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Rebecca Brilli
28/11/2025
Chimica
LA MOLE
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•
28 nov 2025
•
Rebecca Brilli
@rebeccabrilli_raze
La chimica quantitativa ci permette di misurare e calcolare le... Mostra di più
Gli atomi sono così piccoli che per misurarli dobbiamo usare un sistema di confronto relativo. Dal 1961, il carbonio-12 è l'atomo di riferimento standard per determinare la massa di tutti gli altri elementi. La massa atomica relativa di un elemento rappresenta il rapporto tra la massa di un suo atomo e 1/12 della massa del carbonio-12, espressa in unità di massa atomica (u o dalton).
La massa molecolare relativa è semplicemente la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che formano una molecola. Per i composti ionici si preferisce parlare di peso formula. Queste grandezze sono adimensionali, cioè sono numeri puri senza unità di misura.
Per collegare il mondo microscopico degli atomi al mondo macroscopico del laboratorio utilizziamo la mole, un'unità fondamentale del Sistema Internazionale. Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle: 6,022 × 10²³, noto come Costante di Avogadro. La massa di una mole di sostanza espressa in grammi è detta massa molare e corrisponde numericamente alla massa atomica relativa.
Nota importante: La mole è il ponte tra il mondo invisibile degli atomi e quello visibile del laboratorio. Una mole di idrogeno (1,008 g) contiene lo stesso numero di atomi di una mole di piombo (207,2 g), sebbene le masse siano molto diverse!
I gas hanno proprietà particolari: una mole di qualsiasi gas occupa sempre lo stesso volume in condizioni definite. In condizioni standard (STP: 0°C e 1 atm), una mole di gas occupa 22,4 L. In condizioni ambiente (SATP: 25°C e 1 bar), il volume sale a 24,8 L. Questa regolarità è spiegata dal Principio di Avogadro: volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di particelle.
Il comportamento dei gas può essere descritto con l'equazione di stato dei gas: PV = nRT, dove P è la pressione (atm), V il volume (L), n il numero di moli, R la costante universale dei gas (0,082) e T la temperatura (in Kelvin). La diffusione, ovvero la dispersione di un gas in un altro, segue la Legge di Graham: i gas più leggeri diffondono più rapidamente dei gas pesanti.
Dalle formule chimiche possiamo calcolare la composizione percentuale di un composto, cioè la percentuale in massa di ciascun elemento presente. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio rappresenta il 39,3% della massa totale e il cloro il 60,7%. Questi calcoli ci permettono di determinare le formule dei composti partendo dai dati sperimentali.
Ricorda: Quando lavori con i gas, devi sempre verificare le condizioni di temperatura e pressione! La stessa quantità di gas può occupare volumi molto diversi al cambiare di questi parametri.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
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Chiara
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Rebecca Brilli
@rebeccabrilli_raze
La chimica quantitativa ci permette di misurare e calcolare le sostanze a livello atomico e macroscopico. Questo capitolo spiega come passare dal mondo invisibile degli atomi a quantità misurabili in laboratorio, introducendo concetti fondamentali come massa atomica, mole e volume... Mostra di più
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Gli atomi sono così piccoli che per misurarli dobbiamo usare un sistema di confronto relativo. Dal 1961, il carbonio-12 è l'atomo di riferimento standard per determinare la massa di tutti gli altri elementi. La massa atomica relativa di un elemento rappresenta il rapporto tra la massa di un suo atomo e 1/12 della massa del carbonio-12, espressa in unità di massa atomica (u o dalton).
La massa molecolare relativa è semplicemente la somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che formano una molecola. Per i composti ionici si preferisce parlare di peso formula. Queste grandezze sono adimensionali, cioè sono numeri puri senza unità di misura.
Per collegare il mondo microscopico degli atomi al mondo macroscopico del laboratorio utilizziamo la mole, un'unità fondamentale del Sistema Internazionale. Una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle: 6,022 × 10²³, noto come Costante di Avogadro. La massa di una mole di sostanza espressa in grammi è detta massa molare e corrisponde numericamente alla massa atomica relativa.
Nota importante: La mole è il ponte tra il mondo invisibile degli atomi e quello visibile del laboratorio. Una mole di idrogeno (1,008 g) contiene lo stesso numero di atomi di una mole di piombo (207,2 g), sebbene le masse siano molto diverse!
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I gas hanno proprietà particolari: una mole di qualsiasi gas occupa sempre lo stesso volume in condizioni definite. In condizioni standard (STP: 0°C e 1 atm), una mole di gas occupa 22,4 L. In condizioni ambiente (SATP: 25°C e 1 bar), il volume sale a 24,8 L. Questa regolarità è spiegata dal Principio di Avogadro: volumi uguali di gas diversi contengono lo stesso numero di particelle.
Il comportamento dei gas può essere descritto con l'equazione di stato dei gas: PV = nRT, dove P è la pressione (atm), V il volume (L), n il numero di moli, R la costante universale dei gas (0,082) e T la temperatura (in Kelvin). La diffusione, ovvero la dispersione di un gas in un altro, segue la Legge di Graham: i gas più leggeri diffondono più rapidamente dei gas pesanti.
Dalle formule chimiche possiamo calcolare la composizione percentuale di un composto, cioè la percentuale in massa di ciascun elemento presente. Ad esempio, nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio rappresenta il 39,3% della massa totale e il cloro il 60,7%. Questi calcoli ci permettono di determinare le formule dei composti partendo dai dati sperimentali.
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particelle dell'atomo ed energia nucleare
TecnologiaAppunti sintetici sulla geometria molecolare in base alla teoria VSEPR. Spiegazione del numero sterico e tabella riepilogativa dei casi più ricorrenti.
ScienzeAppunti di chimica organica per lo studio dei seguenti argomenti: la struttura chimica e i tipi di alogenuri alchilici, la nucleofilicità, il gruppo uscente (LG), reattività quindi reazioni di sostituzione nucleofila e eliminazione (Sn1, Sn2, E1, E2).
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