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21/11/2025
Chimica
FORMULARIO CHIMICA INORGANICA
1860
•
21 nov 2025
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Questo formulario di chimica copre i concetti più importanti della... Mostra di più
Il calore molare e la capacità termica ti dicono quanta energia serve per riscaldare una sostanza. La formula base è C = m·Cs/ΔT, dove Cs è il calore specifico.
L'entalpia (ΔH) è il calore scambiato durante una reazione a pressione costante. Quando ΔH > 0 la reazione è endotermica (assorbe calore), quando ΔH < 0 è esotermica (rilascia calore). Per calcolarla usi: ΔH° = Σ nH°f(prodotti) - Σ mH°f(reagenti).
I sistemi termodinamici seguono regole semplici. In un sistema isolato nulla cambia . In un processo adiabatico non c'è scambio di calore . Se non c'è lavoro, w=0.
Ricorda: Le condizioni standard sono T=0°C, P=1 atm, e il volume molare dei gas è 22,4 L/mol.
L'energia libera di Gibbs (ΔG) ti dice se una reazione è spontanea. Se ΔG < 0 la reazione va avanti, se ΔG = 0 sei all'equilibrio, se ΔG > 0 va al contrario. La formula è: ΔG = ΔH - TΔS.
La costante di equilibrio K ti dice dove si trova l'equilibrio. Se K >> 1 hai più prodotti, se K << 1 hai più reagenti. Il quoziente di reazione Q ti dice in che direzione va la reazione confrontandolo con K.
L'equazione di Van't Hoff mostra come K cambia con la temperatura: ln K₂ = ln K₁ - . Se aumenti la temperatura, K aumenta per reazioni endotermiche e diminuisce per quelle esotermiche.
Attenzione: Usa sempre R = 8,3145 × 10⁻³ kJ/mol·K quando ΔG è in kJ, e R = 0,0831 L·atm/mol·K per Kp e Kc.
Il principio di Le Chatelier è semplice: l'equilibrio si sposta per contrastare i cambiamenti. Se aumenti la pressione, l'equilibrio va verso meno moli di gas. Se aumenti la temperatura, favorisci la reazione endotermica.
Per la dissociazione , il grado di dissociazione α = nA/n°AB ti dice quanta parte del composto si dissocia. La costante Kc = α²/(1-α) × n°AB/V.
Le frazioni molari sono cruciali: XA = nA/ntot e la somma di tutte le frazioni è sempre 1. Per i gas, la pressione parziale PA = XA × Ptot.
Trucco: Nei problemi con percentuali, imposta le pressioni parziali come x e , poi risolvi uguagliando a Kp.
Quando lavori con le frazioni molari, ricorda che x = n(composto)/nTOT e la somma di tutte le frazioni è sempre 1. Per trovare le percentuali moltiplichi per 100.
Dal Kp puoi trovare ΔG°r e poi usare Van't Hoff per calcolare Kp a temperature diverse. Questo è utile per prevedere come cambiano gli equilibri al variare delle condizioni.
Il grado di conversione α rappresenta la frazione di reagente che si trasforma in prodotti: α = n(reagite)/n°(iniziali). È fondamentale per calcolare la composizione finale della miscela.
Nota: Le concentrazioni si riferiscono sempre a 1 mol/L e le pressioni a 1 atm come stati di riferimento.
L'equazione di Nernst ti permette di calcolare il potenziale di una pila: E = E° + log a 25°C. Il potenziale della pila è ΔE = Ecatodo - Eanodo.
All'equilibrio elettrochimico Q = K e puoi calcolare Keq = 10^. Nelle pile a concentrazione ΔE = log.
L'elettrolisi segue la legge Q = I × t = F × n × z, dove F = 9,65 × 10⁴ C/mol è la costante di Faraday. Al catodo avviene la riduzione (specie con potenziale maggiore), all'anodo l'ossidazione (potenziale minore).
Ricorda: Il catodo è dove avviene la riduzione (guadagno di elettroni), l'anodo è dove avviene l'ossidazione (perdita di elettroni).
La velocità di reazione V = dc/dt ti dice quanto velocemente cambia la concentrazione. Per una reazione generica aA + bB → cC + dD: V = - = .
