La nomenclatura chimica è il sistema che ti permette di... Mostra di più
Chimica831 visualizzazioni·Aggiornato May 31, 2026·5 pagineGuida alla nomenclatura chimica: Capitolo 14
Matilde@eclisse
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Le Basi della Nomenclatura
Scrivere le formule chimiche è più semplice di quanto sembri! Parti sempre dai numeri di ossidazione e ricorda che la somma deve sempre essere zero.
La regola d'oro: scrivi prima l'elemento con numero di ossidazione più positivo, poi usa la regola dell'incrocio se i numeri sono diversi. Se ottieni indici con un divisore comune, semplifica sempre!
I composti inorganici si dividono in due macro-categorie: binari e ternari. I composti binari includono ossidi basici , ossidi acidi o anidridi , idruri e sali binari.
💡 Ricorda: La nomenclatura ha tre sistemi principali - IUPAC, tradizionale e Stock. Impara tutti e tre perché li incontrerai spesso!
I sali binari si formano dalla reazione tra un idrossido e un idracido, come NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Nella nomenclatura tradizionale usa -oso per il numero di ossidazione minore e -ico per quello maggiore.
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Idruri e Idracidi
Gli idruri metallici si scrivono mettendo prima il metallo e poi l'idrogeno. Sono composti semplici ma fondamentali da conoscere!
Per i composti covalenti dell'idrogeno con semimetalli e non metalli, hai esempi importanti come CH₄ (metano), NH₃ (ammoniaca) e PH₃ (fosfina). Questi nomi li sentirai spesso in laboratorio.
Gli idracidi sono composti binari di idrogeno con non metalli (principalmente alogeni e zolfo). Si riconoscono facilmente perché colorano la cartina tornasole di rosso.
💡 Attenzione: Non confondere gli idracidi con i sali binari! Negli idracidi l'idrogeno viene sempre per primo.
La nomenclatura tradizionale degli idracidi usa sempre "acido" seguito dal nome dell'elemento con il suffisso "-idrico". Esempio: HF = acido fluoridrico, H₂S = acido solfidrico.
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Gli Ossidi e i Perossidi
Negli ossidi l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2 . Si scrive sempre per ultimo nella formula chimica.
Gli ossidi basici dei metalli colorano di blu la cartina tornasole, mentre gli ossidi acidi (anidridi) dei non metalli la colorano di rosso. Questa distinzione ti aiuterà molto negli esperimenti!
Per la nomenclatura tradizionale, quando un elemento ha più di due numeri di ossidazione, usi i prefissi: IPO- -oso (minore dei minori), -oso (minore), -ico (maggiore), PER- -ico (maggiore dei maggiori).
💡 Curiosità: L'azoto forma ossiacidi solo con numeri di ossidazione +3 e +5. Alcuni elementi sono anfoteri, cioè possono comportarsi sia da acidi che da basi!
I perossidi sono speciali perché hanno due ossigeni legati tra loro con numero di ossidazione -1. L'esempio più famoso è H₂O₂, l'acqua ossigenata che usi per disinfettare le ferite.
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Idrossidi e Ossiacidi
Gli idrossidi si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con l'acqua. Il gruppo caratteristico è lo ione OH⁻ (ossidrile), che devi sempre mettere tra parentesi se l'indice è maggiore di 1.
Il trucco per gli idrossidi: il numero di ossidazione del metallo è sempre uguale al numero di gruppi OH⁻ nella formula. Semplice, no?
Gli ossiacidi nascono dalla reazione tra ossido acido (anidride) e acqua. Sono composti da idrogeno + non metallo + ossigeno, e il numero di ossidazione del non metallo rimane identico sia nell'anidride che nell'acido.
💡 Tip utile: Gli acidi con più atomi di idrogeno si chiamano poliprotici. Ricorda questa parola perché la sentirai spesso!
Per distinguere ossiacidi con diversi rapporti acqua/ossido usi i prefissi: META- (1:1), PIRO- (1:2), ORTO- (1:3). Con i poliacidi invece usi tri- e tetra-.
