Materie
Matematica
Italiano
Storia
Scienze
Filosofia
L'età moderna
La grande guerra e le sue conseguenze
L'italia e l'europa nel mondo
Il mondo dell’ottocento
Il medioevo
Dall'alto medioevo al basso medioevo
Verso un nuovo secolo
Le antiche civiltà
Decadenza dell’impero romano
Il nazionalismo e la prima guerra mondiale
L’età dei totalitarismi
Il totalitarismo e la seconda guerra mondiale
Il risorgimento e l’unità d’italia
La civiltà greca
La civiltà romana
Mostra tutti gli argomenti
La terra: uno sguardo introduttivo
Processo magmatico e rocce ignee
L’atmosfera
La genetica
Processo sedimentario e rocce sedimentarie
I vulcani
Apparato circolatorio e sistema linfatico
Il sistema solare e il sole
I sistemi di regolazione e gli organi di senso
Le acque oceaniche
La terra deformata: faglue, pieghe
Nell'universo
La dinamica delle placche
Le acque continentali
Storia geologica della terra e dell'italia
Mostra tutti gli argomenti
Il metodo fenomenologico come scienza rigorosa in e. husserl
L'illuminismo:
La negazione del sistema e le filosofie della crisi: schopenhauer, kierkegaard, nietzsche
Platone
I molteplici principi della realtà.
L'indagine sull'essere.
Filosofie della coscienza: libertà umana, analitica esistenziale e riflessioni sul tempo in heidegger e bergson
Aristotele.
La ricerca dell'assoluto e il rapporto io-natura nell'idealismo tedesco
Aspetti filosofici dell'umanesimo e del rinascimento
La società e la cultura in età ellenistica.
La rivoluzione scientifica e le sue dimensioni filosofico- antropologiche
Cenni sul pensiero medievale
Filosofia della storia e teoria del progresso dal positivismo a feuerbach
La ricerca del principio di tutte le cose.
Mostra tutti gli argomenti
29
0
Gio
24/11/2025
Chimica
La termodinamica
1440
•
24 nov 2025
•
Gio
@giorgia.k
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si... Mostra di più
Ogni volta che accade qualcosa in natura - da una candela che brucia alla digestione del cibo nel tuo corpo - c'è sempre un trasferimento di energia. La termochimica studia proprio questi scambi di calore durante le reazioni chimiche.
Per studiare questi fenomeni, devi immaginare di dividere il mondo in due parti: il sistema (quello che vuoi analizzare, come i reagenti in un becher) e l'ambiente (tutto il resto intorno). I sistemi possono essere aperti (scambiano energia e materia), chiusi (solo energia) o isolati (niente di niente).
Le reazioni esotermiche liberano calore verso l'ambiente - come quando ti scaldi le mani vicino al fuoco. Le reazioni endotermiche invece assorbono calore dall'ambiente - come quando le piante usano la luce solare per la fotosintesi. Durante questi processi, l'energia chimica (immagazzinata nei legami) si trasforma in energia termica (movimento delle particelle) e viceversa.
Ricorda: Quando si formano legami più forti, l'energia potenziale diminuisce e si libera calore!
Nelle reazioni esotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti - l'energia potenziale diminuisce e il calore viene rilasciato nell'ambiente. È come se le molecole "si rilassassero" in una posizione più comoda, liberando energia. Al contrario, nelle reazioni endotermiche si formano molecole meno stabili che hanno bisogno di energia per esistere.
Le reazioni di combustione sono un perfetto esempio di reazioni esotermiche. Servono un combustibile e un comburente (come l'ossigeno) per liberare grandi quantità di energia. Il tuo corpo fa la stessa cosa con il cibo attraverso il metabolismo energetico - brucia lentamente gli alimenti per ricavare l'energia necessaria.
Per misurare quanto calore viene prodotto o assorbito, si usa il calorimetro. Questo strumento misura la variazione di temperatura dell'acqua che circonda la reazione, permettendo di calcolare il calore con la formula Q = m · c · Δt.
Curiosità: Il tuo corpo è come un calorimetro gigante che brucia costantemente il cibo per mantenerti in vita!
Il primo principio della termodinamica è una delle leggi più importanti della fisica: l'energia totale dell'universo rimane sempre costante - non si crea né si distrugge, si trasforma soltanto. Quando accendi un fiammifero, l'energia chimica si trasforma in calore e luce, ma la quantità totale di energia rimane la stessa.
