L'equilibrio chimico è uno di quei concetti che inizialmente può... Mostra di più
Scienze
Altro
Italiano
Ed. civ.Iscriviti per mostrare il contenutoÈ gratis!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
1,049
•
Aggiornato Mar 29, 2026
•
Concetti di Equilibrio Chimico: Principio di Le Chatelier e Prodotto di Solubilità
Giacomo Giudici
@giacomogiudicii
1 / 4
Equilibrio Chimico e Costante di Equilibrio
Hai mai notato che alcune reazioni sembrano "fermarsi" a metà? In realtà non si fermano mai: continuano in entrambe le direzioni alla stessa velocità! Le reazioni reversibili possono andare sia da sinistra verso destra che viceversa, mentre quelle irreversibili vanno in una sola direzione.
Quando la velocità diretta diventa uguale a quella inversa, si raggiunge l'equilibrio dinamico. A questo punto le concentrazioni rimangono costanti nel tempo, anche se le molecole continuano a reagire. È come una strada a doppio senso con lo stesso numero di auto che vanno in entrambe le direzioni.
La costante di equilibrio (Keq) ti dice quanto una reazione preferisce i prodotti o i reagenti. Se K >>> 1, hai molti prodotti (equilibrio spostato a destra). Se K <<< 1, hai molti reagenti (equilibrio spostato a sinistra). Se K ≈ 1, hai quantità simili di entrambi.
Curiosità: Le aziende devono sempre considerare l'equilibrio chimico perché nei loro prodotti rimarranno sempre tracce dei reagenti di partenza!
Per le reazioni eterogenee (con solidi e liquidi puri), questi non compaiono nell'espressione della Keq perché la loro concentrazione è costante.
Principio di Le Châtelier e Fattori che Influenzano l'Equilibrio
Il Principio di Le Châtelier è il tuo migliore amico per capire gli equilibri: se disturbi un sistema all'equilibrio, questo reagirà per annullare il disturbo. È come quando qualcuno spinge una persona in equilibrio su una corda: istintivamente si sposta dalla parte opposta per non cadere.
Puoi "disturbare" l'equilibrio in tre modi principali. Variando le concentrazioni: se aggiungi reagenti, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per consumarli. Se aggiungi prodotti, si sposta verso i reagenti. È logico, no?
Variando pressione o volume funziona solo con i gas. Se aumenti la pressione (o diminuisci il volume), l'equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole gassose per ridurre la pressione.
Trucco per gli esami: Ricorda che la temperatura è l'unico fattore che cambia il valore della Keq!
Variando la temperatura: se aumenti T, viene favorita la reazione endotermica. Se diminuisci T, viene favorita quella esotermica. Il catalizzatore invece non ha effetto sull'equilibrio: accelera sia andata che ritorno.
Equilibrio di Solubilità ed Effetto dello Ione Comune
Quando sciogli sale in acqua, prima o poi raggiungi il limite: la soluzione è satura e si crea un equilibrio tra il solido sul fondo e gli ioni disciolti. Questo equilibrio dinamico spiega perché non riesci a sciogliere quantità infinite di una sostanza.
L'effetto della temperatura sulla solubilità dipende se la dissoluzione è endotermica (la maggior parte dei casi) o esotermica. Se è endotermica, aumentando la temperatura aumenta anche la solubilità.
L'effetto dello ione comune è un'applicazione furba del principio di Le Châtelier. Se in una soluzione satura di PbCl₂ aggiungi NaCl, aumenti la concentrazione di Cl⁻, spingendo l'equilibrio verso sinistra e facendo precipitare più PbCl₂.
Consiglio pratico: Per capire se precipita una sostanza, confronta il prodotto ionico con la Kps. Se il prodotto ionico > Kps, si forma precipitato!
Per calcolare se avviene precipitazione, moltiplichi le concentrazioni degli ioni e confronti con la costante del prodotto di solubilità.
Calcoli Pratici con la Costante del Prodotto di Solubilità
I calcoli con la Kps (costante del prodotto di solubilità) sono più semplici di quanto sembrano. Per il BaSO₄ che si dissocia 1:1, la solubilità S si calcola facilmente: Kps = S², quindi S = √Kps.