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I Sali Ternari
I sali ternari sono composti da metallo + non metallo + ossigeno e si formano dalla reazione tra un ossiacido e un idrossido. Pensa a MgSO₄ che si forma da Mg(OH)₂ + H₂SO₄.
Questi sali hanno una struttura con un catione positivo e un anione residuo negativo. La nomenclatura può sembrare complicata ma segue sempre le stesse regole dei composti precedenti.
Quando un acido poliprotico sostituisce solo parzialmente i suoi atomi di idrogeno, si formano i sali acidi. Sono molto comuni e li riconosci perché mantengono ancora qualche idrogeno nella formula.
💡 Memoria visiva: Studia la tabella degli anioni più comuni come solfato (SO₄²⁻), carbonato (CO₃²⁻) e nitrato (NO₃⁻). Li incontrerai ovunque in chimica!
Per i sali acidi, nella nomenclatura tradizionale usi "acido", "biacido" o "monobasico", "bibasico" a seconda di quanti idrogeni o gruppi OH sono presenti. La nomenclatura IUPAC è spesso più diretta e chiara.
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
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4.6/5App Store
4.7/5Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano Sutente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Annautente iOS
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Matilde@eclisse
La nomenclatura chimica è il sistema che ti permette di scrivere correttamente le formule dei composti e dare loro un nome preciso. È come imparare una nuova lingua che ti aiuterà a capire e comunicare in chimica!
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Le Basi della Nomenclatura
Scrivere le formule chimiche è più semplice di quanto sembri! Parti sempre dai numeri di ossidazione e ricorda che la somma deve sempre essere zero.
La regola d'oro: scrivi prima l'elemento con numero di ossidazione più positivo, poi usa la regola dell'incrocio se i numeri sono diversi. Se ottieni indici con un divisore comune, semplifica sempre!
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Idruri e Idracidi
Gli idruri metallici si scrivono mettendo prima il metallo e poi l'idrogeno. Sono composti semplici ma fondamentali da conoscere!
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Gli idracidi sono composti binari di idrogeno con non metalli (principalmente alogeni e zolfo). Si riconoscono facilmente perché colorano la cartina tornasole di rosso.
💡 Attenzione: Non confondere gli idracidi con i sali binari! Negli idracidi l'idrogeno viene sempre per primo.
La nomenclatura tradizionale degli idracidi usa sempre "acido" seguito dal nome dell'elemento con il suffisso "-idrico". Esempio: HF = acido fluoridrico, H₂S = acido solfidrico.
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Gli Ossidi e i Perossidi
Negli ossidi l'ossigeno ha sempre numero di ossidazione -2 . Si scrive sempre per ultimo nella formula chimica.
Gli ossidi basici dei metalli colorano di blu la cartina tornasole, mentre gli ossidi acidi (anidridi) dei non metalli la colorano di rosso. Questa distinzione ti aiuterà molto negli esperimenti!
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Idrossidi e Ossiacidi
Gli idrossidi si ottengono facendo reagire gli ossidi basici con l'acqua. Il gruppo caratteristico è lo ione OH⁻ (ossidrile), che devi sempre mettere tra parentesi se l'indice è maggiore di 1.
Il trucco per gli idrossidi: il numero di ossidazione del metallo è sempre uguale al numero di gruppi OH⁻ nella formula. Semplice, no?
Gli ossiacidi nascono dalla reazione tra ossido acido (anidride) e acqua. Sono composti da idrogeno + non metallo + ossigeno, e il numero di ossidazione del non metallo rimane identico sia nell'anidride che nell'acido.
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I Sali Ternari
I sali ternari sono composti da metallo + non metallo + ossigeno e si formano dalla reazione tra un ossiacido e un idrossido. Pensa a MgSO₄ che si forma da Mg(OH)₂ + H₂SO₄.
Questi sali hanno una struttura con un catione positivo e un anione residuo negativo. La nomenclatura può sembrare complicata ma segue sempre le stesse regole dei composti precedenti.
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Samantha Klichutente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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