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Gio
19/12/2025
Chimica
L’energia si trasferisce Cap 17
1441
•
19 dic 2025
•
Gio
@giorgiabellini_
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si... Mostra di più
Immagina di accendere un fornello: l'energia si trasferisce dalla fiamma alla pentola e poi al cibo. La termodinamica studia proprio questi trasferimenti di energia, mentre la termochimica si concentra specificamente sugli scambi di calore nelle reazioni chimiche.
Ogni reazione chimica può essere vista come un sistema circondato dall'ambiente (tutto il resto). I sistemi possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (niente scambi).
Le reazioni esotermiche producono calore e riscaldano l'ambiente circostante - come quando bruci legna. Le reazioni endotermiche invece assorbono calore dall'ambiente - pensa a quando sciogli il ghiaccio.
Ricorda: L'energia non si crea né si distrugge, ma si trasforma da energia chimica (nei legami) a energia termica (movimento delle particelle) e viceversa.
La combustione è l'esempio perfetto di reazione esotermica: sostanze molto reattive formano prodotti stabili rilasciando energia. Per misurare quanto calore viene prodotto usiamo la formula Q = mcΔT con un calorimetro.
Il primo principio della termodinamica è semplice ma potente: l'energia totale si conserva sempre. Si esprime con ΔU = Q + W, dove U è l'energia interna del sistema.
La convenzione dei segni è cruciale: +Q significa che il sistema assorbe calore, -Q che lo produce. Stesso discorso per il lavoro: +W quando viene fatto sul sistema, -W quando il sistema compie lavoro.
Trucco per gli esami: L'energia interna U è una funzione di stato - dipende solo dallo stato iniziale e finale, non dal percorso seguito!
Nelle reazioni a volume costante non c'è scambio di lavoro, quindi tutta l'energia esce come calore: ΔU = Q. Se la reazione è esotermica, l'energia interna diminuisce (ΔU negativo).
Nelle reazioni a pressione costante le cose si complicano perché i gas possono espandersi e compiere lavoro. Per questo usiamo l'entalpia H = U + PV, che è più pratica da usare.
La variazione di entalpia ΔH rappresenta il calore scambiato a pressione costante. ΔH negativo = reazione esotermica, ΔH positivo = reazione endotermica.
L'entalpia standard di formazione ti dice quanta energia serve per formare un composto dai suoi elementi puri. È un dato fondamentale per calcolare se una reazione rilascerà o assorbirà energia.
Attenzione: A pressione costante usi l'entalpia H, a volume costante l'energia interna U!
L'entropia (S) misura il disordine di un sistema - pensa a una stanza che tende sempre a diventare più disordinata se non la riordini. Il secondo principio della termodinamica dice che l'entropia dell'universo aumenta sempre.
Per calcolare la variazione di entropia usi: ΔS° = Σ S°prodotti - Σ S°reagenti. Un aumento di entropia favorisce la spontaneità della reazione.
L'energia libera di Gibbs combina entalpia ed entropia nella formula ΔG = ΔH - TΔS. È lo strumento definitivo per prevedere la spontaneità: se ΔG < 0, la reazione avviene spontaneamente.
Regola d'oro: ΔG negativo = reazione spontanea. È l'equazione più importante per prevedere cosa succederà chimicamente!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Marianna
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Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
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Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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Gio
@giorgiabellini_
La termodinamica è la scienza che studia come l'energia si muove e si trasforma nelle reazioni chimiche. È fondamentale per capire perché alcune reazioni rilasciano calore mentre altre lo assorbono, e come possiamo prevedere se una reazione avverrà spontaneamente.
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Immagina di accendere un fornello: l'energia si trasferisce dalla fiamma alla pentola e poi al cibo. La termodinamica studia proprio questi trasferimenti di energia, mentre la termochimica si concentra specificamente sugli scambi di calore nelle reazioni chimiche.
Ogni reazione chimica può essere vista come un sistema circondato dall'ambiente (tutto il resto). I sistemi possono essere aperti (scambiano materia ed energia), chiusi (solo energia) o isolati (niente scambi).
Le reazioni esotermiche producono calore e riscaldano l'ambiente circostante - come quando bruci legna. Le reazioni endotermiche invece assorbono calore dall'ambiente - pensa a quando sciogli il ghiaccio.
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La combustione è l'esempio perfetto di reazione esotermica: sostanze molto reattive formano prodotti stabili rilasciando energia. Per misurare quanto calore viene prodotto usiamo la formula Q = mcΔT con un calorimetro.
Il primo principio della termodinamica è semplice ma potente: l'energia totale si conserva sempre. Si esprime con ΔU = Q + W, dove U è l'energia interna del sistema.
La convenzione dei segni è cruciale: +Q significa che il sistema assorbe calore, -Q che lo produce. Stesso discorso per il lavoro: +W quando viene fatto sul sistema, -W quando il sistema compie lavoro.
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Nelle reazioni a volume costante non c'è scambio di lavoro, quindi tutta l'energia esce come calore: ΔU = Q. Se la reazione è esotermica, l'energia interna diminuisce (ΔU negativo).
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L'entropia (S) misura il disordine di un sistema - pensa a una stanza che tende sempre a diventare più disordinata se non la riordini. Il secondo principio della termodinamica dice che l'entropia dell'universo aumenta sempre.
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L'energia libera di Gibbs combina entalpia ed entropia nella formula ΔG = ΔH - TΔS. È lo strumento definitivo per prevedere la spontaneità: se ΔG < 0, la reazione avviene spontaneamente.
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