Le leggi ponderali

Didascalia alternativa:

G e con 1.24 G di ossigeno. Calcola il rapporto O.Pb per formare due composti. P 0 8g 0,629 PbO2 891,249 16=1=1:2 32 2 = 0.62 1,24 11:2 2 LA TEORIA ATOMICA CONCORDA CON LE LECCO PONDERALID La materia è costituita da atomi piccalissimi, indivisibili e indistrullibili. Atomi dello stesso elemento somo idemtici e hanno la stessa massa. Atami di diversi elementi mom hanno la stessa massa. comcarda col recol 5 PROUST: concorda con il 2 3) Gli atomi di un elemento non si possamo ne convertire ne trasformare im atomi di altri elementi. 4) Gli atomi mom possono essere me creati me distrulli ma si trasferiscomo interi da um composto all' altro. 5) Gli elementi di un compasto si combinano com altri elementi per formare altri composti come mumeri interi. LAVO SIER: mag acomica degei elemen secondo Dottom la massa atomica relativa di un elemento corrisponde al numero che esprime il rapporto tra la massa dell'atomo di quell'elemento e la massa dell'atomo di idrogeno. il Principio di avogrado→ Daliom + Gay-Lussac questo Principio è stato ispirato dalle ricerche condotte dallo scienziato francese gay-lussac. egli aveva studiato la relazione tra i volumi di gas Che Partecipano a una reazione. aveva osservato Che Vi era un' interessante regolaritá nei rapporti di combinazione tra i volumi dei gas reagenti e tra questi e i gas Prodotti della reazione. le osservazioni Sperimentali avevano trovato una formulazione e indussero il Chimico italiano amedeo avogadro ad avanzare l'ipotesi che tra il volume di un gas il numero di particelle molecole in esso contenute dovesse esistere una precisa relazione. Avogadro fece reagire: IDROGENO + CLORO = ACIDO CLORIDRICO H₂ C1₂ MASSA 02 = HASSA HL a CH4 = 169 2 HCl elementi doppi VOLUMI UGUALI DI GAS DIVERSI HANNO STESSO NUMERO DI HOLE COUE 1860-> Cannizzaro riprese gli Studi di Avogadro Si comcemira sul carbonio Calcola ea massa atomica e molecolare tramite um rapporto in grammi: 1,439/L 0,089 9/L = DI DALTON 16 molecole odamni doppi ✓ 0₂/N₂/F₂ (molecole biatomiche) melamo 129 de carbonio la massa atomica relativa di um elemento è la massa più piccola espressa im grammi presemie im um composto. ALLA PASTRA Cos'e la massa atomica relativa? (MA) E il rapporto tra la massa atomica assoluta dell'elemento e la massa atomica assoluta della 12esima parte del carbonio 12. Cos'e la massa molecolare) (MM) E la somma delle masse ałormiche gruppi --=||--||-2||=×||-2||0|||02|||| ~•8] =5]> *C{³ =>]: +3=11 10000 A 3¹ || <= -5 Ce =+=Z121 nis |-! |8²|7* 176-18- 18+ 12x - 2 Sm 322 3511 3¹ eje al Eu Gd ========= AI S Zn Ga ا اور Dy In Sa H₂1 Pb Bi Po At Re |||| 20-23 H 2013122132 ===||||-| j=»2«»£==2=2}|=A[ +4 Tm €385