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Sara Ciafardoni
16/11/2025
Chimica
formulario chimica
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16 nov 2025
•
Sara Ciafardoni
@saraciafardoni_zqld
Questo è il formulario completo di chimica per il quinto... Mostra di più
La legge dei gas ideali PV = nRT è la tua migliore amica - memorizza bene la costante R . Ricorda che le moli si calcolano sempre dividendo i grammi per il peso molecolare: n = gr/PM.
Per le concentrazioni, hai tre tipi principali da conoscere. La molarità (M) esprime le moli di soluto per litro di soluzione, mentre la molalità (m) usa i chilogrammi di solvente. La normalità (N) divide per il peso equivalente invece che per il peso molecolare.
Le conversioni sono fondamentali: 1 atm = 760 mmHg, 0°C = 273,16 K, e 1 m³ = 1000 L. La frazione molare X rappresenta il rapporto tra le moli del componente e le moli totali.
💡 Trucco: Per non sbagliare le conversioni di temperatura, ricorda sempre di aggiungere 273 per passare da Celsius a Kelvin!
L'energia libera di Gibbs (ΔG) ti dice tutto: se è negativa la reazione è spontanea, se è zero sei all'equilibrio, se è positiva la reazione non avviene. La formula ΔG = ΔH - TΔS collega entalpia, temperatura ed entropia.
Le costanti di equilibrio hanno tre forme: Kc (concentrazioni), Kp (pressioni) e Kx (frazioni molari). Sono collegate dalla relazione Kp = Kc(RT)^Δv, dove Δv è la differenza tra moli di prodotti e reagenti gassosi.
Temperatura e pressione influenzano l'equilibrio secondo Le Chatelier. Se ΔH > 0 (endotermica), aumentando T l'equilibrio si sposta verso i prodotti. Per la pressione, se Δv > 0 (più moli gassose nei prodotti), aumentando P l'equilibrio si sposta verso i reagenti.
La velocità di reazione dipende dall'equazione di Arrhenius: k = A·e^. Per le reazioni del primo ordine, ln = kt e il tempo di dimezzamento è t₁/₂ = ln2/k. Nel secondo ordine, 1/ - 1/₀ = kt.
La conducibilità elettrica segue la legge di Ohm: E = RI. La resistenza R = ρ dipende dalla resistività ρ, lunghezza l e sezione S del conduttore.
Nelle pile elettrochimiche, il potenziale si calcola con l'equazione di Nernst: E = E° + ·log a 25°C. Ricorda: al catodo (+) avviene la riduzione, all'anodo (-) l'ossidazione.
💡 Ricorda: "Anodo Ossidazione" e "Catodo Riduzione" - le due O e le due R ti aiutano a non confonderti!
Il grado di dissociazione α ti dice quanto è forte un elettrolita: α = 1 per elettroliti forti, 0 < α < 1 per quelli deboli. Il coefficiente di Van't Hoff i = 1 + α(ν-1) corregge le proprietà colligative.
Per gli acidi deboli: = √(Ka·C), per le basi deboli: = √(Kb·C). Ricorda sempre che Ka·Kb = Kw = 10⁻¹⁴.
Le soluzioni tampone mantengono il pH costante. Per un tampone acido debole/sale: = Ka·. Per un tampone base debole/sale: = Kb·.
Le proprietà colligative dipendono solo dal numero di particelle, non dalla loro natura. La pressione osmotica π = MRT·i, l'abbassamento della tensione di vapore ΔP = XB·Pi, e le variazioni di temperatura ΔT = Km·i.
L'idrolisi salina cambia il pH delle soluzioni. I sali di acido forte + base debole danno pH acido: = √. I sali di acido debole + base forte danno pH basico: = √.
Gli elettrodi hanno formule specifiche. Quelli al platino come Fe³⁺/Fe²⁺: E = E° + (0,0592/1)·log. Quelli a gas come H⁺/H₂: E = E° + (0,0592/2)·log.
💡 Attenzione: Nelle soluzioni isotoniche la pressione osmotica π è uguale - questo è importante in biologia!
Gli alcani sono saturi e bruciano completamente con O₂ formando CO₂ e H₂O. La nomenclatura è semplice: met-, et-, prop-, but- + suffisso -ano. Il metano CH₄ è il più semplice.
