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Giacomo Giudici
18/12/2025
Chimica
Equilibrio Chimico
997
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18 dic 2025
•
Giacomo Giudici
@giacomogiudicii
L'equilibrio chimico è uno di quei concetti che inizialmente può... Mostra di più
![EQUILIBRIO CHIMICO
ABB H₂ + Cl₂ → 2HCL man mano che si forma HCL si possono Urtare
reazioni
GRAFICO
[H₂] [CL₂]
[HC]
8
1 senso irreversibile](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FBVSaVZPYtcfJkAdjlBBI_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Hai mai notato che alcune reazioni sembrano "fermarsi" a metà? In realtà non si fermano mai: continuano in entrambe le direzioni alla stessa velocità! Le reazioni reversibili possono andare sia da sinistra verso destra che viceversa, mentre quelle irreversibili vanno in una sola direzione.
Quando la velocità diretta diventa uguale a quella inversa, si raggiunge l'equilibrio dinamico. A questo punto le concentrazioni rimangono costanti nel tempo, anche se le molecole continuano a reagire. È come una strada a doppio senso con lo stesso numero di auto che vanno in entrambe le direzioni.
La costante di equilibrio (Keq) ti dice quanto una reazione preferisce i prodotti o i reagenti. Se K >>> 1, hai molti prodotti (equilibrio spostato a destra). Se K <<< 1, hai molti reagenti (equilibrio spostato a sinistra). Se K ≈ 1, hai quantità simili di entrambi.
Curiosità: Le aziende devono sempre considerare l'equilibrio chimico perché nei loro prodotti rimarranno sempre tracce dei reagenti di partenza!
Per le reazioni eterogenee (con solidi e liquidi puri), questi non compaiono nell'espressione della Keq perché la loro concentrazione è costante.
![EQUILIBRIO CHIMICO
ABB H₂ + Cl₂ → 2HCL man mano che si forma HCL si possono Urtare
reazioni
GRAFICO
[H₂] [CL₂]
[HC]
8
1 senso irreversibile](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FBVSaVZPYtcfJkAdjlBBI_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Il Principio di Le Châtelier è il tuo migliore amico per capire gli equilibri: se disturbi un sistema all'equilibrio, questo reagirà per annullare il disturbo. È come quando qualcuno spinge una persona in equilibrio su una corda: istintivamente si sposta dalla parte opposta per non cadere.
Puoi "disturbare" l'equilibrio in tre modi principali. Variando le concentrazioni: se aggiungi reagenti, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per consumarli. Se aggiungi prodotti, si sposta verso i reagenti. È logico, no?
Variando pressione o volume funziona solo con i gas. Se aumenti la pressione (o diminuisci il volume), l'equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole gassose per ridurre la pressione.
Trucco per gli esami: Ricorda che la temperatura è l'unico fattore che cambia il valore della Keq!
Variando la temperatura: se aumenti T, viene favorita la reazione endotermica. Se diminuisci T, viene favorita quella esotermica. Il catalizzatore invece non ha effetto sull'equilibrio: accelera sia andata che ritorno.
![EQUILIBRIO CHIMICO
ABB H₂ + Cl₂ → 2HCL man mano che si forma HCL si possono Urtare
reazioni
GRAFICO
[H₂] [CL₂]
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1 senso irreversibile](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FBVSaVZPYtcfJkAdjlBBI_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Quando sciogli sale in acqua, prima o poi raggiungi il limite: la soluzione è satura e si crea un equilibrio tra il solido sul fondo e gli ioni disciolti. Questo equilibrio dinamico spiega perché non riesci a sciogliere quantità infinite di una sostanza.
L'effetto della temperatura sulla solubilità dipende se la dissoluzione è endotermica (la maggior parte dei casi) o esotermica. Se è endotermica, aumentando la temperatura aumenta anche la solubilità.
L'effetto dello ione comune è un'applicazione furba del principio di Le Châtelier. Se in una soluzione satura di PbCl₂ aggiungi NaCl, aumenti la concentrazione di Cl⁻, spingendo l'equilibrio verso sinistra e facendo precipitare più PbCl₂.
Consiglio pratico: Per capire se precipita una sostanza, confronta il prodotto ionico con la Kps. Se il prodotto ionico > Kps, si forma precipitato!
Per calcolare se avviene precipitazione, moltiplichi le concentrazioni degli ioni e confronti con la costante del prodotto di solubilità.
![EQUILIBRIO CHIMICO
ABB H₂ + Cl₂ → 2HCL man mano che si forma HCL si possono Urtare
reazioni
GRAFICO
[H₂] [CL₂]
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1 senso irreversibile](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2FBVSaVZPYtcfJkAdjlBBI_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
I calcoli con la Kps (costante del prodotto di solubilità) sono più semplici di quanto sembrano. Per il BaSO₄ che si dissocia 1:1, la solubilità S si calcola facilmente: Kps = S², quindi S = √Kps.
Il trucco è impostare correttamente l'equilibrio di dissoluzione e scrivere l'espressione della Kps. Per BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄²⁻, hai Kps = .
