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1512
•
29 nov 2025
•
Rossana Ribet
@rossana_ribet
L'atomo è il mattoncino fondamentale di tutto ciò che ci... Mostra di più
Immagina l'atomo come un sistema solare in miniatura: al centro c'è il nucleo (fatto di protoni e neutroni) e attorno girano gli elettroni come pianeti invisibili. È la più piccola parte di un elemento che mantiene tutte le sue caratteristiche.
I protoni hanno carica positiva e determinano il numero atomico (Z) dell'elemento. I neutroni non hanno carica e insieme ai protoni formano il numero di massa (A). Gli elettroni, carichi negativamente, sono sempre in numero uguale ai protoni.
Il modello di Rutherford ha scoperto che l'atomo è principalmente spazio vuoto con un nucleo centrale piccolissimo. Bombardando una lamina d'oro con raggi alfa, ha capito che tutta la carica positiva è concentrata nel centro.
Il modello di Bohr ha aggiunto un dettaglio fondamentale: gli elettroni possono saltare da un'orbita all'altra assorbendo o liberando energia. Quando un elettrone si eccita, sale di livello, poi torna giù emettendo un fotone luminoso.
💡 Ricorda: Il nucleo è centomila volte più piccolo dell'intero atomo - se l'atomo fosse grande come un campo da calcio, il nucleo sarebbe una pallina da ping pong al centro!
Dimenticati le orbite fisse di Bohr! Nel modello quantistico-ondulatorio gli elettroni si comportano come onde e formano delle "nubi" chiamate orbitali - zone dove è più probabile trovarli.
Ogni orbitale è descritto da tre numeri quantici che ne definiscono posizione, forma e orientamento. Il numero n indica la distanza dal nucleo (1, 2, 3...), il numero l determina la forma dell'orbitale, mentre m ne stabilisce l'orientamento nello spazio.
Gli orbitali hanno forme diverse: orbitali s sono sferici, orbitali p hanno due lobi, orbitali d ne hanno quattro e orbitali f otto lobi. Più complessa è la forma, più energia serve per raggiungerla.
Il principio di Pauli stabilisce una regola d'oro: ogni orbitale può ospitare massimo due elettroni, ma devono avere spin opposto (come se girassero in direzioni diverse). La regola di Hund dice invece di riempire prima un elettrone per orbitale, poi completare le coppie.
💡 Trucco per ricordare: Pensa agli orbitali come posti a sedere in autobus - prima si siede una persona per fila, poi si formano le coppie!
Gli orbitali p sembrano due palloni da rugby attaccati, simmetrici rispetto al nucleo. Gli orbitali d hanno forme più complesse con quattro lobi orientati diversamente nello spazio, mentre gli orbitali f (con sette orientazioni possibili) hanno strutture ancora più articolate.
Un concetto super utile sono gli orbitali ibridi: quando orbitali s e p si "mescolano" creando nuove forme con caratteristiche intermedie. L'ibridazione sp dà geometria lineare, sp² forma triangolare e sp³ struttura tetraedrica.
L'ordine di riempimento degli orbitali segue un percorso preciso che puoi memorizzare con diagrammi specifici. Non sempre gli elettroni riempiono nell'ordine che ti aspetteresti - a livelli energetici alti, alcuni sottolivelli hanno energie molto simili.
Gli orbitali dello stesso tipo (come i cinque orbitali d) hanno la stessa energia e si chiamano degeneri. Il sottolivello d può contenere 10 elettroni, mentre il sottolivello f ne ospita fino a 14.
💡 Strategia di studio: Disegna le forme degli orbitali mentre le studi - la memoria visiva ti aiuterà moltissimo negli esercizi!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Rossana Ribet
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Immagina l'atomo come un sistema solare in miniatura: al centro c'è il nucleo (fatto di protoni e neutroni) e attorno girano gli elettroni come pianeti invisibili. È la più piccola parte di un elemento che mantiene tutte le sue caratteristiche.
I protoni hanno carica positiva e determinano il numero atomico (Z) dell'elemento. I neutroni non hanno carica e insieme ai protoni formano il numero di massa (A). Gli elettroni, carichi negativamente, sono sempre in numero uguale ai protoni.
Il modello di Rutherford ha scoperto che l'atomo è principalmente spazio vuoto con un nucleo centrale piccolissimo. Bombardando una lamina d'oro con raggi alfa, ha capito che tutta la carica positiva è concentrata nel centro.
Il modello di Bohr ha aggiunto un dettaglio fondamentale: gli elettroni possono saltare da un'orbita all'altra assorbendo o liberando energia. Quando un elettrone si eccita, sale di livello, poi torna giù emettendo un fotone luminoso.
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Ogni orbitale è descritto da tre numeri quantici che ne definiscono posizione, forma e orientamento. Il numero n indica la distanza dal nucleo (1, 2, 3...), il numero l determina la forma dell'orbitale, mentre m ne stabilisce l'orientamento nello spazio.
Gli orbitali hanno forme diverse: orbitali s sono sferici, orbitali p hanno due lobi, orbitali d ne hanno quattro e orbitali f otto lobi. Più complessa è la forma, più energia serve per raggiungerla.
Il principio di Pauli stabilisce una regola d'oro: ogni orbitale può ospitare massimo due elettroni, ma devono avere spin opposto (come se girassero in direzioni diverse). La regola di Hund dice invece di riempire prima un elettrone per orbitale, poi completare le coppie.
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