Equilibrio chimico
Hai mai notato che alcune reazioni vanno fino alla fine mentre altre sembrano fermarsi a metà? La differenza sta nel tipo di reazione. Le reazioni irreversibili vanno in una sola direzione H2+Cl2→2HCl, mentre le reazioni reversibili possono andare in entrambi i sensi.
Quando una reazione reversibile raggiunge l'equilibrio dinamico, le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti nel tempo. Questo succede perché la velocità della reazione diretta diventa uguale a quella inversa: è come se stessero "pareggiando".
La costante di equilibrio K ti dice quanto una reazione favorisce i prodotti rispetto ai reagenti. Se K > 1, l'equilibrio è spostato verso i prodotti; se K < 1, verso i reagenti. La formula è: K = CᶜDᵈ / AᵃBᵇ
💡 Ricorda: La costante K dipende solo dalla temperatura, non dalle concentrazioni iniziali!