Quando risolvi questi problemi, ricorda che la solubilità S rappresenta la concentrazione di ioni che si formano. Se un sale si dissocia 1:1, entrambi gli ioni hanno concentrazione S.
Strategia vincente: Quando vedi un equilibrio di solubilità, scrivi sempre prima l'equazione di dissoluzione, poi l'espressione della Kps!
Con sali che hanno rapporti stechiometrici diversi (come 1:2 o 1:3), dovrai adattare i calcoli moltiplicando per i coefficienti corretti.
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
App Store
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
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Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
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moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
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L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
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A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
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L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
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Giacomo Giudici
@giacomogiudicii
L'equilibrio chimico è uno di quei concetti che inizialmente può sembrare complicato, ma in realtà governa tantissimi processi che vedi ogni giorno. Pensa a quando metti lo zucchero nel tè: ad un certo punto smette di sciogliersi, creando un equilibrio... Mostra di più
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Hai mai notato che alcune reazioni sembrano "fermarsi" a metà? In realtà non si fermano mai: continuano in entrambe le direzioni alla stessa velocità! Le reazioni reversibili possono andare sia da sinistra verso destra che viceversa, mentre quelle irreversibili vanno in una sola direzione.
Quando la velocità diretta diventa uguale a quella inversa, si raggiunge l'equilibrio dinamico. A questo punto le concentrazioni rimangono costanti nel tempo, anche se le molecole continuano a reagire. È come una strada a doppio senso con lo stesso numero di auto che vanno in entrambe le direzioni.
La costante di equilibrio (Keq) ti dice quanto una reazione preferisce i prodotti o i reagenti. Se K >>> 1, hai molti prodotti (equilibrio spostato a destra). Se K <<< 1, hai molti reagenti (equilibrio spostato a sinistra). Se K ≈ 1, hai quantità simili di entrambi.
Curiosità: Le aziende devono sempre considerare l'equilibrio chimico perché nei loro prodotti rimarranno sempre tracce dei reagenti di partenza!
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Il Principio di Le Châtelier è il tuo migliore amico per capire gli equilibri: se disturbi un sistema all'equilibrio, questo reagirà per annullare il disturbo. È come quando qualcuno spinge una persona in equilibrio su una corda: istintivamente si sposta dalla parte opposta per non cadere.
Puoi "disturbare" l'equilibrio in tre modi principali. Variando le concentrazioni: se aggiungi reagenti, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per consumarli. Se aggiungi prodotti, si sposta verso i reagenti. È logico, no?
Variando pressione o volume funziona solo con i gas. Se aumenti la pressione (o diminuisci il volume), l'equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole gassose per ridurre la pressione.
Trucco per gli esami: Ricorda che la temperatura è l'unico fattore che cambia il valore della Keq!
Variando la temperatura: se aumenti T, viene favorita la reazione endotermica. Se diminuisci T, viene favorita quella esotermica. Il catalizzatore invece non ha effetto sull'equilibrio: accelera sia andata che ritorno.
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Quando sciogli sale in acqua, prima o poi raggiungi il limite: la soluzione è satura e si crea un equilibrio tra il solido sul fondo e gli ioni disciolti. Questo equilibrio dinamico spiega perché non riesci a sciogliere quantità infinite di una sostanza.
L'effetto della temperatura sulla solubilità dipende se la dissoluzione è endotermica (la maggior parte dei casi) o esotermica. Se è endotermica, aumentando la temperatura aumenta anche la solubilità.
L'effetto dello ione comune è un'applicazione furba del principio di Le Châtelier. Se in una soluzione satura di PbCl₂ aggiungi NaCl, aumenti la concentrazione di Cl⁻, spingendo l'equilibrio verso sinistra e facendo precipitare più PbCl₂.
Consiglio pratico: Per capire se precipita una sostanza, confronta il prodotto ionico con la Kps. Se il prodotto ionico > Kps, si forma precipitato!
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I calcoli con la Kps (costante del prodotto di solubilità) sono più semplici di quanto sembrano. Per il BaSO₄ che si dissocia 1:1, la solubilità S si calcola facilmente: Kps = S², quindi S = √Kps.
Il trucco è impostare correttamente l'equilibrio di dissoluzione e scrivere l'espressione della Kps. Per BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄²⁻, hai Kps = .
Quando risolvi questi problemi, ricorda che la solubilità S rappresenta la concentrazione di ioni che si formano. Se un sale si dissocia 1:1, entrambi gli ioni hanno concentrazione S.
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Tabella nomenclatura chimica
Chimicaappunti sulla velocità di reazione, equazione cinetica, teoria degli urti e meccanismo di reazione
Chimicareazioni, calcoli stechiometrici e reagente limitante/in eccesso
Chimicacostante di equilibrio in funzione della concentrazione molare- reazioni reversibili-quoziente di reazione- principio di le chatelier.
Chimicanomenclatura e proprietà fisiche reazioni aldeidi chetoni
ChimicaSintesi del ciclo di Krebs
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Stefano S
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Samantha Klich
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
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Anastasia
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Francesca
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Sudenaz Ocak
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Aurora
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Martina
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in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
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Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
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