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1731
•
27 dic 2025
•
ila!
@ilaria_bbbias
Gli acidi e le basi sono ovunque nella nostra vita... Mostra di più
La chimica ha sviluppato diverse teorie per spiegare il comportamento di acidi e basi. La prima, quella di Arrhenius, funziona solo in soluzione acquosa: gli acidi liberano ioni H+ (come HCl) e le basi liberano ioni OH- (come NaOH).
La teoria di Brønsted-Lowry è molto più utile perché non si limita all'acqua. Qui gli acidi donano protoni e le basi li accettano. Questo crea delle coppie coniugate acido-base: quando un acido dona un protone diventa una base coniugata, e viceversa.
L'acqua è anfiprotica, cioè può comportarsi sia da acido che da base a seconda della situazione. Questo spiega perché l'acqua si autoionizza e perché è così speciale nelle reazioni chimiche.
Ricorda: Le reazioni acido-base sono sempre un trasferimento di protoni tra sostanze!
Il pH è il modo più semplice per misurare quanto è acida o basica una soluzione. Si calcola con pH = -log e va da 0 a 14. Sotto 7 è acido, sopra 7 è basico, 7 è neutro.
Gli acidi forti come HNO₃ si dissociano completamente in acqua, mentre quelli deboli solo parzialmente. Lo stesso vale per le basi: NaOH è forte, NH₃ è debole. Questa differenza è cruciale per capire come si comportano nelle reazioni.
Gli indicatori sono sostanze furbe che cambiano colore a seconda del pH. Per esempio, alcuni passano dal rosso (acido) al giallo (basico) attraverso l'arancione nel punto di viraggio.
L'idrolisi dei sali può modificare il pH dell'acqua. Quando un sale si scioglie, i suoi ioni possono reagire con l'acqua e creare condizioni acide o basiche.
Trucco: Gli ioni che derivano da acidi o basi forti sono "spettatori" - non cambiano il pH!
Le soluzioni tampone sono i supereroi della chimica: resistono ai cambiamenti di pH anche quando aggiungi acidi o basi. Funzionano grazie al principio di Le Chatelier: l'equilibrio si sposta per annullare le perturbazioni.
Si creano miscelando un acido o base debole con il suo sale. Quando aggiungi H+, l'equilibrio si sposta per consumarli; quando aggiungi OH-, succede il contrario.
La neutralizzazione avviene quando acidi e basi si "annullano" a vicenda, producendo acqua, sale e calore. È una reazione esotermica che richiede quantità stechiometricamente uguali di H+ e OH-.
La titolazione è la tecnica sperimentale per trovare concentrazioni sconosciute. Aggiungi goccia a goccia una soluzione nota fino al punto di equivalenza.
Importante: L'equivalente chimico considera quanti H+ o OH- libera una molecola - non sempre è uguale alla mole!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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Martina
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@ilaria_bbbias
Gli acidi e le basi sono ovunque nella nostra vita quotidiana, dal succo di limone al sapone. Capire come funzionano queste sostanze e come si comportano quando si mescolano è fondamentale per la chimica e per comprendere molti fenomeni che... Mostra di più
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La chimica ha sviluppato diverse teorie per spiegare il comportamento di acidi e basi. La prima, quella di Arrhenius, funziona solo in soluzione acquosa: gli acidi liberano ioni H+ (come HCl) e le basi liberano ioni OH- (come NaOH).
La teoria di Brønsted-Lowry è molto più utile perché non si limita all'acqua. Qui gli acidi donano protoni e le basi li accettano. Questo crea delle coppie coniugate acido-base: quando un acido dona un protone diventa una base coniugata, e viceversa.
L'acqua è anfiprotica, cioè può comportarsi sia da acido che da base a seconda della situazione. Questo spiega perché l'acqua si autoionizza e perché è così speciale nelle reazioni chimiche.
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Gli acidi forti come HNO₃ si dissociano completamente in acqua, mentre quelli deboli solo parzialmente. Lo stesso vale per le basi: NaOH è forte, NH₃ è debole. Questa differenza è cruciale per capire come si comportano nelle reazioni.
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L'idrolisi dei sali può modificare il pH dell'acqua. Quando un sale si scioglie, i suoi ioni possono reagire con l'acqua e creare condizioni acide o basiche.
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Dissociazione ionica, elettroliti, reazione di protolisi, composti anfoteri, costanti di dissociazione, acidi e basi poliprotici, valori delle costanti K_A e K_B
ChimicaRiassunto dettagliato, Acidi e Basi Chimica
ChimicaPDF chimica
Chimicachimica analitica relazioni acido base forte
ChimicaDescrizione sulle soluzioni tampone, Tamponi intorno alla neutralità e a pH estremi
ChimicaTutto ciò che c’è da sapere riguardo pH e pOH spiegato in modo immediato e utile per la preparazione ai test d’ammissione alle facoltà scientifiche
ChimicaApp Store
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Sudenaz Ocak
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