La Regola dell'Ottetto e i Legami Chimici
La regola dell'ottetto è semplice ma fondamentale: gli elementi sono più stabili quando hanno esattamente 8 elettroni nel loro strato di valenza (quello più esterno). Pensa agli elettroni come a persone su un autobus - più sono lontane dal guidatore (il nucleo), più energia hanno e più "agitate" diventano.
Nel primo strato possono stare massimo 2 elettroni, mentre nel secondo e terzo strato ne entrano fino a 8. Lo strato di valenza è quello che conta davvero per formare i legami - è come la "mano" dell'atomo che si tende verso altri atomi.
Quando un elemento non ha 8 elettroni di valenza, cerca disperatamente di raggiungerli legandosi con altri elementi. È un po' come cercare il proprio "partner perfetto" chimico!
Il legame covalente funziona attraverso la condivisione degli elettroni esterni - due atomi "prestano" i loro elettroni l'uno all'altro per raggiungere insieme l'ottetto. Nel caso del sodio (Na), invece, l'atomo cede un elettrone diventando Na+ (ione positivo), mentre altri elementi acquistano elettroni diventando negativi.
💡 Ricorda: Chi cede elettroni diventa positivo, chi li acquista diventa negativo - è il contrario di quello che potresti pensare!