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Alice Deluca
20/11/2025
Chimica
Acidi e basi
4315
•
20 nov 2025
•
Alice Deluca
@alicedeluca_
Gli acidi e le basi sono protagonisti di tantissime reazioni... Mostra di più
Tutto inizia nel 1660 con Boyle, che per primo descrive sistematicamente acidi e basi. Ma è solo nel 1811 che Humphry Davy fa una scoperta cruciale: negli acidi c'è sempre l'idrogeno, non l'ossigeno come si pensava prima.
Nel 1884 arriva Arrhenius con la prima vera teoria su acidi e basi. Anche se incompleta, questa teoria ti permette ancora oggi di classificare le sostanze di uso comune che usi tutti i giorni.
💡 Ricorda: La chimica degli acidi e basi si è evoluta nel tempo - ogni teoria aggiunge un pezzo al puzzle!
Secondo Arrhenius, tutto si basa sulla conduzione elettrica in acqua. Gli acidi liberano ioni H⁺ quando si sciolgono in acqua, mentre le basi liberano ioni OH⁻.
Esempi pratici: l'acido cloridrico (HCl) in acqua diventa H⁺ + Cl⁻, mentre l'idrossido di sodio (NaOH) si trasforma in Na⁺ + OH⁻. Facile da riconoscere: gli acidi hanno l'idrogeno all'inizio della formula!
Esistono acidi monoprotici (come HCl) che liberano un solo H⁺, e acidi poliprotici (come H₂SO₄) che ne liberano di più. In realtà, gli ioni H⁺ non stanno mai liberi in acqua, ma si attaccano subito a una molecola d'acqua formando lo ione idronio H₃O⁺.
💡 Trucco per l'esame: Gli acidi hanno sempre l'idrogeno all'inizio della formula, le basi spesso finiscono con OH!
La teoria di Arrhenius aveva dei limiti: funzionava solo in acqua e non spiegava sostanze come l'ammoniaca (NH₃) che si comporta da base senza avere OH. Nel 1922, Brønsted e Lowry rivoluzionano tutto.
Per loro, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni. Questo è molto più generale! Non serve più l'acqua e puoi spiegare tantissime reazioni.
Esempi: H₂S, NH₄⁺ e HSO₄⁻ possono tutti donare protoni all'acqua comportandosi da acidi. Dall'altra parte, NH₃ e O²⁻ accettano protoni agendo da basi. La cosa figata è che funziona anche senza acqua!
Nascono così le coppie coniugate acido-base: quando un acido dona un protone diventa una base coniugata, e quando una base accetta un protone diventa un acido coniugato. Le specie anfiprotiche come l'acqua possono fare entrambe le cose.
💡 Concetto chiave: Ogni reazione acido-base è un trasferimento di protoni - sempre una coppia che reagisce!
Lewis nel 1923 va oltre i protoni e si concentra sugli elettroni. Per lui, gli acidi accettano coppie di elettroni mentre le basi donano coppie di elettroni. Questa definizione è ancora più ampia!
L'esempio classico è NH₃ + BF₃: l'ammoniaca dona la sua coppia di elettroni al boro (che ne ha solo 6 invece di 8), formando un legame covalente dativo. Il boro è l'acido di Lewis, l'ammoniaca la base.
Molti cationi metallici sono acidi di Lewis perché accettano elettroni dalle molecole d'acqua, formando ioni complessi colorati. Ecco perché il solfato di rame ha quel bel colore azzurro: forma ²⁺!
💡 Per ricordare: Lewis = elettroni, Brønsted = protoni, Arrhenius = solo in acqua!
Anche l'acqua pura si ionizza un pochino da sola! Due molecole d'acqua si scambiano un protone: una diventa H₃O⁺ (ione idronio) e l'altra OH⁻ (ione idrossido). Questo processo si chiama autoprotolisi o autoionizzazione.
L'equilibrio è: H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ (semplificando). Pochissime molecole si ionizzano, ma abbastanza da definire la costante Kw: Kw = × .
A 25°C, Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Questo numero è fondamentale per calcolare il pH! La concentrazione dell'acqua non ionizzata rimane praticamente costante a 55,5 M.
💡 Numero magico: Kw = 10⁻¹⁴ a 25°C - lo vedrai in tutti i calcoli di pH!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Stefano S
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Alice Deluca
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Gli acidi e le basi sono protagonisti di tantissime reazioni chimiche che incontri ogni giorno, dal limone che assaggi alla digestione nello stomaco. Capire come funzionano non è solo fondamentale per i tuoi esami, ma ti aiuta a comprendere processi... Mostra di più
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Esistono acidi monoprotici (come HCl) che liberano un solo H⁺, e acidi poliprotici (come H₂SO₄) che ne liberano di più. In realtà, gli ioni H⁺ non stanno mai liberi in acqua, ma si attaccano subito a una molecola d'acqua formando lo ione idronio H₃O⁺.
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