Geometrie con Numero Sterico 2-3
Con numero sterico 2, hai sempre una geometria lineare (180°). Gli elettroni si dispongono agli estremi opposti dell'atomo centrale, come due magneti che si respingono.
Per numero sterico 3, le cose si complicano leggermente. Se non hai coppie solitarie (AX₃), ottieni una forma trigonale planare - pensa a un triangolo perfetto. Ma se hai una coppia solitaria (AX₂E₁), la molecola diventa angolare perché la coppia solitaria "spinge" le altre due coppie più vicine.
Le coppie solitarie sono più "ingombranti" delle coppie di legame. Occupano più spazio e modificano gli angoli della molecola, rendendola meno simmetrica.
Attenzione: Una coppia solitaria cambia completamente la forma della molecola rispetto al caso senza coppie solitarie!