Termochimica e Sistemi Termodinamici
Immagina di accendere una candela: il calore che senti è energia che passa dalla reazione chimica all'ambiente. La termochimica studia proprio questi scambi di energia durante le reazioni.
Quando analizzi una reazione, devi distinguere il sistema (i reagenti e prodotti che studi) dall'ambiente (tutto il resto). I sistemi possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (nessuno scambio).
Le reazioni si dividono in due tipi fondamentali: esotermiche (producono calore, come bruciare legna) ed endotermiche (assorbono calore, come sciogliere il ghiaccio). Nelle prime l'energia chimica diventa termica, nelle seconde succede il contrario.
💡 Ricorda: L'energia totale si conserva sempre! Se una reazione produce calore, è perché l'energia chimica dei legami si trasforma in energia termica.
Per misurare il calore sviluppato usi la formula Q = m·c·Δt, dove misuri la variazione di temperatura dell'acqua in un calorimetro.