L'energia interna (U) di un sistema è la somma di tutta l'energia delle sue particelle ed è una funzione di stato - significa che dipende solo da dove parti e dove arrivi, non dal percorso che fai. La variazione di energia interna si calcola con ΔU = Q + W, dove Q è il calore e W è il lavoro.
Per convenzione, quando il sistema perde energia (calore o lavoro in uscita) i valori sono negativi, quando la guadagna sono positivi. Questo sistema di segni ti aiuta a tenere traccia di dove va l'energia durante una trasformazione.
Trucco per ricordare: L'energia è come i soldi - non spariscono mai, cambiano solo di tasca!
Nella vita reale, la maggior parte delle reazioni avviene a pressione costante (come in laboratorio o in cucina). Per questo è stata introdotta l'entalpia , che è più pratica da usare rispetto all'energia interna. La variazione di entalpia ΔH ti dice esattamente quanto calore viene scambiato durante una reazione a pressione costante.
Le equazioni termochimiche sono equazioni chimiche complete che includono anche la variazione di entalpia. Ti dicono non solo cosa succede, ma anche quanta energia è coinvolta. L'entalpia standard di formazione è il calore necessario per formare una mole di composto a partire dai suoi elementi nelle condizioni standard (1 bar, 25°C).
Per calcolare l'entalpia di qualsiasi reazione, sottrai la somma delle entalpie dei reagenti da quella dei prodotti: ΔH = Σ(entalpie prodotti) - Σ(entalpie reagenti). Se ΔH è negativo, la reazione è esotermica; se è positivo, è endotermica.
Consiglio: Pensa all'entalpia come al "conto energetico" di una reazione - positivo se devi pagare energia, negativo se la ricevi!
L'entropia (S) misura il disordine di un sistema - più è alto il suo valore, più il sistema è disordinato. Le trasformazioni spontanee tendono sempre ad aumentare il disordine totale dell'universo, come dice il secondo principio della termodinamica. I gas hanno più entropia dei liquidi, che a loro volta ne hanno più dei solidi.
Le reazioni spontanee sono favorite da fattori che aumentano il disordine: passaggi di stato verso forme più mobili, formazione di gas, decomposizioni e rottura di legami. L'entropia aumenta quando le particelle hanno più libertà di movimento.
L'energia libera è la grandezza che ti dice definitivamente se una reazione può avvenire spontaneamente. Combina l'entalpia (il "costo energetico"), l'entropia (il "fattore disordine") e la temperatura. Se ΔG < 0, la reazione è spontanea; se ΔG > 0, non può avvenire da sola.
Regola d'oro: La natura ama il disordine e odia sprecare energia - le reazioni spontanee seguono entrambe queste tendenze!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
Gio
@giorgia.k
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si trasforma durante le reazioni chimiche e i processi fisici. Capirai come funzionano le reazioni che rilasciano calore (come bruciare un fiammifero) e quelle che lo assorbono (come la fotosintesi), e... Mostra di più
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Ogni volta che accade qualcosa in natura - da una candela che brucia alla digestione del cibo nel tuo corpo - c'è sempre un trasferimento di energia. La termochimica studia proprio questi scambi di calore durante le reazioni chimiche.
Per studiare questi fenomeni, devi immaginare di dividere il mondo in due parti: il sistema (quello che vuoi analizzare, come i reagenti in un becher) e l'ambiente (tutto il resto intorno). I sistemi possono essere aperti (scambiano energia e materia), chiusi (solo energia) o isolati (niente di niente).
Le reazioni esotermiche liberano calore verso l'ambiente - come quando ti scaldi le mani vicino al fuoco. Le reazioni endotermiche invece assorbono calore dall'ambiente - come quando le piante usano la luce solare per la fotosintesi. Durante questi processi, l'energia chimica (immagazzinata nei legami) si trasforma in energia termica (movimento delle particelle) e viceversa.
Ricorda: Quando si formano legami più forti, l'energia potenziale diminuisce e si libera calore!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Nelle reazioni esotermiche si formano molecole più stabili con legami più forti - l'energia potenziale diminuisce e il calore viene rilasciato nell'ambiente. È come se le molecole "si rilassassero" in una posizione più comoda, liberando energia. Al contrario, nelle reazioni endotermiche si formano molecole meno stabili che hanno bisogno di energia per esistere.
Le reazioni di combustione sono un perfetto esempio di reazioni esotermiche. Servono un combustibile e un comburente (come l'ossigeno) per liberare grandi quantità di energia. Il tuo corpo fa la stessa cosa con il cibo attraverso il metabolismo energetico - brucia lentamente gli alimenti per ricavare l'energia necessaria.
