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rora roar
24/11/2025
Chimica
La teoria di valenza
1660
•
24 nov 2025
•
rora roar
@roraroar_prof
Ti sei mai chiesto come fanno gli atomi a "decidere"... Mostra di più
Dimenticati tutto quello che pensavi di sapere sui legami chimici - Linus Pauling ha rivoluzionato completamente il modo di vedere la chimica! Questo scienziato incredibile (due premi Nobel!) ha capito che la teoria di Lewis era troppo semplice per spiegare davvero come funzionano le molecole.
La teoria VB (Valence Bond) funziona così: i legami si formano quando gli orbitali di due atomi si sovrappongono, ma solo se entrambi contengono un elettrone spaiato, si compenetrano bene e gli elettroni hanno spin opposto. È come un puzzle tridimensionale dove ogni pezzo deve incastrarsi perfettamente!
I legami sigma sono i più forti - immagina due orbitali che si "abbracciano" frontalmente lungo l'asse di legame. Tutti i legami singoli sono sigma! I legami pi greco invece sono più deboli, perché gli orbitali si sovrappongono parallelamente creando due "nuvole" elettroniche separate.
Curiosità: Pauling non era solo un chimico - ha anche lottato contro i test nucleari dopo aver visto i danni di Hiroshima e Nagasaki!
Le molecole non sono piatte come nei disegni sui libri - hanno forme tridimensionali precise! La teoria VSEPR ti dice esattamente perché: i doppietti elettronici si respingono e cercano di stare il più lontano possibile l'uno dall'altro, proprio come magneti con la stessa polarità.
Gli angoli di legame determinano la forma finale della molecola. Più coppie di elettroni non condivisi ci sono, più l'angolo diminuisce perché occupano più spazio e "spingono" via gli altri elettroni.
La teoria degli orbitali ibridi è il trucco matematico che spiega tutto! Gli atomi "mescolano" i loro orbitali s e p per creare nuovi orbitali ibridi: sp (lineari), sp2 (triangolari) e sp3 (tetraedrici). È come fare un cocktail con gli orbitali per ottenere la forma perfetta!
Ora arriva la parte davvero interessante - cosa tiene insieme le molecole tra loro? Le forze intermolecolari sono come calamite invisibili che decidono se una sostanza è solida, liquida o gassosa a temperatura ambiente.
Le interazioni dipolo-dipolo funzionano come magneti: le parti positive di una molecola attraggono quelle negative di un'altra. Nel dipolo indotto invece, una molecola polare "convince" una neutra a diventare polare anche lei - è come il contagio della polarità!
Le forze di van der Waals sono le più deboli ma comunque importanti. Anche le molecole non polari possono creare dipoli temporanei che si attraggono reciprocamente - è magia molecolare!
Ricorda: Più forti sono queste forze, più alto sarà il punto di ebollizione della sostanza!
Il legame a idrogeno è il supereroe delle forze intermolecolari! Si forma quando l'idrogeno, legato a elementi molto elettronegativi come ossigeno o azoto, fa da "ponte" con altri atomi elettronegativi.
Questo legame speciale spiega perché l'acqua è così unica: il ghiaccio galleggia (è meno denso), l'acqua ha un punto di ebollizione altissimo per le sue dimensioni, e soprattutto rende possibile la vita! Senza legami a idrogeno, il DNA e le proteine non potrebbero mantenere la loro forma.
I solidi si classificano in base al tipo di legami: metallici (conduttori), covalenti (durissimi come il diamante), ionici (si sciolgono in acqua), molecolari (tenuti insieme da forze deboli) e polimerici (i materiali del futuro). Ogni tipo ha proprietà uniche che dipendono dai suoi legami!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Samantha Klich
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Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
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Chiara
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Andrea
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rora roar
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Ti sei mai chiesto come fanno gli atomi a "decidere" che forma dare alle molecole? La chimica moderna ha sviluppato teorie potentissime per spiegare non solo come si formano i legami, ma anche perché l'acqua ha quelle proprietà speciali che... Mostra di più
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Dimenticati tutto quello che pensavi di sapere sui legami chimici - Linus Pauling ha rivoluzionato completamente il modo di vedere la chimica! Questo scienziato incredibile (due premi Nobel!) ha capito che la teoria di Lewis era troppo semplice per spiegare davvero come funzionano le molecole.
