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16 dic 2025
•
carla rossetti
@carlarossetti_fxcs
La chimica inorganica può sembrare complicata, ma è solo questione... Mostra di più
Tutti i composti chimici si dividono in due grandi famiglie: quelli inorganici (senza carbonio) e quelli organici (con carbonio). È come dividere i tuoi amici in base alla scuola che frequentano!
I composti inorganici possono essere binari (due elementi) o ternari (tre elementi). Per non impazzire con tutti questi nomi, la chimica usa tre sistemi di nomenclatura diversi.
La nomenclatura tradizionale usa i suffissi -oso/-ico per distinguere i numeri di ossidazione. La nomenclatura di Stock mette il numero di ossidazione tra parentesi con numeri romani. La nomenclatura IUPAC conta semplicemente gli atomi con i prefissi mono-, di-, tri-.
Gli ossidi sono sempre composti con ossigeno . Si dividono in ossidi basici , ossidi acidi o anidridi e perossidi .
💡 Trucco: Ricorda che "anidride" significa letteralmente "senza acqua" - sono ossidi che possono reagire con l'acqua!
Quando l'idrogeno si combina con altri elementi, nascono due tipi di composti molto diversi tra loro. Non è complicato come sembra!
Gli idruri si formano quando l'idrogeno si lega a metalli molto elettropositivi. Pensa all'idruro come a un metallo che "cattura" l'idrogeno.
Gli idracidi invece nascono dall'unione di idrogeno (+1) con non metalli. Questi composti sono acidi e li riconosci facilmente dal nome che finisce sempre in "-idrico".
I sali binari sono composti ionici dove il metallo viene sempre scritto per primo. Quando lo stesso elemento ha numeri di ossidazione diversi, usi -oso per il minore e -ico per il maggiore.
💡 Attenzione: Negli idracidi l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, negli idruri sempre -1!
I composti ternari sono come ricette con tre ingredienti principali: idrogeno, ossigeno e un terzo elemento. Sono più complessi ma seguono regole precise!
Gli idrossidi contengono sempre il gruppo -OH (ione ossidrile). Li riconosci subito dalla formula perché l'OH è sempre presente. Il nome inizia sempre con "idrossido di..." seguito dal metallo.
Gli ossoacidi si formano quando le anidridi reagiscono con l'acqua. La formula segue sempre l'ordine: idrogeno-non metallo-ossigeno. Sostituisci "anidride" con "acido" e mantieni gli stessi suffissi.
I sali degli ossoacidi nascono quando togli gli ioni idrogeno dagli ossoacidi. Il trucco è cambiare i suffissi: -oso diventa -ito, -ico diventa -ato. I sali possono essere neutri, acidi o basici .
💡 Ricorda: La formula di un sale è sempre metallo + radicale acido!
Le soluzioni sono ovunque nella tua vita: dal succo di frutta al mare! Sono miscugli omogenei dove ogni componente mantiene le sue proprietà originali.
In ogni soluzione c'è un solvente (presente in quantità maggiore) e un soluto (in quantità minore). L'acqua è il solvente più importante perché scioglie moltissime sostanze.
Le soluzioni si classificano in liquide (come l'acqua zuccherata), solide (come le leghe metalliche) e gassose (come l'aria). Due sostanze possono essere miscibili o immiscibili, proprio come olio e acqua!
I colloidi sono diversi dalle soluzioni vere: sembrano torbidi e opachi invece che trasparenti. L'effetto Tyndall ti aiuta a riconoscerli: se vedi il raggio di luce che attraversa il liquido, è un colloide! Le particelle nei colloidi sono più grandi rispetto alle soluzioni pure.
💡 Test pratico: Punta una torcia nel latte (colloide) e nell'acqua (soluzione) - vedrai la differenza!
Quando metti il sale nell'acqua succede una vera magia chimica! Il processo di solubilizzazione rompe i legami del soluto e lo disperde nel solvente.
La dissociazione ionica avviene quando l'acqua, essendo polare, attrae gli ioni positivi e negativi del sale. Si formano legami ione-dipolo tra le cariche opposte.
Durante la solvatazione (o idratazione con l'acqua), le molecole di solvente circondano completamente le particelle di soluto. È come se ogni ione fosse avvolto da un "mantello" di molecole d'acqua.
Regola d'oro: il simile scioglie il simile! I soluti polari si sciolgono in solventi polari, quelli non polari in solventi non polari. Gli elettroliti forti si ionizzano completamente (α=1), quelli deboli solo parzialmente (α tra 0 e 1).
