Esempi di strutture di Lewis
Questa pagina fornisce esempi pratici di come disegnare le strutture di Lewis per diverse molecole e ioni.
Esempio: Per HF, HNO2 e H3PO4 vengono mostrate le strutture di Lewis complete.
La pagina spiega come posizionare gli elettroni intorno agli atomi e come rappresentare i legami:
- Gli elettroni si posizionano due per ogni lato dell'atomo
- Quando ci sono due elettroni su un lato, possono essere rappresentati con una linea
- Il legame tra atomi si rappresenta con una linea
Highlight: Gli atomi tendono a utilizzare gli elettroni spaiati per formare legami, ma possono anche "disappaiare" una coppia di elettroni se necessario.
Per gli ioni, la pagina spiega come assegnare le cariche:
- La carica negativa va all'atomo più elettronegativo (di solito l'ossigeno)
- La carica positiva va all'atomo meno elettronegativo
La pagina introduce anche la teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), utilizzata per determinare la geometria delle molecole.
Definizione: La teoria VSEPR considera l'atomo centrale, il numero di coppie di elettroni di non legame e il numero di atomi legati all'atomo centrale per prevedere la forma delle molecole.