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1180
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28 gen 2026
•
Giada Barletta
@giadabarletta_
Gli elettroliti sono sostanze fondamentali in chimica che rendono le... Mostra di più
Pensa agli elettroliti come a sostanze "magiche" che trasformano l'acqua normale in un conduttore elettrico! Quando sciogli il sale da cucina (NaCl) nell'acqua, si separa in ioni Na⁺ e Cl⁻, creando una soluzione elettrolitica.
La teoria di Arrhenius classifica gli elettroliti in tre categorie: gli acidi rilasciano ioni H⁺, le basi rilasciano ioni OH⁻, e i sali si formano dalla neutralizzazione di acidi e basi. Un acido può essere monoprotico (rilascia un solo H⁺) o poliprotico (rilascia più H⁺).
La teoria più moderna di Brønsted e Lowry è molto più flessibile. Qui gli acidi donano protoni e le basi accettano protoni. La cosa geniale è che quando un acido dona un protone, diventa automaticamente una base coniugata!
💡 Ricorda: L'acqua è anfotera - può comportarsi sia da acido che da base a seconda della situazione!
La differenza tra acidi forti e deboli è cruciale per i tuoi esami! Gli acidi forti come HCl si dissociano completamente - non ne trovi più traccia alla fine della reazione. Gli acidi deboli invece si dissociano solo parzialmente, creando un equilibrio reversibile.
Le costanti di dissociazione Ka e Kb sono i tuoi migliori amici per capire quanto un acido o una base sia "potente". Più alta è la Ka, più l'acido è forte e più la reazione è spostata verso destra (prodotti).
Il calcolo della costante di equilibrio segue sempre la stessa regola: concentrazione dei prodotti diviso concentrazione dei reagenti, tutto elevato ai rispettivi coefficienti stechiometrici. La temperatura può influenzare questi valori!
💡 Trucco: Se Ka > 10⁻¹ hai un acido forte, se Ka < 10⁻⁴ è molto debole!
Per un acido debole generico HA, la Ka si calcola come [H₃O⁺][A⁻]/[HA]. Non includere l'acqua nel calcolo perché la sua attività è considerata 1! Più alta è la Ka, più l'equilibrio è spostato verso la formazione di prodotti.
L'autoprotolisi dell'acqua è un fenomeno affascinante: due molecole d'acqua si scambiano un protone formando H₃O⁺ e OH⁻. Questo è possibile perché l'acqua è anfotera.
La costante del prodotto ionico dell'acqua (Kw) vale sempre 1×10⁻¹⁴ a 25°C. In una soluzione neutra, [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷M. Quando [H₃O⁺] > [OH⁻] la soluzione è acida, quando [H₃O⁺] < [OH⁻] è basica.
💡 Fondamentale: pH + pOH = 14 sempre, grazie all'autoprotolisi dell'acqua!
Il pH è semplicemente il logaritmo negativo della concentrazione di H₃O⁺: pH = -log₁₀[H₃O⁺]. Non farti spaventare dai logaritmi - è più semplice di quanto sembri! Se hai 0,01M di H₃O⁺, scrivi 10⁻² e il pH sarà 2.
Il pOH funziona allo stesso modo ma per gli ioni OH⁻: pOH = -log₁₀[OH⁻]. La relazione magica è sempre pH + pOH = 14, che deriva dall'autoprotolisi dell'acqua.
Esempio pratico: una soluzione di HCl 0,01M. Essendo un acido forte, si dissocia completamente, quindi [H₃O⁺] = 0,01M = 10⁻². Il pH sarà 2, il pOH sarà 12, e [OH⁻] = 10⁻¹²M.
💡 Trucco veloce: Il pH è semplicemente l'esponente della concentrazione cambiato di segno!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
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Aurora
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Martina
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Giada Barletta
@giadabarletta_
Gli elettroliti sono sostanze fondamentali in chimica che rendono le soluzioni conduttrici di elettricità. Capire come funzionano acidi e basi, insieme al pH, ti aiuterà a comprendere tantissime reazioni che avvengono sia in laboratorio che nella vita quotidiana.
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Pensa agli elettroliti come a sostanze "magiche" che trasformano l'acqua normale in un conduttore elettrico! Quando sciogli il sale da cucina (NaCl) nell'acqua, si separa in ioni Na⁺ e Cl⁻, creando una soluzione elettrolitica.
La teoria di Arrhenius classifica gli elettroliti in tre categorie: gli acidi rilasciano ioni H⁺, le basi rilasciano ioni OH⁻, e i sali si formano dalla neutralizzazione di acidi e basi. Un acido può essere monoprotico (rilascia un solo H⁺) o poliprotico (rilascia più H⁺).
La teoria più moderna di Brønsted e Lowry è molto più flessibile. Qui gli acidi donano protoni e le basi accettano protoni. La cosa geniale è che quando un acido dona un protone, diventa automaticamente una base coniugata!
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Il calcolo della costante di equilibrio segue sempre la stessa regola: concentrazione dei prodotti diviso concentrazione dei reagenti, tutto elevato ai rispettivi coefficienti stechiometrici. La temperatura può influenzare questi valori!
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Per un acido debole generico HA, la Ka si calcola come [H₃O⁺][A⁻]/[HA]. Non includere l'acqua nel calcolo perché la sua attività è considerata 1! Più alta è la Ka, più l'equilibrio è spostato verso la formazione di prodotti.
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La costante del prodotto ionico dell'acqua (Kw) vale sempre 1×10⁻¹⁴ a 25°C. In una soluzione neutra, [H₃O⁺] = [OH⁻] = 1×10⁻⁷M. Quando [H₃O⁺] > [OH⁻] la soluzione è acida, quando [H₃O⁺] < [OH⁻] è basica.
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Il pH è semplicemente il logaritmo negativo della concentrazione di H₃O⁺: pH = -log₁₀[H₃O⁺]. Non farti spaventare dai logaritmi - è più semplice di quanto sembri! Se hai 0,01M di H₃O⁺, scrivi 10⁻² e il pH sarà 2.
Il pOH funziona allo stesso modo ma per gli ioni OH⁻: pOH = -log₁₀[OH⁻]. La relazione magica è sempre pH + pOH = 14, che deriva dall'autoprotolisi dell'acqua.
Esempio pratico: una soluzione di HCl 0,01M. Essendo un acido forte, si dissocia completamente, quindi [H₃O⁺] = 0,01M = 10⁻². Il pH sarà 2, il pOH sarà 12, e [OH⁻] = 10⁻¹²M.
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Acidi e basi Argomenti: ➔ Le teorie sugli acidi e sulle basi ➔ La teoria di Arrhenius ➔ La teoria di Brønsted e Lowry ➔ La teoria di Lewis ➔ La ionizzazione dell’acqua ➔ Il pH e la forza degli acidi e delle basi ➔ Come calcolare il pH di soluzioni acide e
ChimicaDissociazione ionica, elettroliti, reazione di protolisi, composti anfoteri, costanti di dissociazione, acidi e basi poliprotici, valori delle costanti K_A e K_B
ChimicaDescrizione sulle soluzioni tampone, Tamponi intorno alla neutralità e a pH estremi
ChimicaPDF chimica
Chimicachimica analitica relazioni acido base forte
ChimicaRiassunti di teoria sugli acidi e basi dal libro ZANICHELLI
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