💡 Formula utile: Il grado di dissociazione α = molecole dissociate / molecole totali
Durante la dissoluzione si formano cationi (ioni positivi) e anioni (ioni negativi). Anche le sostanze molecolari come lo zucchero si sciolgono grazie ai legami a idrogeno con l'acqua.
Ogni sostanza ha un limite: la solubilità è la massima quantità (in grammi) che puoi sciogliere in 100g di solvente a una data temperatura. Superato questo limite, ottieni una soluzione satura con il soluto che si deposita sul fondo come corpo di fondo.
Le soluzioni possono essere insature (meno soluto del limite), sature (al limite massimo) o sovrasature (oltre il limite, ottenute per raffreddamento lento). Le sovrasature sono instabili e tendono a precipitare.
Per i gas vale la legge di Henry: la solubilità è proporzionale alla pressione. Ecco perché le bibite gassate "scoppiano" quando le apri - diminuisce la pressione e il gas esce dalla soluzione!
💡 Curiosità: Le soluzioni sovrasature sono come una bomba a orologeria - basta un piccolo urto per far precipitare tutto il soluto!
Il nostro assistente AI è costruito specificamente per le esigenze degli studenti. Sulla base dei milioni di contenuti presenti sulla piattaforma, possiamo fornire agli studenti risposte davvero significative e pertinenti. Ma non si tratta solo di risposte, l'assistente è in grado di guidare gli studenti attraverso le loro sfide quotidiane di studio, con piani di studio personalizzati, quiz o contenuti nella chat e una personalizzazione al 100% basata sulle competenze e sugli sviluppi degli studenti.
È possibile scaricare l'applicazione dal Google Play Store e dall'Apple App Store.
Sì, hai accesso completamente gratuito a tutti i contenuti nell'app e puoi chattare o seguire i Creatori in qualsiasi momento. Sbloccherai nuove funzioni crescendo il tuo numero di follower. Inoltre, offriamo Knowunity Premium, che consente di studiare senza alcun limite!!
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Google Play
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
utente iOS
Questa applicazione è davvero grande! Ci sono tantissimi appunti e aiuti con lo studio [...]. La mia materia problematica, per esempio, è il francese e l'app ha così tante opzioni per aiutarmi. Grazie a questa app ho migliorato il mio francese. La consiglio a tutti.
Samantha Klich
utente Android
Wow, sono davvero stupita. Ho appena provato l'app perché l'ho vista pubblicizzata molte volte e sono rimasta assolutamente sbalordita. Questa app è L'AIUTO che cercate per la scuola e soprattutto offre tantissime cose, come allenamenti e schede, che a me personalmente sono state MOLTO utili.
Anna
utente iOS
È bellissima questa app, la adoro. È utilissima per lo studio e mi aiuta molto, anzi moltissimo, ma soprattutto mi aiutano molto i quiz, per memorizzare anche quello che non sapevo
Anastasia
utente Android
Fantastica per qualsiasi materia avere gli appunti anche di altre persone è molto utile perchè posso confrontarmi e vedere come migliorarmi. con i quiz riesco ad apprendere al meglio.
Francesca
utente Android
moooolto utile,gli appunti sono belli e funzionanti,schoolGPT da dei consigli formidabili!!
Marianna
utente Android
L'applicazione è semplicemente fantastica! Tutto ciò che devo fare è inserire l'argomento nella barra di ricerca e ottengo la risposta molto velocemente. Non devo guardare 10 video di YouTube per capire qualcosa, quindi risparmio tempo. Consigliatissima!
Sudenaz Ocak
utente Android
A scuola andavo malissimo in matematica, ma grazie a questa applicazione ora vado meglio. Vi sono molto grato per aver creato questa app.
Greenlight Bonnie
utente Android
Knowunity è un applicazione fantastica,considerando che ha degli schemi veramente molto carini e sfiziosi e che ci sono dei quiz,oltre al fatto che questa cosa dell intelligenza artificiale "school gpt" è almeno per me molto utile, perché a differenza di Chatgpt ti da le spiegazioni, ti spiega ciò che non è chiaro! Posso studiare più velocemente tramite gli schemi e che posso pubblicare io stessa gli schemi è una funzione utilissima per gli altri studenti. Knowunity è PERFETTA
Aurora
utente Android
L’app funziona benissimo e puoi trovare qualsiasi tipo di informazione. Non ho l’abbonamento ma la parte gratuita è sufficiente per uno studio approfondito.
