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OCCULTO
26/11/2025
Matematica
LEGAMI CHIMICI
1409
•
26 nov 2025
•
OCCULTO
@occulto
I legami chimici sono le forze che tengono uniti gli... Mostra di più
I legami chimici sono forze attrattive tra gli elettroni più esterni di due atomi. Gli atomi cercano sempre la stabilità raggiungendo l'ottetto, cioè la configurazione elettronica dei gas nobili.
Il legame ionico si forma quando un atomo cede completamente elettroni a un altro. Succede tra metalli e non metalli con grande differenza di elettronegatività (>1,7). Il metallo diventa un catione (+) e il non metallo un anione (-).
Gli ioni si attraggono e formano un reticolo cristallino, una struttura ordinata tridimensionale. Più gli ioni sono carichi e vicini, più il legame è forte. Il cloruro di sodio (NaCl) è l'esempio perfetto: il sodio cede un elettrone al cloro.
💡 Ricorda: Nel legame ionico c'è un vero e proprio trasferimento di elettroni, non una condivisione!
Il legame covalente si forma quando due atomi condividono elettroni. Succede tra non metalli con bassa differenza di elettronegatività. Gli orbitali incompleti si sovrappongono creando un orbitale di legame più stabile.
Esistono diversi tipi di legame covalente. Il legame sigma (σ) si forma lungo l'asse che unisce i due nuclei, mentre il legame pi greco (π) si forma sopra e sotto questo asse. I legami doppi e tripli contengono legami π.
Il legame covalente polare si ha quando la differenza di elettronegatività è tra 0,4 e 1,7. Gli elettroni sono più attratti dall'atomo più elettronegativo, creando cariche parziali . L'acqua (H₂O) è un esempio perfetto.
Nel legame dativo, un atomo fornisce entrambi gli elettroni della coppia condivisa. L'atomo donatore deve avere un doppietto libero, quello accettore un orbitale vuoto.
💡 Trucco: Più alta è la differenza di elettronegatività, più il legame è polare e "tirato" verso un atomo.
Il legame metallico si forma tra atomi metallici che cedono i loro elettroni esterni, creando un "mare di elettroni" mobili. Questi elettroni liberi spiegano perché i metalli conducono elettricità e calore e sono malleabili.
I legami secondari sono forze più deboli tra molecole già formate. Le forze di van der Waals includono le forze tra molecole polari (forze dipolari) e tra molecole apolari (forze di London). Anche le molecole apolari possono attrarsi grazie ai dipoli istantanei.
Le forze di induzione si creano quando una molecola polare "induce" una separazione di carica in una molecola apolare. Le interazioni ione-dipolo spiegano come i sali si sciolgono in acqua: gli ioni attraggono le parti cariche delle molecole d'acqua.
La regola generale per riconoscere i legami: 0-0,4 = covalente omopolare; 0,4-1,7 = covalente polare; >1,7 = ionico.
💡 Importante: I legami secondari sono deboli ma determinano molte proprietà fisiche come punto di fusione e solubilità.
Il legame a idrogeno è un legame secondario speciale. Si forma quando l'idrogeno è legato a ossigeno, fluoro o azoto (atomi piccoli ed elettronegativi). L'idrogeno diventa molto positivo e attrae gli atomi elettronegativi di altre molecole.
Nell'acqua, ogni molecola può formare fino a quattro legami a idrogeno. Questo spiega perché l'acqua bolle a 100°C invece che a -80°C come dovrebbe teoricamente. Nel ghiaccio, i legami a idrogeno creano una struttura esagonale che rende il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida.
I legami a idrogeno causano due proprietà importanti dell'acqua. La tensione superficiale fa sì che l'acqua formi gocce sferiche perché le molecole superficiali sono attratte verso l'interno. La capillarità permette all'acqua di risalire in tubi sottili quando le forze di adesione (con le pareti) superano quelle di coesione (tra molecole d'acqua).
💡 Curiosità: Senza i legami a idrogeno, non esisterebbe vita sulla Terra come la conosciamo - l'acqua sarebbe sempre gassosa!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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OCCULTO
@occulto
I legami chimici sono le forze che tengono uniti gli atomi nelle molecole e nei composti. Capire come funzionano ti aiuterà a prevedere le proprietà dei materiali e a spiegare perché l'acqua bolle a 100°C invece che a -80°C!
