legami chimici primari (senza legame metallico)

Didascalia alternativa:

atemi, per raggiungere la configurazione ad ottette, devono condividere due coppie di elettroni, (rappresentate con due trattini), si tratta quindi - -> di un doppio legame; se le coppie di elettroni messe in comune sono tre, si tratta di un triple legame. 5A Z. 6A Il legame covalente Un legame covalente consiste in una coppia di elettroni messa in comune tra due atomi di non metalli (la coppia di elettroni appartiene ad entrambi gli atomi) Ogni atome, quando forma legami chimici con altri atomi, assume la configurazione ad otto elettroni nel livello di valenza (regola dell'ottetto). 7A In modo più pratico, la coppia di elettroni di legame viene rappresentata da un trattine che unisce i due atomi: H-A ن: :: 8A He: Ne: L'elettronegatività L'elettronegativita e la misura della capacità di un ateme, in una molecola, di attrarre verso di sè gli elettroni condivisi di un legame covalente. In ogni periodo l'elettronegatività aumenta da sinistra verso destra: il valore più basso si presenta coi metalli alcalini e quello più alto con gli alogeni. I valori dei gas nobili non sono ancora ben conosciuti Esempie di doppie legame covalente è la molecola di etilene (CH), che presenta un doppio legame carbonie- carbonio; anche la molecola di essigene è un esempio di legame doppio. Nella molecola di azete, gli atomi mettone in comune tre coppie di elettroni, è quindi un esempio di legame triple Caratteristiche del legame covalente -La distanza tra i nuclei di due atomi legati con un legame covalente e chiamata lunghezza di legame -La quantità di energia richiesta per rompere un legame chimice tra due atomi in una molecola alle state gassese prende il nome di energia di legame Il legame lonice I composti ionici presentano un reticolo formate da ioni positivi e ioni negativi Il legame covalente dative Quando il doppietto elettronico condiviso è fornito da un sele atome, il legame covalente è detto legame covalente dative Si definisce legame ionice l'attrazione tra ioni aventi carica opposta.. Na. [Na® + Cİ:] Trasferimento di un Atomo di Atomo di un metallo un non metallo elettrone dal sodio al cloro + Proprietà dei composti ionici - composti ionici sone sostanze solide cristalline che presentano elevate temperature di fusione per le notevoli forze di legame La lunghezza di legame di molecole semplici, H₂, Cl₂ etc.. puo essere calcolata con i valori dei raggi atomici. La lunghezza di legame diminuisce quando il numero di coppie di elettroni condivisi aumenta. L'elettronegatività degli atomi in una molecola dà indicazioni sul carattere ionico o covalente di un legame -I composti ionici, al contrario di quelli covalenti, sono conduttori di energia elettrica L'energia per scindere una molecola e calcolata in kJ/mol La quantita di energia che si deve fornire per rompere un legame e tanto maggiore quanto più il legame è forte, quindi se aumenta il numero di legami tra gli atomi, l'energia di legame cresce Ad esempio nell'acide nitrice (HNO3), l'azete condivide il doppietto elettronico disponibile, creando un legame covalente dative Nella relazione tra un metallo con un metalle, se la differenza di elettronegatività e sufficientemente elevata, si verifica il trasferimento di une o più elettroni da un ateme all'altre Gli atomi del metallo cedono elettroni e diventano ioni positivi (cationi), mentre gli atomi del non metallo acquistano elettroni e diventano ioni negativi (anioni) raggiungendo la configurazione → Nat Cl- elettronica ad ottetto nell'ultimo livello. :0: H-Ô-N=8 Quando la differenza di Elettro negatività tra due atomi e compresa tra 0 e 0,4 il legame si può considerare covalente puro mentre tra 0,4 e 1,7 legame e covalente polare Alle state fuse un composte ionice conduce elettricità perche gli ioni sono liberi di muoversi. mentre alle state selide, un composte ionice nen conduce elettricità Se la differenza di elettronegatività è superiore a 1,7 il legame viene considerate ionice -Secondo la legge di Coulomb, in un composte ionice la forza di legame aumenta con il crescere della carica degli catione e dell'anione ieni Per condurre la corrente elettrica, una sostanza deve soddisfare due condizioni: -la forza di legame, inoltre, dipende dalle dimensioni del -la sostanza deve contenere ioni; -gli ioni devono essere liberi di muoversi. Le sostanze che, disciolte in acqua alle state fuse conducene la corrente elettrica sene dette elettroliti. Quelle che non presentano questa proprietà sono dette non elettroliti .Gli ioni poliatomici Due o più atomi legati tra loro con legami covalenti possono mostrare complessivamente negativa carica positiva e Questo gruppo di atomi costituisce une ione poliatomico perche possiede carica elettrica Un esempie di ione poliatomico positive e le iene ammenie [NH₂]* Un esempio di ione poliatomico negative e le ione nitrate [NO]