Il trucco è impostare correttamente l'equilibrio di dissoluzione e scrivere l'espressione della Kps. Per BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄²⁻, hai Kps = [Ba²⁺][SO₄²⁻].
Quando risolvi questi problemi, ricorda che la solubilità S rappresenta la concentrazione di ioni che si formano. Se un sale si dissocia 1:1, entrambi gli ioni hanno concentrazione S.
Strategia vincente: Quando vedi un equilibrio di solubilità, scrivi sempre prima l'equazione di dissoluzione, poi l'espressione della Kps!
Con sali che hanno rapporti stechiometrici diversi (come 1:2 o 1:3), dovrai adattare i calcoli moltiplicando per i coefficienti corretti.
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
Che cos'è l'assistente AI di Knowunity?
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
Dove posso scaricare l'applicazione Knowunity?
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Knowunity è davvero gratuita?
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
Contenuti più popolari: Inquinamento dell'acqua
Soluzioni chimiche
Analisi di diverse soluzioni chimiche e delle loro caratteristiche
Chimica3ªl
Contenuti più popolari di Scienze
Contenuti più popolari
Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.
Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
Concetti di Equilibrio Chimico: Principio di Le Chatelier e Prodotto di Solubilità
Giacomo Giudici
@giacomogiudicii
L'equilibrio chimico è uno di quei concetti che inizialmente può sembrare complicato, ma in realtà governa tantissimi processi che vedi ogni giorno. Pensa a quando metti lo zucchero nel tè: ad un certo punto smette di sciogliersi, creando un equilibrio... Mostra di più
Equilibrio Chimico e Costante di Equilibrio
Hai mai notato che alcune reazioni sembrano "fermarsi" a metà? In realtà non si fermano mai: continuano in entrambe le direzioni alla stessa velocità! Le reazioni reversibili possono andare sia da sinistra verso destra che viceversa, mentre quelle irreversibili vanno in una sola direzione.
Quando la velocità diretta diventa uguale a quella inversa, si raggiunge l'equilibrio dinamico. A questo punto le concentrazioni rimangono costanti nel tempo, anche se le molecole continuano a reagire. È come una strada a doppio senso con lo stesso numero di auto che vanno in entrambe le direzioni.
La costante di equilibrio (Keq) ti dice quanto una reazione preferisce i prodotti o i reagenti. Se K >>> 1, hai molti prodotti (equilibrio spostato a destra). Se K <<< 1, hai molti reagenti (equilibrio spostato a sinistra). Se K ≈ 1, hai quantità simili di entrambi.
Curiosità: Le aziende devono sempre considerare l'equilibrio chimico perché nei loro prodotti rimarranno sempre tracce dei reagenti di partenza!
Per le reazioni eterogenee (con solidi e liquidi puri), questi non compaiono nell'espressione della Keq perché la loro concentrazione è costante.
Iscriviti per mostrare il contenutoÈ gratis!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Principio di Le Châtelier e Fattori che Influenzano l'Equilibrio
Il Principio di Le Châtelier è il tuo migliore amico per capire gli equilibri: se disturbi un sistema all'equilibrio, questo reagirà per annullare il disturbo. È come quando qualcuno spinge una persona in equilibrio su una corda: istintivamente si sposta dalla parte opposta per non cadere.
Puoi "disturbare" l'equilibrio in tre modi principali. Variando le concentrazioni: se aggiungi reagenti, l'equilibrio si sposta verso i prodotti per consumarli. Se aggiungi prodotti, si sposta verso i reagenti. È logico, no?
Variando pressione o volume funziona solo con i gas. Se aumenti la pressione (o diminuisci il volume), l'equilibrio si sposta verso il lato con meno molecole gassose per ridurre la pressione.
Trucco per gli esami: Ricorda che la temperatura è l'unico fattore che cambia il valore della Keq!
Variando la temperatura: se aumenti T, viene favorita la reazione endotermica. Se diminuisci T, viene favorita quella esotermica. Il catalizzatore invece non ha effetto sull'equilibrio: accelera sia andata che ritorno.
Iscriviti per mostrare il contenutoÈ gratis!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Equilibrio di Solubilità ed Effetto dello Ione Comune
Quando sciogli sale in acqua, prima o poi raggiungi il limite: la soluzione è satura e si crea un equilibrio tra il solido sul fondo e gli ioni disciolti. Questo equilibrio dinamico spiega perché non riesci a sciogliere quantità infinite di una sostanza.
