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elisa
22/11/2025
Chimica
Nomenclatura
1791
•
22 nov 2025
•
elisa
@ophelhh
La nomenclatura chimica è il sistema di regole che ci... Mostra di più
Il numero di ossidazione è più preciso del concetto di valenza per capire come si comportano gli atomi nelle molecole. È la carica che un atomo avrebbe se tutti gli elettroni di legame andassero all'atomo più elettronegativo.
Nell'HCl, ad esempio, il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi "si prende" tutti gli elettroni di legame. L'idrogeno diventa parzialmente positivo (+1) e il cloro parzialmente negativo (-1).
Per scrivere le formule dai numeri di ossidazione è facile: metti l'elemento positivo a sinistra, quello negativo a destra, poi inverti i numeri di ossidazione (togliendo il segno al negativo) per ottenere gli indici. Se c'è un divisore comune, semplifica!
Trucco utile: Ricorda che il segno va PRIMA del numero per il numero di ossidazione (+2, -2), mentre va DOPO per gli ioni (2+, 2-).
Esistono tre tipi di nomenclatura IUPAC: quella nuova (2005), quella acida tradizionale e quella classica accettata. La scelta dipende dal tipo di composto e da quanto vogliamo specificare le sue proprietà.
I composti binari (formati da due elementi) seguono regole precise. Il secondo elemento della formula si nomina per primo, troncando il nome e aggiungendo -uro (tranne per l'ossigeno che diventa ossido). Tra i due nomi si mette sempre "di".
Esempio pratico: LiBr diventa "bromuro di litio". Se ci sono più atomi, aggiungi i prefissi numerici: CF₄ diventa "tetrafluoruro di carbonio".
Quando un elemento ha più numeri di ossidazione, usa la notazione Stock: FeBr₂ è "bromuro di ferro (II)", FeBr₃ è "bromuro di ferro (III)".
Regola d'oro: Seconda elemento → primo nel nome con desinenza -uro, primo elemento → secondo nel nome invariato, sempre con "di" in mezzo!
Gli ossidi sono i composti più comuni dell'ossigeno. La formula generale è E₍ₓ₎O₍ᵧ₎, dove E può essere un metallo o un non metallo. Esistono anche perossidi (O²⁻) e superossidi .
Il comportamento in acqua determina il tipo di ossido: i metalli formano ossidi basici (soluzione basica), i non metalli formano ossidi acidi o anidridi (soluzione acida).
La nomenclatura tradizionale degli ossidi basici usa le desinenze -ico per il numero di ossidazione maggiore e -oso per quello minore. Esempio: Fe₂O₃ è "ossido ferrico", FeO è "ossido ferroso".
Per gli ossidi acidi (anidridi) si usa "anidride + radice + ica/osa". Con cloro, bromo e iodio che hanno 4 numeri di ossidazione, aggiungi ipo- (minore) e per- (maggiore).
Ricorda facilmente: Rico → ICO (numero di ossidazione maggiore), mentre OSO è per quello minore!
I perossidi contengono il gruppo O₂²⁻ , mentre i superossidi hanno O₂⁻ . Il nome è semplice: "perossido/superossido di + elemento".
L'acqua ossigenata (H₂O₂) è il perossido di idrogeno più famoso che conosci!
Gli idruri hanno formule diverse a seconda del gruppo: EHₓ per i gruppi 1-15, HₓE per i gruppi 16-17. Quando l'idrogeno si lega ai metalli del gruppo 1 e 2, forma idruri ionici .
Gli idracidi (HₓE) sono molecolari e formano soluzioni acide in acqua. Il nome tradizionale è "acido + radice elemento + idrico". Esempio: HCl è acido cloridrico, H₂S è acido solfidrico.
Attenzione: Negli idracidi l'idrogeno ha sempre n.o. +1, mentre negli idruri metallici ha n.o. -1!
I sali binari derivano dagli idracidi sostituendo l'idrogeno con un metallo. La formula generale è MeₓEᵧ, dove E è un non metallo dei gruppi 16 o 17.
Il nome sistematico segue le regole dei composti binari: "radice elemento + uro + di + metallo". Na₂S diventa "solfuro di sodio". Per la nomenclatura tradizionale, se il metallo ha più numeri di ossidazione, usa -oso e -ico.
Gli idrossidi sono composti ternari con lo ione OH⁻ e un catione metallico. Si formano quando un ossido basico reagisce con acqua e hanno carattere basico.
Il nome sistematico è "idrossido di + metallo" (con prefissi se necessario). Fe(OH)₃ può essere "tridrossido di ferro" o "idrossido di ferro (III)" con la notazione Stock.
Trucco per gli idrossidi: Conta quanti gruppi OH⁻ ci sono per capire il numero di ossidazione del metallo!
Gli ossoacidi sono composti molecolari con idrogeno, ossigeno e un non metallo. La formula generale è Hₓ(nMe)ᵧOᵧ. Quelli con più atomi di idrogeno sono detti acidi poliprotici.
Il nome sistematico usa: "acido + prefisso per ossigeni + osso + radice non metallo + ico + (n.o.)". Esempio: HClO₄ è "acido tetraossoclorico (VII)".
La nomenclatura tradizionale è più semplice e deriva dalle anidridi corrispondenti, sostituendo "anidride" con "acido". CO₂ (anidride carbonica) + H₂O → H₂CO₃ (acido carbonico).
Per cloro, bromo e iodio con 4 numeri di ossidazione: ipo-oso (minore), -oso, -ico, per-ico (maggiore). HClO è acido ipocloroso, HClO₄ è acido perclorico.
Collegamento utile: Se conosci il nome dell'anidride, ottieni facilmente il nome dell'ossoacido sostituendo solo la prima parola!
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È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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elisa
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La nomenclatura chimica è il sistema di regole che ci permette di dare nomi precisi ai composti chimici. Invece di usare nomi casuali, seguiamo regole internazionali stabilite dalla IUPAC per indicare esattamente di quali e quanti atomi è formato un... Mostra di più
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Il numero di ossidazione è più preciso del concetto di valenza per capire come si comportano gli atomi nelle molecole. È la carica che un atomo avrebbe se tutti gli elettroni di legame andassero all'atomo più elettronegativo.
Nell'HCl, ad esempio, il cloro è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi "si prende" tutti gli elettroni di legame. L'idrogeno diventa parzialmente positivo (+1) e il cloro parzialmente negativo (-1).
Per scrivere le formule dai numeri di ossidazione è facile: metti l'elemento positivo a sinistra, quello negativo a destra, poi inverti i numeri di ossidazione (togliendo il segno al negativo) per ottenere gli indici. Se c'è un divisore comune, semplifica!
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Esempio pratico: LiBr diventa "bromuro di litio". Se ci sono più atomi, aggiungi i prefissi numerici: CF₄ diventa "tetrafluoruro di carbonio".
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La nomenclatura tradizionale degli ossidi basici usa le desinenze -ico per il numero di ossidazione maggiore e -oso per quello minore. Esempio: Fe₂O₃ è "ossido ferrico", FeO è "ossido ferroso".
Per gli ossidi acidi (anidridi) si usa "anidride + radice + ica/osa". Con cloro, bromo e iodio che hanno 4 numeri di ossidazione, aggiungi ipo- (minore) e per- (maggiore).
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La nomenclatura tradizionale è più semplice e deriva dalle anidridi corrispondenti, sostituendo "anidride" con "acido". CO₂ (anidride carbonica) + H₂O → H₂CO₃ (acido carbonico).
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