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26 nov 2025
•
meri
@maria_ssed
La chimica può sembrare complicata con tutti quei nomi strani... Mostra di più
Tutto iniziò con Lavoisier nel 1787, che decise di riorganizzare i nomi delle sostanze chimiche usando simboli geometrici. Oggi la IUPAC (l'associazione internazionale dei chimici) stabilisce le regole ufficiali, anche se usiamo ancora i sistemi tradizionali e di Stock.
La valenza di un atomo indica quanti legami chimici può formare, mentre il numero di ossidazione (n.o.) rappresenta la carica che ogni atomo avrebbe se gli elettroni fossero assegnati all'atomo più elettronegativo. Il numero di ossidazione è sempre preceduto da + o -.
L'elettronegatività è fondamentale: indica quanto un atomo attrae gli elettroni verso di sé. Più un elemento è elettronegativo, più "ruba" elettroni agli altri!
Ricorda: La somma dei numeri di ossidazione in un composto è sempre zero!
I composti inorganici si dividono in due categorie principali: binari (due elementi) e ternari (tre elementi). Ogni categoria include composti ionici e molecolari con proprietà diverse.
Quando un atomo perde o guadagna elettroni diventa uno ione: positivo se perde elettroni (catione), negativo se li guadagna (anione). Gli ioni sono fondamentali per capire come si formano i composti ionici.
La formula chimica usa simboli per gli elementi e indici numerici (in basso a destra) per indicare quanti atomi di ogni tipo sono presenti. È come una ricetta che ti dice esattamente gli "ingredienti" del composto!
Esistono tre sistemi di nomenclatura principali. La tradizionale usa i suffissi -oso (numero di ossidazione minore) e -ico (maggiore). La notazione di Stock indica i numeri di ossidazione con numeri romani tra parentesi. La IUPAC è la più precisa e moderna.
Esempio pratico: FeCl₂ = cloruro ferroso (tradizionale), cloruro di ferro (II) (Stock), dicloruro di ferro (IUPAC).
I sali binari si formano quando un metallo si lega a un non metallo, sostituendo l'idrogeno degli idracidi. Sono come matrimoni chimici tra opposti!
Gli idruri sono composti semplici di idrogeno con metalli o non metalli. Per gli idruri metallici l'idrogeno ha numero di ossidazione -1, mentre per quelli non metallici ha +1. La nomenclatura IUPAC usa sempre il termine "idruro" seguito dal nome dell'elemento.
Gli idracidi sono solo sei composti binari molecolari: HF, HCl, HBr, HI, H₂S, HCN. Nella nomenclatura tradizionale iniziano sempre con "acido" seguito dal nome del non metallo con il suffisso -idrico.
Gli ossidi sono composti fondamentali formati da ossigeno e un altro elemento. L'ossigeno va sempre per ultimo nella formula (tranne con il fluoro). Gli ossidi basici hanno comportamento basico, mentre gli ossidi acidi hanno carattere acido.
Trucco: Negli ossidi acidi, la nomenclatura tradizionale usa "anidride" invece di "ossido"!
I perossidi contengono due atomi di ossigeno legati tra loro (O₂²⁻). Il più famoso è l'acqua ossigenata (H₂O₂), dove ogni ossigeno ha numero di ossidazione -1.
Gli idrossidi si formano quando un ossido basico reagisce con acqua. Il loro gruppo caratteristico è lo ione OH⁻. La formula generale è Me(OH)ₙ, dove n dipende dal numero di ossidazione del metallo.
Gli ossiacidi derivano dalla reazione tra ossidi acidi e acqua. Liberano ioni H⁺ in soluzione acquosa e possono essere poliprotici (con più atomi di idrogeno). La nomenclatura tradizionale usa -oso/-ico e i prefissi ipo- (minore) e per- (maggiore).
Alcuni ossidi acidi si combinano con quantità diverse di H₂O secondo rapporti 1:1, 1:2, 1:3. Per distinguere questi ossiacidi si usano i prefissi: meta- (1:1), piro- (1:2), orto- (1:3).
Attenzione: I poliacidi si formano da più molecole di ossido acido + più molecole di H₂O!
I sali ternari nascono dalla reazione tra ossidi basici e acidi. I sali acidi si formano quando la sostituzione dell'idrogeno è solo parziale, mantenendo alcuni H⁺ nella formula.
Per i sali acidi la nomenclatura IUPAC utilizza il prefisso "idrogeno-" al posto di "osso-" per indicare la presenza di atomi di idrogeno non sostituiti.
La nomenclatura tradizionale offre due opzioni: inserire la parola "acido" tra il nome del non metallo e del metallo, oppure anteporre il prefisso "bi-" al nome del non metallo.
Esempio: NaHSO₄ = idrogeno-solfato di sodio (IUPAC) oppure solfato acido di sodio o bisolfato di sodio (tradizionale).
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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La chimica può sembrare complicata con tutti quei nomi strani dei composti, ma in realtà seguire le regole di nomenclatura è come imparare una nuova lingua! Grazie a Lavoisier e alla moderna IUPAC, oggi abbiamo sistemi precisi per dare un... Mostra di più
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Tutto iniziò con Lavoisier nel 1787, che decise di riorganizzare i nomi delle sostanze chimiche usando simboli geometrici. Oggi la IUPAC (l'associazione internazionale dei chimici) stabilisce le regole ufficiali, anche se usiamo ancora i sistemi tradizionali e di Stock.
La valenza di un atomo indica quanti legami chimici può formare, mentre il numero di ossidazione (n.o.) rappresenta la carica che ogni atomo avrebbe se gli elettroni fossero assegnati all'atomo più elettronegativo. Il numero di ossidazione è sempre preceduto da + o -.
L'elettronegatività è fondamentale: indica quanto un atomo attrae gli elettroni verso di sé. Più un elemento è elettronegativo, più "ruba" elettroni agli altri!
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Esistono tre sistemi di nomenclatura principali. La tradizionale usa i suffissi -oso (numero di ossidazione minore) e -ico (maggiore). La notazione di Stock indica i numeri di ossidazione con numeri romani tra parentesi. La IUPAC è la più precisa e moderna.
Esempio pratico: FeCl₂ = cloruro ferroso (tradizionale), cloruro di ferro (II) (Stock), dicloruro di ferro (IUPAC).
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Attenzione: I poliacidi si formano da più molecole di ossido acido + più molecole di H₂O!
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Per i sali acidi la nomenclatura IUPAC utilizza il prefisso "idrogeno-" al posto di "osso-" per indicare la presenza di atomi di idrogeno non sostituiti.
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Chimicanomenclatura chimica inorganica, numeri di ossidazione, regole e tutte le eccezioni
ChimicaRegole per la nomenclatura chimica inorganica
ChimicaSchemi fatti a partire dalla seconda edizione del libro della zanichelli “dalla mole alla nomenclatura”; gli schemi trattano l’intero capitolo quattordici, intitolato “Classificazione e nomenclatura dei composti”
ChimicaLegge di Lavoisier, Legge di Proust, Legge di Dalton
Chimicaqualità e caratteristiche dell’acqua in chimica e biologia
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Francesca
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