Reazioni di ossidoriduzione
Pensa alle redox come a un trasferimento di elettroni tra sostanze chimiche. È come passarsi una palla: qualcuno la deve lanciare e qualcuno la deve prendere!
Nelle reazioni di ossidazione, una sostanza perde elettroni (il numero di ossidazione aumenta). Nelle reazioni di riduzione, una sostanza guadagna elettroni (il numero di ossidazione diminuisce). Queste due reazioni vanno sempre insieme - non puoi avere una senza l'altra.
L'agente ossidante è la specie chimica che si riduce (riceve elettroni), mentre l'agente riducente è quella che si ossida (dona elettroni). Il numero di ossidazione rappresenta la carica teorica che un atomo avrebbe se tutti gli elettroni di legame fossero assegnati all'atomo più elettronegativo.
Per assegnare i numeri di ossidazione ricorda le regole base: H = +1 trannenegliidrurimetallicidoveeˋ−1, O = -2 tranneneiperossididoveeˋ−1, elementi puri = 0, e la somma dei numeri di ossidazione in un composto neutro deve essere zero.
💡 Trucco: Ricorda "OIL RIG" - Oxidation Involves Loss (di elettroni), Reduction Involves Gain (di elettroni)!