Gli alcheni (CnH2n) hanno un doppio legame C=C. Si riconoscono dal suffisso -ene: etilene C₂H₄, propilene C₃H₆. Sono più reattivi degli alcani per il doppio legame.
Gli alchini contengono un triplo legame C≡C. L'acetilene C₂H₂ è il più famoso. Sono ancora più reattivi degli alcheni.
Il benzene C₆H₆ è l'idrocarburo aromatico base, mentre il toluene C₇H₈ è benzene + gruppo metile. Gli aromatici hanno proprietà speciali dovute alla delocalizzazione elettronica.
💡 Trucco: Per ricordare le formule molecolari: alcani "pieni" di H, alcheni "meno 2 H" per il doppio legame, alchini "meno 4 H" per il triplo!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Francesca
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Chiara
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Sara Ciafardoni
@saraciafardoni_zqld
Questo è il formulario completo di chimica per il quinto anno: tutte le equazioni, le costanti e le formule che ti servono per superare compiti e interrogazioni. Dalle leggi sui gas alle reazioni organiche, hai tutto quello che serve per... Mostra di più
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La legge dei gas ideali PV = nRT è la tua migliore amica - memorizza bene la costante R . Ricorda che le moli si calcolano sempre dividendo i grammi per il peso molecolare: n = gr/PM.
Per le concentrazioni, hai tre tipi principali da conoscere. La molarità (M) esprime le moli di soluto per litro di soluzione, mentre la molalità (m) usa i chilogrammi di solvente. La normalità (N) divide per il peso equivalente invece che per il peso molecolare.
Le conversioni sono fondamentali: 1 atm = 760 mmHg, 0°C = 273,16 K, e 1 m³ = 1000 L. La frazione molare X rappresenta il rapporto tra le moli del componente e le moli totali.
💡 Trucco: Per non sbagliare le conversioni di temperatura, ricorda sempre di aggiungere 273 per passare da Celsius a Kelvin!
L'energia libera di Gibbs (ΔG) ti dice tutto: se è negativa la reazione è spontanea, se è zero sei all'equilibrio, se è positiva la reazione non avviene. La formula ΔG = ΔH - TΔS collega entalpia, temperatura ed entropia.
Le costanti di equilibrio hanno tre forme: Kc (concentrazioni), Kp (pressioni) e Kx (frazioni molari). Sono collegate dalla relazione Kp = Kc(RT)^Δv, dove Δv è la differenza tra moli di prodotti e reagenti gassosi.
Temperatura e pressione influenzano l'equilibrio secondo Le Chatelier. Se ΔH > 0 (endotermica), aumentando T l'equilibrio si sposta verso i prodotti. Per la pressione, se Δv > 0 (più moli gassose nei prodotti), aumentando P l'equilibrio si sposta verso i reagenti.
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La velocità di reazione dipende dall'equazione di Arrhenius: k = A·e^. Per le reazioni del primo ordine, ln = kt e il tempo di dimezzamento è t₁/₂ = ln2/k. Nel secondo ordine, 1/ - 1/₀ = kt.
La conducibilità elettrica segue la legge di Ohm: E = RI. La resistenza R = ρ dipende dalla resistività ρ, lunghezza l e sezione S del conduttore.
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💡 Ricorda: "Anodo Ossidazione" e "Catodo Riduzione" - le due O e le due R ti aiutano a non confonderti!
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Per gli acidi deboli: = √(Ka·C), per le basi deboli: = √(Kb·C). Ricorda sempre che Ka·Kb = Kw = 10⁻¹⁴.
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Gli alcani sono saturi e bruciano completamente con O₂ formando CO₂ e H₂O. La nomenclatura è semplice: met-, et-, prop-, but- + suffisso -ano. Il metano CH₄ è il più semplice.
Gli alcheni (CnH2n) hanno un doppio legame C=C. Si riconoscono dal suffisso -ene: etilene C₂H₄, propilene C₃H₆. Sono più reattivi degli alcani per il doppio legame.
Gli alchini contengono un triplo legame C≡C. L'acetilene C₂H₂ è il più famoso. Sono ancora più reattivi degli alcheni.
Il benzene C₆H₆ è l'idrocarburo aromatico base, mentre il toluene C₇H₈ è benzene + gruppo metile. Gli aromatici hanno proprietà speciali dovute alla delocalizzazione elettronica.
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Stefano S
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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Anastasia
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Francesca
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Sudenaz Ocak
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Aurora
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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