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10 dic 2025
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La termodinamica e la cinetica chimica sono due facce della... Mostra di più
Immagina la termodinamica come il "bilanciere energetico" delle reazioni chimiche. Ogni trasformazione comporta scambi di energia, misurata in joule o calorie.
I sistemi termodinamici possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (niente scambi). Il calore di reazione dipende dall'entalpia (H), l'energia immagazzinata nei legami chimici.
Le reazioni esotermiche liberano calore (ΔH < 0), mentre quelle endotermiche lo assorbono (ΔH > 0). La Legge di Hess ci dice che l'entalpia dipende solo dagli stati iniziali e finali, non dal percorso.
💡 Ricorda: Una reazione esotermica ha i prodotti con meno energia dei reagenti!
Per capire la spontaneità, usiamo l'energia libera di Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS. Se ΔG < 0 la reazione è spontanea, ma attenzione: spontanea non significa veloce!
Ora passiamo al "cronometro" delle reazioni! La cinetica chimica studia quanto velocemente avvengono le trasformazioni.
La teoria delle collisioni spiega tutto: le molecole devono scontrarsi con l'orientamento giusto e con energia sufficiente. L'energia di attivazione (Ea) è la soglia minima per far partire la reazione.
La velocità di reazione segue l'equazione v = k^m^n, dove k è la costante di velocità. Le reazioni possono essere di ordine zero (velocità costante), primo ordine (proporzionale alla concentrazione) o secondo ordine (proporzionale al quadrato).
💡 Trucco: Temperatura più alta = molecole più veloci = più collisioni efficaci!
I catalizzatori sono i "facilitatori" delle reazioni: abbassano l'energia di attivazione senza consumarsi. Negli esseri viventi, gli enzimi fanno questo lavoro con precisione chirurgica.
L'equilibrio chimico è come un mercato perfetto: le reazioni diretta e inversa procedono alla stessa velocità, mantenendo costanti le concentrazioni.
La costante di equilibrio (Keq) segue la legge dell'azione di massa: è il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello dei reagenti, elevate ai rispettivi coefficienti stechiometrici.
Keq ti dice tutto sulla reazione: se è molto grande (>> 1), l'equilibrio favorisce i prodotti; se è molto piccola (<< 1), favorisce i reagenti; se è vicina a 1, reagenti e prodotti sono equilibrati.
💡 Importante: Keq cambia solo con la temperatura, non con concentrazione o pressione!
Il principio di Le Chatelier è la tua bussola: quando disturbi un equilibrio, il sistema reagisce per contrastare il disturbo. Aggiungi un reagente? L'equilibrio si sposta verso i prodotti.
La temperatura è l'unico fattore che cambia il valore di Keq. Nelle reazioni endotermiche, aumentare la temperatura sposta l'equilibrio verso destra; nelle esotermiche, verso sinistra.
La pressione non cambia Keq, ma può spostare l'equilibrio se ci sono gas coinvolti. Aumentando la pressione, l'equilibrio si sposta verso il lato con meno moli di gas.
L'equilibrio di solubilità riguarda i sali poco solubili. Il prodotto di solubilità (Ks) indica quanto facilmente si scioglie un sale: più è piccolo, meno solubile è il composto.
💡 Effetto ione comune: Aggiungere uno ione già presente diminuisce la solubilità!
L'effetto dello ione comune è un'applicazione pratica del principio di Le Chatelier: aggiungendo ioni già presenti in soluzione, forzi la precipitazione di altro soluto per mantenere Ks costante.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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La termodinamica e la cinetica chimica sono due facce della stessa medaglia: la prima ti dice se una reazione può avvenire, la seconda quanto velocemente succede. Capirai come l'energia influenza le reazioni e perché alcune sono spontanee mentre altre no.
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Immagina la termodinamica come il "bilanciere energetico" delle reazioni chimiche. Ogni trasformazione comporta scambi di energia, misurata in joule o calorie.
I sistemi termodinamici possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (niente scambi). Il calore di reazione dipende dall'entalpia (H), l'energia immagazzinata nei legami chimici.
Le reazioni esotermiche liberano calore (ΔH < 0), mentre quelle endotermiche lo assorbono (ΔH > 0). La Legge di Hess ci dice che l'entalpia dipende solo dagli stati iniziali e finali, non dal percorso.
💡 Ricorda: Una reazione esotermica ha i prodotti con meno energia dei reagenti!
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Ora passiamo al "cronometro" delle reazioni! La cinetica chimica studia quanto velocemente avvengono le trasformazioni.
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La velocità di reazione segue l'equazione v = k^m^n, dove k è la costante di velocità. Le reazioni possono essere di ordine zero (velocità costante), primo ordine (proporzionale alla concentrazione) o secondo ordine (proporzionale al quadrato).
💡 Trucco: Temperatura più alta = molecole più veloci = più collisioni efficaci!
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L'equilibrio chimico è come un mercato perfetto: le reazioni diretta e inversa procedono alla stessa velocità, mantenendo costanti le concentrazioni.
La costante di equilibrio (Keq) segue la legge dell'azione di massa: è il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e quello dei reagenti, elevate ai rispettivi coefficienti stechiometrici.
Keq ti dice tutto sulla reazione: se è molto grande (>> 1), l'equilibrio favorisce i prodotti; se è molto piccola (<< 1), favorisce i reagenti; se è vicina a 1, reagenti e prodotti sono equilibrati.
💡 Importante: Keq cambia solo con la temperatura, non con concentrazione o pressione!
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La temperatura è l'unico fattore che cambia il valore di Keq. Nelle reazioni endotermiche, aumentare la temperatura sposta l'equilibrio verso destra; nelle esotermiche, verso sinistra.
La pressione non cambia Keq, ma può spostare l'equilibrio se ci sono gas coinvolti. Aumentando la pressione, l'equilibrio si sposta verso il lato con meno moli di gas.
L'equilibrio di solubilità riguarda i sali poco solubili. Il prodotto di solubilità (Ks) indica quanto facilmente si scioglie un sale: più è piccolo, meno solubile è il composto.
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