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Elisabetta Caravaglio
23/11/2025
Scienze
Acidi e Basi
469
•
23 nov 2025
•
Elisabetta Caravaglio
@elisabettacaravaglio_
Gli acidi e le basi sono ovunque intorno a noi:... Mostra di più
Esistono tre modi principali per definire acidi e basi, ognuno con le sue caratteristiche specifiche. La definizione di Arrhenius è la più semplice: un acido libera ioni H⁺ in acqua, mentre una base libera ioni OH⁻. Però funziona solo in soluzioni acquose.
La teoria di Brønsted-Lowry è più flessibile: un acido dona protoni (H⁺) e una base li accetta. Il bello di questa teoria è che introduce il concetto di coppie acido-base coniugate. Quando HCl dona un protone all'acqua, diventa Cl⁻ (la sua base coniugata), mentre l'acqua diventa H₃O⁺ (acido coniugato).
Alcune sostanze come l'acqua sono anfotere: si comportano da acido con le basi e da base con gli acidi. La teoria di Lewis va oltre i protoni: un acido accetta un doppietto di elettroni, una base lo dona. Questa definizione è utile per capire reazioni che non coinvolgono protoni.
Ricorda: In ogni reazione acido-base secondo Brønsted-Lowry ci sono sempre due coppie acido-base coniugate!
Non tutti gli acidi e le basi sono uguali: alcuni sono forti e si dissociano completamente in acqua, altri sono deboli e si dissociano solo parzialmente. Gli acidi forti più comuni sono HCl, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄, mentre tra i deboli troviamo CH₃COOH (acido acetico) e HF.
Per le basi, quelle forti includono NaOH e KOH (tutti gli idrossidi dei primi due gruppi della tavola periodica), mentre NH₃ (ammoniaca) è un esempio di base debole. La forza dipende da quanto una sostanza si dissocia in soluzione acquosa.
Per misurare quantitativamente la forza di acidi e basi usiamo le costanti di dissociazione. Per un acido generico HA, la costante di dissociazione Ka è data da: Ka = /.
Più alto è il valore di Ka, più forte è l'acido. Possiamo classificare gli acidi in base a Ka: se Ka < 10⁻⁴ l'acido è debole, se 10⁻⁴ < Ka < 10⁻² è medio, se Ka > 10⁻¹ è forte.
Lo stesso principio vale per le basi con la costante Kb. Queste costanti ti permettono di confrontare la forza relativa di diverse sostanze e di prevedere come si comporteranno in soluzione.
Tip per l'esame: Memorizza i valori di Ka e Kb più comuni - ti serviranno per risolvere i problemi numerici!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
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Aurora
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Martina
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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Elisabetta Caravaglio
@elisabettacaravaglio_
Gli acidi e le basi sono ovunque intorno a noi: dal limone che mangi al sapone che usi per lavarti le mani. Capire come funzionano queste sostanze ti aiuterà a comprendere tantissime reazioni chimiche che avvengono nella vita quotidiana e... Mostra di più
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Esistono tre modi principali per definire acidi e basi, ognuno con le sue caratteristiche specifiche. La definizione di Arrhenius è la più semplice: un acido libera ioni H⁺ in acqua, mentre una base libera ioni OH⁻. Però funziona solo in soluzioni acquose.
La teoria di Brønsted-Lowry è più flessibile: un acido dona protoni (H⁺) e una base li accetta. Il bello di questa teoria è che introduce il concetto di coppie acido-base coniugate. Quando HCl dona un protone all'acqua, diventa Cl⁻ (la sua base coniugata), mentre l'acqua diventa H₃O⁺ (acido coniugato).
Alcune sostanze come l'acqua sono anfotere: si comportano da acido con le basi e da base con gli acidi. La teoria di Lewis va oltre i protoni: un acido accetta un doppietto di elettroni, una base lo dona. Questa definizione è utile per capire reazioni che non coinvolgono protoni.
Ricorda: In ogni reazione acido-base secondo Brønsted-Lowry ci sono sempre due coppie acido-base coniugate!
Non tutti gli acidi e le basi sono uguali: alcuni sono forti e si dissociano completamente in acqua, altri sono deboli e si dissociano solo parzialmente. Gli acidi forti più comuni sono HCl, HNO₃, H₂SO₄ e HClO₄, mentre tra i deboli troviamo CH₃COOH (acido acetico) e HF.
Per le basi, quelle forti includono NaOH e KOH (tutti gli idrossidi dei primi due gruppi della tavola periodica), mentre NH₃ (ammoniaca) è un esempio di base debole. La forza dipende da quanto una sostanza si dissocia in soluzione acquosa.
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Per misurare quantitativamente la forza di acidi e basi usiamo le costanti di dissociazione. Per un acido generico HA, la costante di dissociazione Ka è data da: Ka = /.
Più alto è il valore di Ka, più forte è l'acido. Possiamo classificare gli acidi in base a Ka: se Ka < 10⁻⁴ l'acido è debole, se 10⁻⁴ < Ka < 10⁻² è medio, se Ka > 10⁻¹ è forte.
Lo stesso principio vale per le basi con la costante Kb. Queste costanti ti permettono di confrontare la forza relativa di diverse sostanze e di prevedere come si comporteranno in soluzione.
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Sintesi dei legami covalenti, ionici e metallici, con le loro caratteristiche e proprietà dei solidi corrispondenti. Forze Intermolecolari e legame a idrogeno.
ScienzeAppunti universitari su acidi e basi e calcolo del pH.
ScienzeRiassunto ben fatto del capitolo sull'apparato riproduttore del libro Zanichelli
ScienzeQui c’è scritto tutto quello che bisogna sapere sui minerali, io ho preso 8
Scienzelegame ionico e covalente
ScienzeAppunti riasduntivi dei minerali, integrati con informazioni prese dal libro e da schemi inviati dalla mia professoressa.
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anastasia
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