L'effetto della temperatura sulla solubilità dipende se la dissoluzione è endotermica (la maggior parte dei casi) o esotermica. Se è endotermica, aumentando la temperatura aumenta anche la solubilità.
L'effetto dello ione comune è un'applicazione furba del principio di Le Châtelier. Se in una soluzione satura di PbCl₂ aggiungi NaCl, aumenti la concentrazione di Cl⁻, spingendo l'equilibrio verso sinistra e facendo precipitare più PbCl₂.
Consiglio pratico: Per capire se precipita una sostanza, confronta il prodotto ionico con la Kps. Se il prodotto ionico > Kps, si forma precipitato!
Per calcolare se avviene precipitazione, moltiplichi le concentrazioni degli ioni e confronti con la costante del prodotto di solubilità.
Iscriviti per mostrare il contenutoÈ gratis!
Accesso a tutti i documenti
Migliora i tuoi voti
Unisciti a milioni di studenti
Calcoli Pratici con la Costante del Prodotto di Solubilità
I calcoli con la Kps (costante del prodotto di solubilità) sono più semplici di quanto sembrano. Per il BaSO₄ che si dissocia 1:1, la solubilità S si calcola facilmente: Kps = S², quindi S = √Kps.
Il trucco è impostare correttamente l'equilibrio di dissoluzione e scrivere l'espressione della Kps. Per BaSO₄ → Ba²⁺ + SO₄²⁻, hai Kps = [Ba²⁺][SO₄²⁻].
Quando risolvi questi problemi, ricorda che la solubilità S rappresenta la concentrazione di ioni che si formano. Se un sale si dissocia 1:1, entrambi gli ioni hanno concentrazione S.
Strategia vincente: Quando vedi un equilibrio di solubilità, scrivi sempre prima l'equazione di dissoluzione, poi l'espressione della Kps!
Con sali che hanno rapporti stechiometrici diversi (come 1:2 o 1:3), dovrai adattare i calcoli moltiplicando per i coefficienti corretti.
Pensavamo che non l'avreste mai chiesto....
Che cos'è l'assistente AI di Knowunity?
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
Dove posso scaricare l'applicazione Knowunity?
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Knowunity è davvero gratuita?
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
14
Strumenti Intelligenti NUOVO
Trasforma questi appunti in: ✓ 50+ Domande di Pratica ✓ Flashcard Interattive ✓ Simulazione d'esame completa ✓ Schemi per Saggi
Simulazione d'esame
Quiz
Flashcard
Saggio
Contenuti simili
Nomenclatura
Tabella nomenclatura chimica
Chimica4ªl
Gli alcoli
Reazioni e sintesi degli alcoli + esercizi svolti
Chimica4ªl
La velocità di reazione
appunti sulla velocità di reazione, equazione cinetica, teoria degli urti e meccanismo di reazione
Chimica4ªl
Chimica Cinetica
Teoria degli urti, velocità di reazione, principio di le chatelier
Chimica4ªl
Equilibrio chimico
Teoria dell’equilibrio chimico, costante di equilibrio (Kps), principio di Le Chântelier,
Chimica4ªl
Equilibrio chimico
costante di equilibrio in funzione della concentrazione molare- reazioni reversibili-quoziente di reazione- principio di le chatelier.
Chimica4ªl
Contenuti più popolari: Inquinamento dell'acqua
Soluzioni chimiche
Analisi di diverse soluzioni chimiche e delle loro caratteristiche
Chimica3ªl
Contenuti più popolari di Scienze
Contenuti più popolari
Non c'è niente di adatto? Esplorare altre aree tematiche.
Recensioni dei nostri utenti. Ci adorano - e anche tu, vedrai .
4.6/5
App Store
4.7/5
Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
I quiz E LE flashcard SONO COSÌ UTILI E ADORO Knowunity IA. È ANCHE LETTERALMENTE COME CHATGPT MA PIÙ INTELLIGENTE!! MI HA AIUTATO ANCHE COI MIEI PROBLEMI DI MASCARA!! E ANCHE CON LE MIE VERE MATERIE! OVVIO 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS