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11 dic 2025
•
marle
@marlee_
I gas ci circondano ovunque - dall'aria che respiriamo ai... Mostra di più
Sapevi che tutti i gas si comportano praticamente allo stesso modo? La teoria cinetico-molecolare spiega questo fenomeno attraverso il modello del gas perfetto. È come un gioco di biliardo infinito: le particelle rimbalzano continuamente senza mai fermarsi!
Nel gas perfetto, le particelle sono così piccole da essere considerate puntiformi e si muovono a velocità pazzesche in tutte le direzioni. Non si attraggono tra loro e quando si scontrano, è come se fossero palline perfette che rimbalzano senza perdere energia. La cosa più bella? La loro energia cinetica media è direttamente collegata alla temperatura: più è caldo, più si muovono velocemente!
La pressione che senti quando gonfi un pallone è proprio il risultato di miliardi di queste particelle che colpiscono la superficie ogni secondo. Si calcola con la formula P = F/A, dove F è la forza e A l'area. L'unità di misura principale è il pascal (Pa), ma troverai spesso anche atmosfere (atm) e millimetri di mercurio (mmHg).
💡 Curiosità: Torricelli nel 1644 inventò il barometro scoprendo che la pressione atmosferica riesce a sostenere una colonna di mercurio alta 760 mm!
La legge di Boyle (1662) ci dice qualcosa di molto pratico: se comprimi un gas mantenendo la temperatura costante, la pressione aumenta in modo inversamente proporzionale. La formula magica è P₁V₁ = P₂V₂. Graficamente ottieni un'iperbole, chiamata isoterma.
La legge di Charles (1787) funziona al contrario della precedente: se mantieni costante la pressione e riscaldi un gas, questo si espande proporzionalmente alla temperatura assoluta. La formula è V₁/T₁ = V₂/T₂. È per questo che i palloni ad aria calda funzionano!
Una scoperta incredibile è che per ogni grado Celsius di aumento, il volume cresce di 1/273 della sua dimensione originale. Questo ci porta al concetto di zero assoluto , la temperatura teorica in cui tutto il movimento si fermerebbe.
La legge di Gay-Lussac (1802) considera il caso opposto: volume fisso, pressione che cambia con la temperatura. Anche qui la proporzionalità è diretta: P₁/T₁ = P₂/T₂. Pensa a una bomboletta spray lasciata al sole: la pressione aumenta perché la temperatura sale!
💡 Trucco per gli esami: Ricorda che nelle leggi isobara e isocora c'è sempre la temperatura assoluta (Kelvin), mai quella Celsius!
Tutte queste leggi si combinano nella legge generale dei gas: (P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂. È la formula universale che risolve qualsiasi problema sui gas! Dalton contribuì creando le prime masse atomiche relative usando l'idrogeno come riferimento con valore 1.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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marle
@marlee_
I gas ci circondano ovunque - dall'aria che respiriamo ai vapori che escono da una pentola bollente. Comprendere come si comportano è fondamentale per capire molti fenomeni naturali e processi chimici. Le leggi dei gas ti aiuteranno a prevedere cosa... Mostra di più
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Sapevi che tutti i gas si comportano praticamente allo stesso modo? La teoria cinetico-molecolare spiega questo fenomeno attraverso il modello del gas perfetto. È come un gioco di biliardo infinito: le particelle rimbalzano continuamente senza mai fermarsi!
Nel gas perfetto, le particelle sono così piccole da essere considerate puntiformi e si muovono a velocità pazzesche in tutte le direzioni. Non si attraggono tra loro e quando si scontrano, è come se fossero palline perfette che rimbalzano senza perdere energia. La cosa più bella? La loro energia cinetica media è direttamente collegata alla temperatura: più è caldo, più si muovono velocemente!
La pressione che senti quando gonfi un pallone è proprio il risultato di miliardi di queste particelle che colpiscono la superficie ogni secondo. Si calcola con la formula P = F/A, dove F è la forza e A l'area. L'unità di misura principale è il pascal (Pa), ma troverai spesso anche atmosfere (atm) e millimetri di mercurio (mmHg).
💡 Curiosità: Torricelli nel 1644 inventò il barometro scoprendo che la pressione atmosferica riesce a sostenere una colonna di mercurio alta 760 mm!
La legge di Boyle (1662) ci dice qualcosa di molto pratico: se comprimi un gas mantenendo la temperatura costante, la pressione aumenta in modo inversamente proporzionale. La formula magica è P₁V₁ = P₂V₂. Graficamente ottieni un'iperbole, chiamata isoterma.
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La legge di Charles (1787) funziona al contrario della precedente: se mantieni costante la pressione e riscaldi un gas, questo si espande proporzionalmente alla temperatura assoluta. La formula è V₁/T₁ = V₂/T₂. È per questo che i palloni ad aria calda funzionano!
Una scoperta incredibile è che per ogni grado Celsius di aumento, il volume cresce di 1/273 della sua dimensione originale. Questo ci porta al concetto di zero assoluto , la temperatura teorica in cui tutto il movimento si fermerebbe.
La legge di Gay-Lussac (1802) considera il caso opposto: volume fisso, pressione che cambia con la temperatura. Anche qui la proporzionalità è diretta: P₁/T₁ = P₂/T₂. Pensa a una bomboletta spray lasciata al sole: la pressione aumenta perché la temperatura sale!
💡 Trucco per gli esami: Ricorda che nelle leggi isobara e isocora c'è sempre la temperatura assoluta (Kelvin), mai quella Celsius!
Tutte queste leggi si combinano nella legge generale dei gas: (P₁V₁)/T₁ = (P₂V₂)/T₂. È la formula universale che risolve qualsiasi problema sui gas! Dalton contribuì creando le prime masse atomiche relative usando l'idrogeno come riferimento con valore 1.
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Riassunti dei primi argomenti di chimica: l’atomo e la tavola periodica; il numero atomico e il numero di massa; gli isotopi; gli ioni; la massa degli atomi individuali; la massa atomica di un elemento; la massa molecolare; la mole; la massa molare…
ScienzeLe leggi ponderali della chimica
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Anna
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Sudenaz Ocak
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