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12 dic 2025
•
Chiara
@chialeo
Le ammine sono composti chimici super comuni in natura che... Mostra di più
Immagina l'ammoniaca (NH₃) come punto di partenza: le ammine si formano quando sostituisci uno o più atomi di idrogeno con gruppi organici. È davvero così semplice!
Le ammine si dividono in tre categorie in base a quanti gruppi organici sono attaccati all'azoto: primarie (un gruppo), secondarie (due gruppi) e terziarie (tre gruppi). L'azoto ha una geometria piramidale triangolare con angoli di 107°, proprio come una piccola piramide.
In natura le trovi negli alcaloidi delle piante (morfina, chinina, nicotina) e nei neurotrasmettitori come serotonina e acetilcolina che permettono al tuo sistema nervoso di funzionare.
💡 Ricorda: L'azoto è trivalente e ibridato sp³, diversamente dall'ossigeno che è bivalente!
Per le ammine primarie è facilissimo: prendi il nome della catena carboniosa e aggiungi "ammino-" come prefisso. Ad esempio, CH₃NH₂ diventa amminometano.
Con le ammine secondarie e terziarie, dai il nome alla catena più lunga e indichi i gruppi extra con la lettera N davanti. Per esempio: N-metilamminoetano.
Le ammine aromatiche usano l'anilina (amminobenzene) come riferimento base. Il gruppo amminico è sempre in posizione 1 e numeri gli altri sostituenti da lì.
Le ammine primarie e secondarie creano legami a idrogeno grazie al gruppo NH, il che influenza drasticamente le loro proprietà. Questo è il segreto dietro molte delle loro caratteristiche!
La solubilità è alta per le ammine con meno di 5 atomi di carbonio. I punti di ebollizione sono più alti degli idrocarburi (per i legami intermolecolari) ma più bassi degli alcoli corrispondenti, perché il legame NH---H è più debole di OH---H.
Le ammine primarie bollono a temperature più alte delle secondarie perché hanno due atomi di idrogeno disponibili per formare più legami intermolecolari.
💡 Trucco per ricordare: Meno elettronegativo è l'atomo, più debole è il legame a idrogeno!
Ecco la parte figata: le ammine sono sostanze basiche perché l'azoto ha un doppietto elettronico libero che può accettare protoni (H⁺).
In acqua, un'ammina primaria cattura un protone formando uno ione alchilammonio e liberando ioni OH⁻. È proprio questa capacità di accettare protoni che rende le ammine basiche secondo la definizione di Brønsted-Lowry.
Questa basicità è fondamentale per capire come le ammine interagiscono negli organismi viventi e nelle reazioni chimiche.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Chiara
@chialeo
Le ammine sono composti chimici super comuni in natura che trovi ovunque: dalle piante che producono alcaloidi come morfina e nicotina, fino ai neurotrasmettitori nel tuo cervello. Sono fondamentalmente derivati dell'ammoniaca dove alcuni atomi di idrogeno vengono sostituiti da gruppi... Mostra di più
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Immagina l'ammoniaca (NH₃) come punto di partenza: le ammine si formano quando sostituisci uno o più atomi di idrogeno con gruppi organici. È davvero così semplice!
Le ammine si dividono in tre categorie in base a quanti gruppi organici sono attaccati all'azoto: primarie (un gruppo), secondarie (due gruppi) e terziarie (tre gruppi). L'azoto ha una geometria piramidale triangolare con angoli di 107°, proprio come una piccola piramide.
In natura le trovi negli alcaloidi delle piante (morfina, chinina, nicotina) e nei neurotrasmettitori come serotonina e acetilcolina che permettono al tuo sistema nervoso di funzionare.
💡 Ricorda: L'azoto è trivalente e ibridato sp³, diversamente dall'ossigeno che è bivalente!
Per le ammine primarie è facilissimo: prendi il nome della catena carboniosa e aggiungi "ammino-" come prefisso. Ad esempio, CH₃NH₂ diventa amminometano.
Con le ammine secondarie e terziarie, dai il nome alla catena più lunga e indichi i gruppi extra con la lettera N davanti. Per esempio: N-metilamminoetano.
Le ammine aromatiche usano l'anilina (amminobenzene) come riferimento base. Il gruppo amminico è sempre in posizione 1 e numeri gli altri sostituenti da lì.
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Le ammine primarie e secondarie creano legami a idrogeno grazie al gruppo NH, il che influenza drasticamente le loro proprietà. Questo è il segreto dietro molte delle loro caratteristiche!
La solubilità è alta per le ammine con meno di 5 atomi di carbonio. I punti di ebollizione sono più alti degli idrocarburi (per i legami intermolecolari) ma più bassi degli alcoli corrispondenti, perché il legame NH---H è più debole di OH---H.
Le ammine primarie bollono a temperature più alte delle secondarie perché hanno due atomi di idrogeno disponibili per formare più legami intermolecolari.
💡 Trucco per ricordare: Meno elettronegativo è l'atomo, più debole è il legame a idrogeno!
Ecco la parte figata: le ammine sono sostanze basiche perché l'azoto ha un doppietto elettronico libero che può accettare protoni (H⁺).
In acqua, un'ammina primaria cattura un protone formando uno ione alchilammonio e liberando ioni OH⁻. È proprio questa capacità di accettare protoni che rende le ammine basiche secondo la definizione di Brønsted-Lowry.
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Aurora
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Chiara
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anna
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Greenlight Bonnie
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