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Scienze
12 dic 2025
2093
3 pagine
Maria Doro @mariadoro_faos
Il mondo degli acidi e delle basi è fondamentale per capire tantissime reazioni chimiche che ci circondano ogni... Mostra di più
Gli elettroliti sono sostanze che in acqua si dividono in ioni - pensa al sale da cucina che si scioglie! Alcuni lo fanno completamente (elettroliti forti), altri solo in parte (elettroliti deboli). Il grado di dissociazione α ci dice quanto una sostanza si divide se α = 1 è totale, se α = 0 non succede niente.
La teoria di Arrhenius è la prima che devi conoscere gli acidi liberano ioni H⁺ (come HCl), le basi liberano ioni OH⁻ (come NaOH). Quando si incontrano fanno la neutralizzazione H⁺ + OH⁻ → H₂O.
La costante Ka è cruciale per gli esami! Più Ka è grande, più l'acido è forte. Gli acidi forti includono HCl, HBr, HI (ma non HF!), mentre quelli deboli includono HF e gli acidi carbossilici. Per le basi forti ricorda i metalli del gruppo 1A e 2A con OH⁻, per quelle deboli l'ammoniaca NH₃.
💡 Trucco per gli esami Per gli ossiacidi, se il numero di atomi di O supera di 2 o più il numero di H, è forte!
La teoria di Brønsted-Lowry è più flessibile gli acidi donano protoni, le basi li accettano. Ogni acido ha la sua base coniugata e viceversa - è come una coppia di ballo! La reazione va sempre verso le specie più deboli.
La teoria di Lewis va ancora oltre gli acidi accettano coppie di elettroni, le basi le donano. È perfetta per reazioni senza acqua o senza H⁺.
L'anfoterismo è quando una sostanza fa il furbo si comporta da acido o da base secondo le circostanze. L'acqua è il miglior esempio - può fare entrambe le cose!
Il pH è semplicemente -log. Se pH = 7 sei neutro, se pH < 7 sei acido, se pH > 7 sei basico. La formula magica da ricordare pH + pOH = 14.
💡 Ricorda Gli acidi poliprotici si dissociano a tappe - prima un H⁺, poi un altro, e così via!
Gli acidi poliprotici come H₂SO₄ perdono protoni uno alla volta. Ogni stadio ha la sua Ka, ma di solito la prima è molto più grande della seconda - quindi per i calcoli spesso basta considerare solo la prima dissociazione.
In acqua, tutti gli acidi forti sembrano uguali perché l'acqua ha un effetto livellamento l'acido più forte possibile in acqua è H₃O⁺, la base più forte è OH⁻.
Per l'idrolisi dei sali, ricorda questa regola d'oro
La legge di Ostwald ti dice che diluendo una soluzione, il grado di dissociazione α aumenta per mantenere Ka costante.
Per la solubilità, i sali con metalli alcalini e NH₄⁺ sono quasi sempre solubili, mentre idrossidi, solfuri e carbonati sono spesso insolubili. Il prodotto di solubilità Kps ti dice quanto un sale si può sciogliere.
💡 Trucco per gli esami Memorizza che sodio e potassio rendono solubile quasi tutto!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Riassunto trascrizione DNA
ScienzeAppunti di sintesi sui reni e l’apparato urinario
ScienzeIn questa prima pagina sono descritte le caratteristiche principali dei tessuti e viene approfondito il tessuto di tipo epiteliale
Scienzecomposti binari (ossidi, idruri, idracidi e sali binari
ItalianoSintesi completa dei 4 tessuti: connettivo, nervoso, muscolare ed epiteliale +introduzione all’anatomia
Scienzeapparato escretore
Scienzesistema nervoso centrale e periferico, il tessuto nervoso, l'encefalo, il midollo spinale, il sistema nervoso somatico e autonomo, sistema nervoso simpatico e parasimpatico, la sinapsi, i riflessi.
ScienzeApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Maria Doro
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Il mondo degli acidi e delle basi è fondamentale per capire tantissime reazioni chimiche che ci circondano ogni giorno. Dalle batterie ai nostri stomaci, queste sostanze sono ovunque e seguono regole precise che, una volta capite, rendono tutto più semplice.
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La teoria di Arrhenius è la prima che devi conoscere: gli acidi liberano ioni H⁺ (come HCl), le basi liberano ioni OH⁻ (come NaOH). Quando si incontrano fanno la neutralizzazione: H⁺ + OH⁻ → H₂O.
La costante Ka è cruciale per gli esami! Più Ka è grande, più l'acido è forte. Gli acidi forti includono HCl, HBr, HI (ma non HF!), mentre quelli deboli includono HF e gli acidi carbossilici. Per le basi forti ricorda i metalli del gruppo 1A e 2A con OH⁻, per quelle deboli l'ammoniaca NH₃.
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La teoria di Lewis va ancora oltre: gli acidi accettano coppie di elettroni, le basi le donano. È perfetta per reazioni senza acqua o senza H⁺.
L'anfoterismo è quando una sostanza fa il furbo: si comporta da acido o da base secondo le circostanze. L'acqua è il miglior esempio - può fare entrambe le cose!
Il pH è semplicemente -log. Se pH = 7 sei neutro, se pH < 7 sei acido, se pH > 7 sei basico. La formula magica da ricordare: pH + pOH = 14.
💡 Ricorda: Gli acidi poliprotici si dissociano a tappe - prima un H⁺, poi un altro, e così via!
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Gli acidi poliprotici come H₂SO₄ perdono protoni uno alla volta. Ogni stadio ha la sua Ka, ma di solito la prima è molto più grande della seconda - quindi per i calcoli spesso basta considerare solo la prima dissociazione.
In acqua, tutti gli acidi forti sembrano uguali perché l'acqua ha un effetto livellamento: l'acido più forte possibile in acqua è H₃O⁺, la base più forte è OH⁻.
Per l'idrolisi dei sali, ricorda questa regola d'oro:
La legge di Ostwald ti dice che diluendo una soluzione, il grado di dissociazione α aumenta per mantenere Ka costante.
Per la solubilità, i sali con metalli alcalini e NH₄⁺ sono quasi sempre solubili, mentre idrossidi, solfuri e carbonati sono spesso insolubili. Il prodotto di solubilità Kps ti dice quanto un sale si può sciogliere.
💡 Trucco per gli esami: Memorizza che sodio e potassio rendono solubile quasi tutto!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
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