I LEGAMI INTERMOLECOLARI.

Didascalia alternativa:

se passiamo al Bromo, esso sarà allo stato liquido. Ciò va a testimonianza che le forze di London esistono, ma sono legate al nº di elettroni che troviamo negli atomi. FORZE DIPOLO-DIPOLO → legame di natura elettrostatica (= servono le cariche); si formano tra molecole POLARI (es. HCL). La distribuzione delle cariche negative, nelle molecole polari, è NON simmetrica, è spostata verso l'atomo più elettronegativo. Ciò induce la nascita nella molecola adiacente di una FORZA ELETTROSTATICA tra dipoli, ovvero la forza dipolo-dipolo. Es: HCL liquido Idrogeno ed Elio → gas LEGAME A IDROGENO (i più importanti dal punto di vista biologico poiché condizionano molte cose) → legame di natura elettrostatica; si forma tra molecole FORTEMENTE POLARI contenenti (entrambe) uno di questi 3 atomi: F, O, N, ovvero i più elettronegativi → fluoro, ossigeno e azoto. A questi atomi, F,O, N devono essere legati atomi di idrogeno; basta siano presenti in un atomo per creare il cosiddetto ponte d'idrogeno. Il 3° livello non deve essere considerato, solo il 1º e il 2º. Una molecola è fortemente polare se contiene almeno un atomo: O molto elettronegativo; O con un raggio atomico piccolo. ES: DIFLORURO DI METANO (CH2F2) → atomo di carbonio centrale (trivalente) a cui sono legati due atomi di idrogeno e due di fluoro → il fluoro non è legato all'idrogeno➜ non vi è il ponte di idrogeno. Es. HF, molecola di acido fluoridrico → forma il legame ad idrogeno → H (idrogeno) + F (fluoro) Il legame a idrogeno deve avere una configurazione geometrica ben definita; deve esserci linearità, i 3 atomi devono essere tutti sulla stessa direttrice, linea. In virtù di questa linearità si vengono a formare strutture esagonali.