Per misurare quanto calore viene prodotto o assorbito, si usa il calorimetro. Questo strumento misura la variazione di temperatura dell'acqua che circonda la reazione, permettendo di calcolare il calore con la formula Q = m · c · Δt.
Curiosità: Il tuo corpo è come un calorimetro gigante che brucia costantemente il cibo per mantenerti in vita!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Il primo principio della termodinamica è una delle leggi più importanti della fisica: l'energia totale dell'universo rimane sempre costante - non si crea né si distrugge, si trasforma soltanto. Quando accendi un fiammifero, l'energia chimica si trasforma in calore e luce, ma la quantità totale di energia rimane la stessa.
L'energia interna (U) di un sistema è la somma di tutta l'energia delle sue particelle ed è una funzione di stato - significa che dipende solo da dove parti e dove arrivi, non dal percorso che fai. La variazione di energia interna si calcola con ΔU = Q + W, dove Q è il calore e W è il lavoro.
Per convenzione, quando il sistema perde energia (calore o lavoro in uscita) i valori sono negativi, quando la guadagna sono positivi. Questo sistema di segni ti aiuta a tenere traccia di dove va l'energia durante una trasformazione.
Trucco per ricordare: L'energia è come i soldi - non spariscono mai, cambiano solo di tasca!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
Nella vita reale, la maggior parte delle reazioni avviene a pressione costante (come in laboratorio o in cucina). Per questo è stata introdotta l'entalpia , che è più pratica da usare rispetto all'energia interna. La variazione di entalpia ΔH ti dice esattamente quanto calore viene scambiato durante una reazione a pressione costante.
Le equazioni termochimiche sono equazioni chimiche complete che includono anche la variazione di entalpia. Ti dicono non solo cosa succede, ma anche quanta energia è coinvolta. L'entalpia standard di formazione è il calore necessario per formare una mole di composto a partire dai suoi elementi nelle condizioni standard (1 bar, 25°C).
Per calcolare l'entalpia di qualsiasi reazione, sottrai la somma delle entalpie dei reagenti da quella dei prodotti: ΔH = Σ(entalpie prodotti) - Σ(entalpie reagenti). Se ΔH è negativo, la reazione è esotermica; se è positivo, è endotermica.
Consiglio: Pensa all'entalpia come al "conto energetico" di una reazione - positivo se devi pagare energia, negativo se la ricevi!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Iscrivendosi si accettano i Termini di servizio e la Informativa sulla privacy.
L'entropia (S) misura il disordine di un sistema - più è alto il suo valore, più il sistema è disordinato. Le trasformazioni spontanee tendono sempre ad aumentare il disordine totale dell'universo, come dice il secondo principio della termodinamica. I gas hanno più entropia dei liquidi, che a loro volta ne hanno più dei solidi.
Le reazioni spontanee sono favorite da fattori che aumentano il disordine: passaggi di stato verso forme più mobili, formazione di gas, decomposizioni e rottura di legami. L'entropia aumenta quando le particelle hanno più libertà di movimento.
L'energia libera è la grandezza che ti dice definitivamente se una reazione può avvenire spontaneamente. Combina l'entalpia (il "costo energetico"), l'entropia (il "fattore disordine") e la temperatura. Se ΔG < 0, la reazione è spontanea; se ΔG > 0, non può avvenire da sola.
Regola d'oro: La natura ama il disordine e odia sprecare energia - le reazioni spontanee seguono entrambe queste tendenze!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
29
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione Completa d'Esame ✓ Schemi per Saggi
Reazioni di autoionizzazione, acidità, basicità e neutralità di una soluzione, reazioni di neutralizzazione, pH di un soluzione, indicatori, soluzioni tampone, soluzioni saline
Chimica
ScienzeAppunti di chimica inorganica, completi di tutto, per ripetizione generale degli argomenti
ChimicaScienze naturali, le reazioni redox, ossidazione e riduzione, la pila o cella galvanica, cella elettrolitica e elettrolisi, leggi di Faraday
Scienzeriassunti tutti i capitoli del libro "dalla struttura del l'atomo all'elettrochimica" (esclusi il 14 e il 22)
Chimicale trasformazioni chimiche, legge di conservazione della massa, bilanciamento delle reazioni chimiche, problemi stechiometrici, reagente limitante, la resa, reazione di sintesi, reazione di decomposizione, reazione di scambio e sostituzione
ChimicaApp Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
