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sara
26/11/2025
Fisica
la termodinamica
2366
•
26 nov 2025
•
sara
@saramandas
I gas sono ovunque intorno a noi e seguono regole... Mostra di più
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
Na =
ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Hai mai pensato a cosa succede dentro un palloncino? Le molecole di gas si muovono in modo caotico, sbattendo continuamente contro le pareti e creando quello che chiamiamo pressione. È come avere milioni di palline da ping-pong che rimbalzano all'impazzata!
La pressione si calcola con la formula P = F/A, dove F è la forza e A l'area. Quando hai un gas in equilibrio con un pistone, la pressione del gas deve bilanciare sia la pressione atmosferica che il peso del pistone stesso.
Il comportamento dei gas dipende da quattro fattori principali: pressione, volume, temperatura e quantità di gas. Cambiando uno di questi, gli altri si adattano per mantenere l'equilibrio.
Ricorda: I gas possono subire tre tipi di trasformazioni: isotermiche (temperatura costante), isobariche (pressione costante) e isovolumiche (volume costante).
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
Na =
ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
La Legge di Boyle è semplice ma geniale: se comprimi un gas (aumenti la pressione), il volume diminuisce proporzionalmente. È come schiacciare una spugna! La formula è P₁V₁ = P₂V₂.
La Legge di Gay-Lussac ti dice che riscaldando un gas a pressione costante, il suo volume aumenta. Pensa a un palloncino lasciato al sole: si gonfia perché le molecole si muovono più velocemente e occupano più spazio.
La Legge di Charles completa il quadro: a volume costante, se aumenti la temperatura, la pressione sale. È quello che succede in una pentola a pressione!
Trucco per ricordare: Più caldo = più movimento molecolare = più pressione o più volume (a seconda di cosa rimane fisso).
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
Na =
ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Lo zero assoluto è il punto dove tutto il movimento molecolare si fermerebbe teoricamente. Usando la scala Kelvin, le leggi dei gas diventano molto più eleganti!
L'equazione di stato dei gas perfetti è la formula magica: PV = nRT. Qui R è la costante universale dei gas e n è il numero di moli. Questa equazione collega tutti i parametri del gas in un'unica relazione.
I gas perfetti sono modelli ideali: molecole puntiformi che non si attraggono tra loro. Non esistono nella realtà, ma sono perfetti per capire i principi base!
Nota bene: Tutte le temperature nelle equazioni dei gas devono essere sempre in Kelvin, non in Celsius!
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
Na =
ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
La teoria cinetica spiega il comportamento dei gas dal punto di vista microscopico. Le molecole sono in continuo movimento caotico, seguendo le leggi di Newton, e i loro urti creano la pressione.
L'energia cinetica media di una molecola è direttamente proporzionale alla temperatura: Ec = (3/2)kT. Più alta è la temperatura, più veloci si muovono le molecole! La costante di Boltzmann k vale 1,38×10⁻²³ J/K.
Questa teoria spiega perfettamente le leggi macroscopiche: se riduci il volume (Boyle), le molecole urtano più spesso le pareti aumentando la pressione. Se riscaldi il gas (Charles), le molecole vanno più veloci e urtano con più forza.
Collegamento importante: La temperatura non è altro che una misura dell'energia cinetica media delle molecole!
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
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ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_5.webp&w=2048&q=75)
L'energia interna di un gas ideale è semplicemente la somma delle energie cinetiche di tutte le molecole. Per un gas monoatomico: U = (3/2)NkT. Dipende solo dalla temperatura, non da pressione o volume!
Le trasformazioni termodinamiche possono essere rappresentate graficamente. Le isoterme sono iperboli, le isobare sono linee orizzontali, le isovolume sono linee verticali nel diagramma pressione-volume.
Una trasformazione ciclica riporta il gas alle condizioni iniziali dopo una serie di cambiamenti. È come fare un giro completo e tornare al punto di partenza!
Concetto chiave: In un gas ideale, se la temperatura non cambia, nemmeno l'energia interna cambia, indipendentemente da pressione e volume.
![L'EQUILIBRIO DEI GAS
p=
[N/m²]
fp [N]
A [m²]
LA PRESSIONE DI UN GAS
PISTONE
GAS
Fp=p.A
↑
Na =
ANCHE LIQUIDI E GAS ESERCITANO PRESSIONI
E ANC](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FSWOgXzBmoGANfPOaEkxO_image_page_6.webp&w=2048&q=75)
Quando un gas si espande contro una pressione esterna, compie lavoro. In una trasformazione isobarica, il lavoro è semplicemente L = P. Se il gas si espande, il lavoro è positivo; se si comprime, è negativo.
Il significato geometrico del lavoro è fantastico: corrisponde all'area sotto la curva nel diagramma pressione-volume. Per un'isobara è un rettangolo, per un'isoterma è l'area sotto l'iperbole.
Nei cicli termodinamici, il lavoro totale dipende dal senso di percorrenza: orario dà lavoro positivo, antiorario negativo. È come la differenza tra salire e scendere una collina!
Visualizza sempre: Il lavoro è sempre l'area nel diagramma P-V. Più grande è l'area, maggiore è il lavoro compiuto!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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sara
@saramandas
I gas sono ovunque intorno a noi e seguono regole precise che puoi capire facilmente! Scoprirai come pressione, volume e temperatura si influenzano a vicenda e perché le molecole in movimento creano la pressione che senti ogni giorno.
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La Legge di Charles completa il quadro: a volume costante, se aumenti la temperatura, la pressione sale. È quello che succede in una pentola a pressione!
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Questa teoria spiega perfettamente le leggi macroscopiche: se riduci il volume (Boyle), le molecole urtano più spesso le pareti aumentando la pressione. Se riscaldi il gas (Charles), le molecole vanno più veloci e urtano con più forza.
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L'energia interna di un gas ideale è semplicemente la somma delle energie cinetiche di tutte le molecole. Per un gas monoatomico: U = (3/2)NkT. Dipende solo dalla temperatura, non da pressione o volume!
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Quando un gas si espande contro una pressione esterna, compie lavoro. In una trasformazione isobarica, il lavoro è semplicemente L = P. Se il gas si espande, il lavoro è positivo; se si comprime, è negativo.
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breve schema su temperatura calore e i cambiamenti di stato
Fisicalegge dei gas, trasformazione isoterma,isobara e isocara, legge di bayle, 1 e 2 legge di gay-lussac,dimostrazione leggi, equazione di stato dei gas perfetti e principi della termodinamica
Fisicaenunciato primo principio della termodinamica, il lavoro termodinamico, il lavoro in una trasformazione ciclica, trasformazioni isocore/isobare, trasformazioni cicliche
Fisicagas ideali, teoria cinetica dei gas, trasformazioni termodinamiche
Fisicala definizione di termodinamica, equilibrio termodinamico, la trasformazione ideale, il lavoro, il calore, 1 principio della termodinamica e applicazioni, le macchine termiche, 2 principio, trasf. reversibli.
FisicaTutto quello che devi sapere si trova nel documento
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Francesca
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Aurora
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Martina
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