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788
•
16 gen 2026
•
giovanni favaro
@giovannifavaro_wwbv
La termodinamica è fondamentale per capire quando e perché avvengono... Mostra di più
Ogni reazione chimica coinvolge due tipi di trasformazioni: una di materia (reagenti → prodotti) e una di energia. L'energia si presenta in due forme principali a livello molecolare.
L'energia cinetica (Ec) è legata ai movimenti delle molecole: vibrazione, rotazione e traslazione. Quando consideriamo tutte le molecole insieme, la somma di questi movimenti diventa energia termica.
L'energia potenziale (Ep) dipende dalla forza dei legami. Nei sistemi chimici, questa diventa energia chimica: legami deboli = alta energia chimica (instabili), legami forti = bassa energia chimica (stabili).
Un sistema termodinamico è l'insieme delle sostanze che reagiscono, separato dall'ambiente circostante da un confine. Questa distinzione è cruciale per capire gli scambi energetici.
Ricorda: I sistemi possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (niente scambi).
Il calore (Q) è l'energia termica che fluisce sempre dal sistema più caldo a quello più freddo. Quando Q è positivo, il sistema assorbe calore; quando è negativo, lo rilascia.
Le reazioni esotermiche liberano energia perché l'energia nei legami dei prodotti è minore di quella dei reagenti. L'energia in eccesso diventa calore rilasciato nell'ambiente (ΔH negativo).
Al contrario, le reazioni endotermiche richiedono energia perché i prodotti hanno legami con energia maggiore dei reagenti. Il sistema assorbe calore dall'ambiente (ΔH positivo).
L'energia interna (U) rappresenta l'energia totale del sistema. La sua variazione segue la formula ΔU = Q - L, dove L è il lavoro svolto dal sistema.
Importante: Le funzioni di stato come U dipendono solo dagli stati iniziale e finale, non dal percorso seguito.
L'entalpia (H) è l'energia totale del sistema più il lavoro che compie sull'ambiente: H = U + p⋅v. Nelle reazioni esotermiche ΔH è negativo, in quelle endotermiche è positivo.
Le equazioni termochimiche mostrano il bilancio energetico completo: reagenti, prodotti, stati fisici e variazione di entalpia. Esempio: C(s) + O₂(g) → CO₂(g) .
I processi spontanei avvengono senza apporto esterno di energia. Anche se spesso coincidono con reazioni esotermiche, non è sempre così: esistono reazioni esotermiche non spontanee e endotermiche spontanee.
La chiave è il disordine del sistema. Ogni sistema tende naturalmente verso il massimo disordine possibile, che rappresenta la condizione più stabile.
Attenzione: L'esotermicità da sola non basta per prevedere la spontaneità!
L'entropia (S) misura il grado di disordine di un sistema. Maggiore libertà di movimento significa maggiore entropia: Ssolido < Sliquido < Sgas.
L'entropia aumenta durante processi come passaggi di stato, riscaldamento, dissoluzione e reazioni che producono più moli di prodotti rispetto ai reagenti. Quando ΔS > 0, il disordine aumenta favorendo la spontaneità.
Le trasformazioni chimiche che formano prodotti gassosi da reagenti solidi o liquidi hanno sempre un aumento di entropia. Stesso discorso per reazioni che aumentano il numero totale di moli.
La spontaneità dipende sia dall'entalpia che dall'entropia. Per questo serve una nuova funzione di stato che le combini entrambe.
Regola pratica: Gas = massimo disordine, solidi = minimo disordine.
L'energia libera di Gibbs combina entalpia, entropia e temperatura: ΔG = ΔH - TΔS. È il criterio definitivo per la spontaneità: ΔG < 0 = reazione spontanea, ΔG > 0 = reazione impossibile.
Quando ΔH < 0 e ΔS > 0 , la reazione è sempre spontanea perché entrambi i fattori favoriscono il processo.
Se ΔH e ΔS hanno lo stesso segno, la temperatura diventa decisiva. Per reazioni esotermiche con ΔS < 0 servono basse temperature. Per reazioni endotermiche con ΔS > 0 servono alte temperature.
Le reazioni con ΔH > 0 e ΔS < 0 sono sempre impossibili perché entrambi i fattori ostacolano la spontaneità.
Trucco per gli esami: Ricorda che la temperatura può ribaltare la spontaneità quando ΔH e ΔS hanno lo stesso segno!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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Martina
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Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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giovanni favaro
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La termodinamica è fondamentale per capire quando e perché avvengono le reazioni chimiche. Studia come l'energia si trasforma e si muove tra il sistema chimico e l'ambiente circostante, permettendoci di prevedere se una reazione sarà spontanea o meno.
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Ogni reazione chimica coinvolge due tipi di trasformazioni: una di materia (reagenti → prodotti) e una di energia. L'energia si presenta in due forme principali a livello molecolare.
L'energia cinetica (Ec) è legata ai movimenti delle molecole: vibrazione, rotazione e traslazione. Quando consideriamo tutte le molecole insieme, la somma di questi movimenti diventa energia termica.
L'energia potenziale (Ep) dipende dalla forza dei legami. Nei sistemi chimici, questa diventa energia chimica: legami deboli = alta energia chimica (instabili), legami forti = bassa energia chimica (stabili).
Un sistema termodinamico è l'insieme delle sostanze che reagiscono, separato dall'ambiente circostante da un confine. Questa distinzione è cruciale per capire gli scambi energetici.
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Il calore (Q) è l'energia termica che fluisce sempre dal sistema più caldo a quello più freddo. Quando Q è positivo, il sistema assorbe calore; quando è negativo, lo rilascia.
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Al contrario, le reazioni endotermiche richiedono energia perché i prodotti hanno legami con energia maggiore dei reagenti. Il sistema assorbe calore dall'ambiente (ΔH positivo).
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L'entalpia (H) è l'energia totale del sistema più il lavoro che compie sull'ambiente: H = U + p⋅v. Nelle reazioni esotermiche ΔH è negativo, in quelle endotermiche è positivo.
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