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Lucia Bonomi
13/12/2025
Chimica
le reazioni chimiche
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13 dic 2025
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Lucia Bonomi
@luciabonomi
Preparati a padroneggiare le reazioni chimiche! Scoprirai come bilanciare le... Mostra di più
Le reazioni chimiche sono trasformazioni dove i reagenti diventano prodotti, come quando il metano brucia con l'ossigeno. Per scriverle correttamente devi conoscere gli indici (numero di atomi nella molecola) e i simboli dello stato fisico: (g) gassoso, (s) solido, (l) liquido, (aq) in soluzione acquosa.
Il trucco fondamentale è il bilanciamento: aggiungi i coefficienti stechiometrici davanti alle formule per rispettare la legge di conservazione della massa. Per esempio, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O diventa un'equazione perfettamente bilanciata.
Segui sempre questi tre step: identifica reagenti e prodotti, scrivi le formule corrette, poi bilancia con i coefficienti. Ricorda le tre regole d'oro: bilancia prima metalli e non metalli, tratta gli ioni poliatomici come unità, lascia per ultimi idrogeno e ossigeno.
💡 Tip: Inizia sempre dal composto più complicato quando bilanci un'equazione!
Esistono quattro tipi principali di reazioni: sintesi , decomposizione , scambio semplice e doppio scambio . Le reazioni di sintesi sono quelle dove più sostanze formano un solo composto, come metallo + ossigeno → ossido basico.
Nelle reazioni di scambio semplice, un elemento libero "caccia via" un altro elemento dal suo composto, ma solo se è più reattivo! I metalli del I e II gruppo sono i più reattivi e riescono persino a spostare l'idrogeno dall'acqua.
Quando scrivi queste reazioni in soluzione acquosa, puoi semplificare eliminando gli ioni spettatori (quelli che non partecipano alla trasformazione). Per esempio: Zn + Cu²⁺ → Cu + Zn²⁺ è l'equazione ionica netta.
Le reazioni di doppio scambio sono ancora più interessanti: due composti si scambiano i "partner" formando gas, acqua o precipitati. Le più importanti sono le reazioni acido-base (neutralizzazione), dove H⁺ + OH⁻ → H₂O.
⚗️ Esperimento: Quando mescoli due soluzioni limpide e si forma un solido colorato, hai appena creato un precipitato!
Per i calcoli stechiometrici, segui sempre questo procedimento: bilancia l'equazione, calcola le masse molari, converti in moli, usa le proporzioni con i coefficienti stechiometrici, trasforma tutto in grammi. È come una ricetta di cucina chimica!
Immagina di avere 1 mole di O₂ e 3 moli di H₂ per fare acqua. L'equazione dice O₂ + 2H₂ → 2H₂O, quindi serve un rapporto 1:2. Avrai 1 mole di H₂ che rimane inutilizzata!
Il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e determina quanti prodotti puoi ottenere. È come avere 10 ruote ma solo 2 telai per costruire biciclette: i telai sono il tuo "reagente limitante"!
Il reagente in eccesso è quello che avanza dopo la reazione. Per identificare il reagente limitante, calcola quanti prodotti può formare ciascun reagente: quello che ne produce di meno è il limitante.
🔬 Trucco del mestiere: Il reagente limitante è sempre quello che ti dà la quantità minore di prodotto nei calcoli!
Nell'esperimento con CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O, hai usato tre campioni diversi di bicarbonato (2g, 3.66g, 5g) con la stessa quantità di acido acetico al 5%.
Dal volume di 50ml di soluzione al 5% ottieni 2.625g di CH₃COOH puro, che corrispondono a 0.044 moli. Nel campione A , il bicarbonato è limitante e produce 0.024 moli di CO₂.
Nel campione B non c'è reagente limitante perché i rapporti sono quasi 1:1. Nel campione C , l'acido acetico diventa limitante e produce solo 0.044 moli di CO₂.
📊 Risultato: Nei campioni B e C ottieni la stessa massa di CO₂ (1.94g) perché l'acido acetico è il fattore limitante!
Questo esperimento dimostra perfettamente come il reagente limitante controlli la quantità di prodotto ottenibile, indipendentemente da quanto reagente in eccesso aggiungi.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
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Stefano S
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Lucia Bonomi
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Le reazioni chimiche sono trasformazioni dove i reagenti diventano prodotti, come quando il metano brucia con l'ossigeno. Per scriverle correttamente devi conoscere gli indici (numero di atomi nella molecola) e i simboli dello stato fisico: (g) gassoso, (s) solido, (l) liquido, (aq) in soluzione acquosa.
Il trucco fondamentale è il bilanciamento: aggiungi i coefficienti stechiometrici davanti alle formule per rispettare la legge di conservazione della massa. Per esempio, CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O diventa un'equazione perfettamente bilanciata.
Segui sempre questi tre step: identifica reagenti e prodotti, scrivi le formule corrette, poi bilancia con i coefficienti. Ricorda le tre regole d'oro: bilancia prima metalli e non metalli, tratta gli ioni poliatomici come unità, lascia per ultimi idrogeno e ossigeno.
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Le reazioni di doppio scambio sono ancora più interessanti: due composti si scambiano i "partner" formando gas, acqua o precipitati. Le più importanti sono le reazioni acido-base (neutralizzazione), dove H⁺ + OH⁻ → H₂O.
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Dal volume di 50ml di soluzione al 5% ottieni 2.625g di CH₃COOH puro, che corrispondono a 0.044 moli. Nel campione A , il bicarbonato è limitante e produce 0.024 moli di CO₂.
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Chimicacostante di equilibrio in funzione della concentrazione molare- reazioni reversibili-quoziente di reazione- principio di le chatelier.
ChimicaSintesi del ciclo di Krebs
Scienzein questa raccolta troverete : informazioni base sull olio , i lipidi e le loro funzioni ,i gliceridi,le cere , i fosfolipidi, i glicolipidi , gli steroidi ,i terpeni e le vitamine liposolubili
ChimicaTeoria degli urti, velocità di reazione, principio di le chatelier
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