La teoria VB (Valence Bond) funziona così: i legami si formano quando gli orbitali di due atomi si sovrappongono, ma solo se entrambi contengono un elettrone spaiato, si compenetrano bene e gli elettroni hanno spin opposto. È come un puzzle tridimensionale dove ogni pezzo deve incastrarsi perfettamente!
I legami sigma sono i più forti - immagina due orbitali che si "abbracciano" frontalmente lungo l'asse di legame. Tutti i legami singoli sono sigma! I legami pi greco invece sono più deboli, perché gli orbitali si sovrappongono parallelamente creando due "nuvole" elettroniche separate.
Curiosità: Pauling non era solo un chimico - ha anche lottato contro i test nucleari dopo aver visto i danni di Hiroshima e Nagasaki!
Le molecole non sono piatte come nei disegni sui libri - hanno forme tridimensionali precise! La teoria VSEPR ti dice esattamente perché: i doppietti elettronici si respingono e cercano di stare il più lontano possibile l'uno dall'altro, proprio come magneti con la stessa polarità.
Gli angoli di legame determinano la forma finale della molecola. Più coppie di elettroni non condivisi ci sono, più l'angolo diminuisce perché occupano più spazio e "spingono" via gli altri elettroni.
La teoria degli orbitali ibridi è il trucco matematico che spiega tutto! Gli atomi "mescolano" i loro orbitali s e p per creare nuovi orbitali ibridi: sp (lineari), sp2 (triangolari) e sp3 (tetraedrici). È come fare un cocktail con gli orbitali per ottenere la forma perfetta!
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Ora arriva la parte davvero interessante - cosa tiene insieme le molecole tra loro? Le forze intermolecolari sono come calamite invisibili che decidono se una sostanza è solida, liquida o gassosa a temperatura ambiente.
Le interazioni dipolo-dipolo funzionano come magneti: le parti positive di una molecola attraggono quelle negative di un'altra. Nel dipolo indotto invece, una molecola polare "convince" una neutra a diventare polare anche lei - è come il contagio della polarità!
Le forze di van der Waals sono le più deboli ma comunque importanti. Anche le molecole non polari possono creare dipoli temporanei che si attraggono reciprocamente - è magia molecolare!
Ricorda: Più forti sono queste forze, più alto sarà il punto di ebollizione della sostanza!
Il legame a idrogeno è il supereroe delle forze intermolecolari! Si forma quando l'idrogeno, legato a elementi molto elettronegativi come ossigeno o azoto, fa da "ponte" con altri atomi elettronegativi.
Questo legame speciale spiega perché l'acqua è così unica: il ghiaccio galleggia (è meno denso), l'acqua ha un punto di ebollizione altissimo per le sue dimensioni, e soprattutto rende possibile la vita! Senza legami a idrogeno, il DNA e le proteine non potrebbero mantenere la loro forma.
I solidi si classificano in base al tipo di legami: metallici (conduttori), covalenti (durissimi come il diamante), ionici (si sciolgono in acqua), molecolari (tenuti insieme da forze deboli) e polimerici (i materiali del futuro). Ogni tipo ha proprietà uniche che dipendono dai suoi legami!
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Appunti sulle proteine
Scienzeschemi dal libro su: legame ionico, legami covalenti e legame metallico
Scienzeappunti su legami chimici
ChimicaAppunti su: -elettronegatività -legame ionico -legame covalente polare -legame covalente apolare -legame covalente dativo
Chimica-Covalenti Singolo, Doppio, Triplo, Polare, Dativo -Legame Ionico e Caratteristiche -Forze Intermolecolari (Dipólo-Dipólo, Idrogeno, Wan der Waals/London) -Legame Metallico -Elettorliti e Non Elettroliti -Elettronegatività -Lunghezza e Energia Legame
Scienzechimica: le leggi ponderali riassunto/schema
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Aurora
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