Regole per la distribuzione degli elettroni
Per determinare la configurazione elettronica degli elementi, si seguono tre regole fondamentali:
-
Principio dell'Aufbau: gli elettroni occupano prima i livelli energetici piรน bassi.
-
Principio di esclusione di Pauli: ogni orbitale puรฒ contenere al massimo 2 elettroni con spin opposti.
-
Regola di Hund: in orbitali degeneri, gli elettroni si dispongono con spin paralleli.
Definition: Spin - proprietร intrinseca degli elettroni, rappresentata da frecce su/giรน nei diagrammi.
Per rappresentare la configurazione, si usa spesso un diagramma a box, dove ogni box rappresenta un orbitale e le frecce gli elettroni con i loro spin.
Example: Per il sodio (Na, numero atomico 11), si distribuiscono 11 elettroni seguendo queste regole.
Highlight: Il numero atomico (Z) indica il numero di protoni. In un atomo neutro, coincide con il numero di elettroni.
Questa rappresentazione permette di visualizzare facilmente la configurazione elettronica esterna degli elementi, fondamentale per comprendere le loro proprietร chimiche.