σ, a energia più bassa) e uno di antilegame .
Una molecola è stabile solo se ci sono più elettroni negli orbitali di legame che in quelli di antilegame. Questo spiega perché He₂ non esiste: avrebbe lo stesso numero di elettroni in orbitali di legame e antilegame.
💡 Vantaggio della teoria MO: Spiega la delocalizzazione elettronica senza bisogno del concetto di risonanza!
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Le sostanze paramagnetiche hanno χₘ positivo e vengono debolmente attratte dalle calamite. Questo succede quando hanno elettroni spaiati che creano un momento magnetico netto.
Una sostanza è paramagnetica quando: la somma degli spin elettronici è diversa da zero, ha orbitali interni parzialmente occupati, oppure appartiene ai gruppi I e II della tavola periodica.
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