Martina
utente iOS
in questi ultimi mesi di scuola dove il tempo è ormai poco, mi sta aiutando molto perché piuttosto che farmi io gli schemi su quello che leggo sul libro guardo questi già fatti e li uso come ripasso piuttosto che rileggermi tutto il libro
Chiara
utente IOS
Questa app è una delle migliori, nient’altro da dire.
Andrea
utente iOS
L'applicazione è molto facile da usare e ben progettata. Finora ho trovato tutto quello che cercavo e ho potuto imparare molto dalle presentazioni! Utilizzerò sicuramente l'app per i compiti in classe! È molto utile anche come fonte di ispirazione.
Stefano S
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Anastasia
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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carla rossetti
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La chimica inorganica può sembrare complicata, ma è solo questione di imparare le regole giuste! Scoprirai come dare i nomi ai composti chimici usando tre sistemi diversi e come funzionano le soluzioni che usi ogni giorno.
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Tutti i composti chimici si dividono in due grandi famiglie: quelli inorganici (senza carbonio) e quelli organici (con carbonio). È come dividere i tuoi amici in base alla scuola che frequentano!
I composti inorganici possono essere binari (due elementi) o ternari (tre elementi). Per non impazzire con tutti questi nomi, la chimica usa tre sistemi di nomenclatura diversi.
La nomenclatura tradizionale usa i suffissi -oso/-ico per distinguere i numeri di ossidazione. La nomenclatura di Stock mette il numero di ossidazione tra parentesi con numeri romani. La nomenclatura IUPAC conta semplicemente gli atomi con i prefissi mono-, di-, tri-.
Gli ossidi sono sempre composti con ossigeno . Si dividono in ossidi basici , ossidi acidi o anidridi e perossidi .
💡 Trucco: Ricorda che "anidride" significa letteralmente "senza acqua" - sono ossidi che possono reagire con l'acqua!
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Quando l'idrogeno si combina con altri elementi, nascono due tipi di composti molto diversi tra loro. Non è complicato come sembra!
Gli idruri si formano quando l'idrogeno si lega a metalli molto elettropositivi. Pensa all'idruro come a un metallo che "cattura" l'idrogeno.
Gli idracidi invece nascono dall'unione di idrogeno (+1) con non metalli. Questi composti sono acidi e li riconosci facilmente dal nome che finisce sempre in "-idrico".
I sali binari sono composti ionici dove il metallo viene sempre scritto per primo. Quando lo stesso elemento ha numeri di ossidazione diversi, usi -oso per il minore e -ico per il maggiore.
💡 Attenzione: Negli idracidi l'idrogeno ha sempre numero di ossidazione +1, negli idruri sempre -1!
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I composti ternari sono come ricette con tre ingredienti principali: idrogeno, ossigeno e un terzo elemento. Sono più complessi ma seguono regole precise!
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Gli ossoacidi si formano quando le anidridi reagiscono con l'acqua. La formula segue sempre l'ordine: idrogeno-non metallo-ossigeno. Sostituisci "anidride" con "acido" e mantieni gli stessi suffissi.
I sali degli ossoacidi nascono quando togli gli ioni idrogeno dagli ossoacidi. Il trucco è cambiare i suffissi: -oso diventa -ito, -ico diventa -ato. I sali possono essere neutri, acidi o basici .
💡 Ricorda: La formula di un sale è sempre metallo + radicale acido!
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Le soluzioni si classificano in liquide (come l'acqua zuccherata), solide (come le leghe metalliche) e gassose (come l'aria). Due sostanze possono essere miscibili o immiscibili, proprio come olio e acqua!
I colloidi sono diversi dalle soluzioni vere: sembrano torbidi e opachi invece che trasparenti. L'effetto Tyndall ti aiuta a riconoscerli: se vedi il raggio di luce che attraversa il liquido, è un colloide! Le particelle nei colloidi sono più grandi rispetto alle soluzioni pure.
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Durante la solvatazione (o idratazione con l'acqua), le molecole di solvente circondano completamente le particelle di soluto. È come se ogni ione fosse avvolto da un "mantello" di molecole d'acqua.
Regola d'oro: il simile scioglie il simile! I soluti polari si sciolgono in solventi polari, quelli non polari in solventi non polari. Gli elettroliti forti si ionizzano completamente (α=1), quelli deboli solo parzialmente (α tra 0 e 1).
💡 Formula utile: Il grado di dissociazione α = molecole dissociate / molecole totali
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Ogni sostanza ha un limite: la solubilità è la massima quantità (in grammi) che puoi sciogliere in 100g di solvente a una data temperatura. Superato questo limite, ottieni una soluzione satura con il soluto che si deposita sul fondo come corpo di fondo.
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