La legge cinetica V = k^α^β dipende dalle concentrazioni elevate agli ordini di reazione. L'ordine totale è α + β. La costante cinetica k dipende da temperatura, area superficiale e presenza di catalizzatori.
Per le reazioni del primo ordine: ln = -kt + ln₀. Il tempo di dimezzamento t₁/₂ = ln2/k è costante e non dipende dalla concentrazione iniziale.
Importante: I catalizzatori accelerano la reazione abbassando l'energia di attivazione, mentre gli inibitori la rallentano.
Per le reazioni del secondo ordine: 1/ - 1/₀ = kt. Il tempo di dimezzamento qui dipende dalla concentrazione iniziale, a differenza del primo ordine.
L'equazione di Arrhenius k = Ae^ mostra come la velocità dipende dalla temperatura. In forma logaritmica: ln k₂/k₁ = -.
L'energia di attivazione Ea si calcola con: Ea = R × ln. Maggiore è Ea, più la reazione è sensibile alla temperatura.
Collegamento importante: All'equilibrio, la costante termodinamica K = k₁/k₋₁, dove k₁ e k₋₁ sono le costanti cinetiche diretta e inversa.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
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L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Francesca
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Chiara
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Questo formulario di chimica copre i concetti più importanti della termochimica, equilibrio chimico, elettrochimica e cinetica. Sono tutti argomenti che sembrano complicati ma in realtà seguono logiche precise che ti aiuteranno a capire come funzionano le reazioni chimiche!
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Il calore molare e la capacità termica ti dicono quanta energia serve per riscaldare una sostanza. La formula base è C = m·Cs/ΔT, dove Cs è il calore specifico.
L'entalpia (ΔH) è il calore scambiato durante una reazione a pressione costante. Quando ΔH > 0 la reazione è endotermica (assorbe calore), quando ΔH < 0 è esotermica (rilascia calore). Per calcolarla usi: ΔH° = Σ nH°f(prodotti) - Σ mH°f(reagenti).
I sistemi termodinamici seguono regole semplici. In un sistema isolato nulla cambia . In un processo adiabatico non c'è scambio di calore . Se non c'è lavoro, w=0.
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La costante di equilibrio K ti dice dove si trova l'equilibrio. Se K >> 1 hai più prodotti, se K << 1 hai più reagenti. Il quoziente di reazione Q ti dice in che direzione va la reazione confrontandolo con K.
L'equazione di Van't Hoff mostra come K cambia con la temperatura: ln K₂ = ln K₁ - . Se aumenti la temperatura, K aumenta per reazioni endotermiche e diminuisce per quelle esotermiche.
Attenzione: Usa sempre R = 8,3145 × 10⁻³ kJ/mol·K quando ΔG è in kJ, e R = 0,0831 L·atm/mol·K per Kp e Kc.
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Il principio di Le Chatelier è semplice: l'equilibrio si sposta per contrastare i cambiamenti. Se aumenti la pressione, l'equilibrio va verso meno moli di gas. Se aumenti la temperatura, favorisci la reazione endotermica.
Per la dissociazione , il grado di dissociazione α = nA/n°AB ti dice quanta parte del composto si dissocia. La costante Kc = α²/(1-α) × n°AB/V.
Le frazioni molari sono cruciali: XA = nA/ntot e la somma di tutte le frazioni è sempre 1. Per i gas, la pressione parziale PA = XA × Ptot.
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Il grado di conversione α rappresenta la frazione di reagente che si trasforma in prodotti: α = n(reagite)/n°(iniziali). È fondamentale per calcolare la composizione finale della miscela.
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L'elettrolisi segue la legge Q = I × t = F × n × z, dove F = 9,65 × 10⁴ C/mol è la costante di Faraday. Al catodo avviene la riduzione (specie con potenziale maggiore), all'anodo l'ossidazione (potenziale minore).
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Per le reazioni del primo ordine: ln = -kt + ln₀. Il tempo di dimezzamento t₁/₂ = ln2/k è costante e non dipende dalla concentrazione iniziale.
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Per le reazioni del secondo ordine: 1/ - 1/₀ = kt. Il tempo di dimezzamento qui dipende dalla concentrazione iniziale, a differenza del primo ordine.
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Stefano S
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Anastasia
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