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fre
13/12/2025
Chimica
Proprietà delle soluzioni
4060
•
13 dic 2025
•
fre
@freee.e
Le soluzioni sono ovunque nella tua vita quotidiana: dalla coca-cola... Mostra di più
Ogni volta che zuccheri il caffè o sciogli sale nell'acqua, stai creando una soluzione. Il componente presente in maggior quantità (di solito l'acqua) si chiama solvente, mentre quello in minor quantità è il soluto.
La magia avviene grazie al movimento continuo delle particelle: quelle di soluto e solvente si mescolano disordinatamente. Quando le molecole di solvente circondano quelle di soluto, si parla di solvatazione (o idratazione se il solvente è l'acqua).
Ma ecco la parte interessante: non tutte le soluzioni si comportano allo stesso modo con l'elettricità! L'acqua pura non conduce corrente perché ha solo legami covalenti. I composti ionici come il sale da cucina (NaCl) si dissociano in ioni e rendono la soluzione conduttiva, mentre alcuni composti polari si ionizzano creando ioni H⁺ e altri.
💡 Ricorda: Gli elettroliti sono sostanze che rendono conduttive le soluzioni acquose. Gli acidi liberano ioni H⁺, le basi liberano ioni OH⁻, e il pH ti dice quanto è acida o basica una soluzione .
Sapere "quanto" soluto c'è in una soluzione è fondamentale, sia per gli esperimenti in lab che per preparare medicine o bevande. Ci sono diversi modi per esprimere la concentrazione.
Le concentrazioni percentuali sono le più intuitive: massa/massa , massa/volume , e volume/volume . Per sostanze molto diluite usiamo le parti per milione (ppm) - pensa ai pesticidi nell'acqua o all'inquinamento atmosferico.
La molarità (M) è quella che userai di più: moli di soluto diviso litri di soluzione. È perfetta per i calcoli stechiometrici. La molalità (m) invece usa i kg di solvente ed è utile quando la temperatura cambia.
🧪 Trucco per l'esame: La molarità cambia con la temperatura (il volume si dilata), la molalità no! La frazione molare ti dice che porzione del totale rappresenta ogni componente.
Ecco perché metti il sale sulla pasta o sull'antigelo nell'auto! Le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle di soluto, non da cosa sono. Sono quattro e le devi conoscere tutte.
La tensione di vapore diminuisce quando aggiungi un soluto: le molecole di solvente sono "trattenute" e faticano di più a evaporare. Più soluto = meno evaporazione.
L'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico sono i fenomeni che sfruttano quotidianamente. Le formule sono Δt_eb = k_eb × m e Δt_c = -k_c × m. Il punto di ebollizione sale, quello di congelamento scende.
L'osmosi è quando l'acqua attraversa una membrana per equilibrare le concentrazioni. La pressione osmotica si calcola con π = M × R × T, ma se hai elettroliti aggiungi il coefficiente i.
🔬 Applicazione pratica: Le soluzioni isotoniche hanno stessa concentrazione (come le soluzioni fisiologiche), quelle ipotoniche sono più diluite, quelle ipertoniche più concentrate.
La solubilità ti dice quanto soluto puoi sciogliere al massimo in una certa quantità di solvente a una data temperatura. Quando raggiungi questo limite, la soluzione è satura e si forma precipitato.
Per i soluti solidi, aumentare la temperatura significa aumentare la solubilità - ecco perché lo zucchero si scioglie meglio nel tè caldo. I gas invece fanno l'opposto: si sciolgono meno quando fa caldo (pensa alle bibite gassate che "sgasano" al sole).
La legge di Henry per i gas dice che la solubilità è proporzionale alla pressione: S = k × p₀. Più pressione = più gas disciolto. È per questo che quando apri una bottiglia di coca-cola senti il "pop" - diminuisce la pressione e il CO₂ esce dalla soluzione.
🥤 Esempio quotidiano: Le bibble gassate sfruttano la legge di Henry: sono imbottigliate sotto pressione per trattenere più CO₂, che poi si libera quando apri la bottiglia!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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fre
@freee.e
Le soluzioni sono ovunque nella tua vita quotidiana: dalla coca-cola che bevi al sale disciolto nell'acqua di mare. Capire come funzionano ti aiuterà non solo a superare i test di chimica, ma anche a comprendere fenomeni che vedi ogni giorno,... Mostra di più
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Ogni volta che zuccheri il caffè o sciogli sale nell'acqua, stai creando una soluzione. Il componente presente in maggior quantità (di solito l'acqua) si chiama solvente, mentre quello in minor quantità è il soluto.
La magia avviene grazie al movimento continuo delle particelle: quelle di soluto e solvente si mescolano disordinatamente. Quando le molecole di solvente circondano quelle di soluto, si parla di solvatazione (o idratazione se il solvente è l'acqua).
Ma ecco la parte interessante: non tutte le soluzioni si comportano allo stesso modo con l'elettricità! L'acqua pura non conduce corrente perché ha solo legami covalenti. I composti ionici come il sale da cucina (NaCl) si dissociano in ioni e rendono la soluzione conduttiva, mentre alcuni composti polari si ionizzano creando ioni H⁺ e altri.
💡 Ricorda: Gli elettroliti sono sostanze che rendono conduttive le soluzioni acquose. Gli acidi liberano ioni H⁺, le basi liberano ioni OH⁻, e il pH ti dice quanto è acida o basica una soluzione .
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Sapere "quanto" soluto c'è in una soluzione è fondamentale, sia per gli esperimenti in lab che per preparare medicine o bevande. Ci sono diversi modi per esprimere la concentrazione.
Le concentrazioni percentuali sono le più intuitive: massa/massa , massa/volume , e volume/volume . Per sostanze molto diluite usiamo le parti per milione (ppm) - pensa ai pesticidi nell'acqua o all'inquinamento atmosferico.
La molarità (M) è quella che userai di più: moli di soluto diviso litri di soluzione. È perfetta per i calcoli stechiometrici. La molalità (m) invece usa i kg di solvente ed è utile quando la temperatura cambia.
🧪 Trucco per l'esame: La molarità cambia con la temperatura (il volume si dilata), la molalità no! La frazione molare ti dice che porzione del totale rappresenta ogni componente.
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L'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico sono i fenomeni che sfruttano quotidianamente. Le formule sono Δt_eb = k_eb × m e Δt_c = -k_c × m. Il punto di ebollizione sale, quello di congelamento scende.
L'osmosi è quando l'acqua attraversa una membrana per equilibrare le concentrazioni. La pressione osmotica si calcola con π = M × R × T, ma se hai elettroliti aggiungi il coefficiente i.
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La solubilità ti dice quanto soluto puoi sciogliere al massimo in una certa quantità di solvente a una data temperatura. Quando raggiungi questo limite, la soluzione è satura e si forma precipitato.
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La legge di Henry per i gas dice che la solubilità è proporzionale alla pressione: S = k × p₀. Più pressione = più gas disciolto. È per questo che quando apri una bottiglia di coca-cola senti il "pop" - diminuisce la pressione e il CO₂ esce dalla soluzione.
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ChimicaReazioni di autoionizzazione, acidità, basicità e neutralità di una soluzione, reazioni di neutralizzazione, pH di un soluzione, indicatori, soluzioni tampone, soluzioni saline
ChimicaTermochimica introduzione
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ScienzeAppunti di chimica inorganica, completi di tutto, per ripetizione generale degli argomenti
ChimicaChimica - termodinamica
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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