Legame ionico

Il legame ionico si forma tra atomi con una grande differenza di elettronegatività, come nel caso del sodio $Na$ e del cloro $Cl$.

Esempio: Nel legame ionico tra sodio e cloro, il sodio cede un elettrone al cloro, formando gli ioni Na+ e Cl-.

Il sodio ha un elettrone nello strato più esterno, mentre il cloro ne ha 7. L'obiettivo di entrambi gli atomi è raggiungere l'ottetto stabile. La differenza di elettronegatività tra Na e Cl è 2.23, superiore a 1.9, quindi si forma un legame ionico.

Highlight: Il legame ionico è di natura elettrostatica, basato sull'attrazione tra ioni di carica opposta.

Nel processo di formazione del legame ionico:

1. Il sodio perde un elettrone, diventando uno ione positivo $Na+$
2. Il cloro acquista un elettrone, diventando uno ione negativo $Cl-$
3. Gli ioni di carica opposta si attraggono, formando il composto ionico NaCl

Definizione: Il legame ionico è un'interazione elettrostatica tra ioni di carica opposta, che si alternano in un reticolo cristallino.

Legami covalenti: apolare e polare

I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono elettroni invece di trasferirli completamente.

Legame covalente apolare: Si forma tra atomi identici o con elettronegatività molto simile.

Esempio: La molecola di idrogeno $H₂$ è un esempio di legame covalente puro o apolare, dove i due atomi di idrogeno condividono equamente gli elettroni.

Legame covalente polare: Si forma tra atomi con una differenza di elettronegatività moderata.

Esempio: La molecola d'acqua $H₂O$ presenta legami covalenti polari tra l'ossigeno e gli idrogeni.

Nella molecola d'acqua:

• L'ossigeno è più elettronegativo dell'idrogeno
• Gli elettroni condivisi sono attratti più fortemente dall'ossigeno
• Si crea una distribuzione disuguale della carica, formando un dipolo

Definizione: Un dipolo è una molecola con una separazione parziale delle cariche positive e negative.

Altri esempi di molecole con legami covalenti:

• N₂: triplo legame covalente apolare
• O₂: doppio legame covalente apolare
• CO₂: legami covalenti polari, ma la molecola non è un dipolo per la sua geometria lineare

Highlight: La polarità di una molecola dipende non solo dalla polarità dei singoli legami, ma anche dalla sua geometria complessiva.

Caratteristiche dei legami chimici

I legami chimici si formano tra atomi con elettroni spaiati negli orbitali più esterni.

Vocabolario: Gli elettroni di valenza sono quelli coinvolti nella formazione dei legami chimici.

Differenze tra legami:

• Il legame ionico è di natura elettrostatica
• Il legame covalente nasce dalla condivisione di elettroni

Highlight: Un dipolo si genera quando il baricentro della carica negativa è separato dal baricentro della carica positiva.

Ibridazione degli orbitali: L'ibridazione è un processo che permette agli atomi di formare più legami. Esistono diversi tipi di ibridazione:

• sp: forma 2 legami
• sp²: forma 3 legami
• sp³: forma 4 legami

Definizione: L'ibridazione è la combinazione di orbitali atomici per formare nuovi orbitali ibridi, consentendo la formazione di più legami.

L'ibridazione è particolarmente importante per gli elementi dei gruppi I, II e III della tavola periodica, permettendo loro di formare più legami chimici di quanto sarebbe possibile considerando solo gli elettroni spaiati negli orbitali s e p.

Esempio: L'atomo di carbonio, attraverso l'ibridazione sp³, può formare quattro legami covalenti come nel metano $CH₄$.

Riepilogo dei concetti chiave sui legami chimici

I legami chimici sono fondamentali per comprendere la struttura e le proprietà delle molecole. La differenza tra legame ionico, covalente e metallico si basa principalmente sulla differenza di elettronegatività tra gli atomi coinvolti.

Highlight: La differenza di elettronegatività tra tre atomi determina il tipo di legame che si forma tra loro.

Punti chiave da ricordare:

1. L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto nella tavola periodica.
2. Il legame covalente puro o apolare si forma tra atomi con elettronegatività molto simile.
3. Il legame covalente polare si forma quando c'è una differenza moderata di elettronegatività.
4. Il legame ionico si forma quando la differenza di elettronegatività è grande.

Esempio: L'elettronegatività dell'ossigeno è maggiore di quella dell'idrogeno, portando alla formazione di legami polari nell'acqua.

La comprensione dei legami chimici è essenziale per spiegare molte proprietà delle sostanze, come la solubilità, il punto di ebollizione e la reattività chimica.

Definizione: Il legame covalente apolare elettronegatività si riferisce alla situazione in cui due atomi con elettronegatività molto simile condividono equamente gli elettroni.

Questa conoscenza dei legami chimici fornisce le basi per comprendere concetti più avanzati in chimica e biologia molecolare.

Legami chimici e elettronegatività

I legami chimici dipendono dall'elettronegatività degli atomi, che è determinata dal loro volume atomico. L'elettronegatività esprime la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni di un altro atomo ed è riportata nella tavola periodica.

Highlight: L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l'alto nella tavola periodica.

Gli atomi con volume atomico minore hanno una maggiore forza di attrazione sugli elettroni, poiché il loro nucleo positivo è più vicino agli elettroni esterni. Nella tavola periodica, l'elemento con minore elettronegatività è il francio $in basso a sinistra$, mentre quello con maggiore elettronegatività è il fluoro $in alto a destra$.

Esempio: Il francio ha il maggiore volume atomico e la minore elettronegatività, mentre il fluoro ha il minore volume atomico e la maggiore elettronegatività.

Per determinare il tipo di legame che si forma tra due atomi, si calcola la differenza di elettronegatività $ΔE$:

• 0 < ΔE ≤ 0.4: legame covalente puro o apolare
• 0.4 < ΔE ≤ 1.9: legame covalente polare
• ΔE > 1.9: legame ionico

Definizione: Il legame covalente apolare si forma tra atomi con elettronegatività molto simile, che condividono equamente gli elettroni.