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I legami chimici sono forze attrattive tra gli elettroni più esterni di due atomi. Gli atomi cercano sempre la stabilità raggiungendo l'ottetto, cioè la configurazione elettronica dei gas nobili.
Il legame ionico si forma quando un atomo cede completamente elettroni a un altro. Succede tra metalli e non metalli con grande differenza di elettronegatività (>1,7). Il metallo diventa un catione (+) e il non metallo un anione (-).
Gli ioni si attraggono e formano un reticolo cristallino, una struttura ordinata tridimensionale. Più gli ioni sono carichi e vicini, più il legame è forte. Il cloruro di sodio (NaCl) è l'esempio perfetto: il sodio cede un elettrone al cloro.
💡 Ricorda: Nel legame ionico c'è un vero e proprio trasferimento di elettroni, non una condivisione!
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Il legame covalente si forma quando due atomi condividono elettroni. Succede tra non metalli con bassa differenza di elettronegatività. Gli orbitali incompleti si sovrappongono creando un orbitale di legame più stabile.
Esistono diversi tipi di legame covalente. Il legame sigma (σ) si forma lungo l'asse che unisce i due nuclei, mentre il legame pi greco (π) si forma sopra e sotto questo asse. I legami doppi e tripli contengono legami π.
Il legame covalente polare si ha quando la differenza di elettronegatività è tra 0,4 e 1,7. Gli elettroni sono più attratti dall'atomo più elettronegativo, creando cariche parziali . L'acqua (H₂O) è un esempio perfetto.
Nel legame dativo, un atomo fornisce entrambi gli elettroni della coppia condivisa. L'atomo donatore deve avere un doppietto libero, quello accettore un orbitale vuoto.
💡 Trucco: Più alta è la differenza di elettronegatività, più il legame è polare e "tirato" verso un atomo.
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Il legame metallico si forma tra atomi metallici che cedono i loro elettroni esterni, creando un "mare di elettroni" mobili. Questi elettroni liberi spiegano perché i metalli conducono elettricità e calore e sono malleabili.
I legami secondari sono forze più deboli tra molecole già formate. Le forze di van der Waals includono le forze tra molecole polari (forze dipolari) e tra molecole apolari (forze di London). Anche le molecole apolari possono attrarsi grazie ai dipoli istantanei.
Le forze di induzione si creano quando una molecola polare "induce" una separazione di carica in una molecola apolare. Le interazioni ione-dipolo spiegano come i sali si sciolgono in acqua: gli ioni attraggono le parti cariche delle molecole d'acqua.
La regola generale per riconoscere i legami: 0-0,4 = covalente omopolare; 0,4-1,7 = covalente polare; >1,7 = ionico.
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Il legame a idrogeno è un legame secondario speciale. Si forma quando l'idrogeno è legato a ossigeno, fluoro o azoto (atomi piccoli ed elettronegativi). L'idrogeno diventa molto positivo e attrae gli atomi elettronegativi di altre molecole.
Nell'acqua, ogni molecola può formare fino a quattro legami a idrogeno. Questo spiega perché l'acqua bolle a 100°C invece che a -80°C come dovrebbe teoricamente. Nel ghiaccio, i legami a idrogeno creano una struttura esagonale che rende il ghiaccio meno denso dell'acqua liquida.
I legami a idrogeno causano due proprietà importanti dell'acqua. La tensione superficiale fa sì che l'acqua formi gocce sferiche perché le molecole superficiali sono attratte verso l'interno. La capillarità permette all'acqua di risalire in tubi sottili quando le forze di adesione (con le pareti) superano quelle di coesione (tra molecole d'acqua).
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chimica: le leggi ponderali riassunto/schema
Scienzebreve sistesi sui legami chimici e sulla forma delle molecole
Scienzeappunti su legami chimici
ChimicaAppunti su: -elettronegatività -legame ionico -legame covalente polare -legame covalente apolare -legame covalente dativo
Chimicai legami chimici
Chimicaschemi dal libro su: legame ionico, legami covalenti e legame metallico
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